大学物理 热力学的问题 麻烦详细解释解释

bdqnwqk4个月前基础30

1. 绝热过程根据泊松方程的变形方程,T^(-γ)p^(γ-1)=C,C是常数,因为γ等于 (2+i)/i 氮气的自由度等于5,所以γ等于7/5,p1比p2等于1:2,所以T1比T2等于2^2/7:1,又因为分子平均动能与温度成正比,所以平均速率v1:v2等于2^1/7:1,答案选D
2. 这题画pv图更容易一些,先是做绝热膨胀,然后等压膨胀,最后等温收缩(注意绝热过程比等温过程的图线更陡),根据图像可知这是一个逆循环,它对外界做负功,放出热量,答案选A。

大学物理学热力学常见现象

假定气体总量为n摩尔,Cv=5R/2,Cp=Cv+R=7R/2, a,b,c三点的温度为Ta,Tb,Tc,由于ca为等温过程,故而Ta=Tc.这个过程叫定温,是大学物理中求解热力学循环的重要一步。 因为等体过程做功DW=0,吸热DQ=DE=nCvDT;等压过程DW=nRDT,吸热DQ=n(Cv+R)

化学热力学基础

举例:H2O(l) == H2O(g) NH3(l) == NH3(g)
1、蒸汽压肯定上升啦,不用说的。在没有达到饱和蒸汽压之前蒸汽压都在上升。
2、从吉布斯函数可以推出。吸热(△H>0),熵增(T△S>0),减了之后是有可能为零的。最直接的,这个反应是在平衡状态下进行的,所以△G=0。
3、一种物质从液态转到气态,熵增。熵的大小关系是 s(固体)4、……液体在消耗…… 解答如何? Sorry……逻辑错误。应该是,如果达到平衡,则1与2都为零;但是如果没有达到平衡则都不为零。不关标准状态事。 若达到平衡,则单位时间都消耗 X mol 的液体,同时有 nX mol 的气体液化(考虑缔合情况,写了 nX),所以蒸汽压为饱和蒸汽压(即恒定),同时△G=0;若未达到平衡,则蒸汽压增大(未达到饱和蒸汽压),同时反应自发向右进行(想想水会自己蒸发),所以△G