你能考得上工科研究生这对你来说应该小意思啊。我n年前看了本无机化学基础都提到”熵“,”焓“,”热力学稳定“了。。。你随便找本系统介绍热力学的看看不就结了。
求采纳

大学物理热力学的一道题目

设分子质量为 mo 速率为 v
每个分子与容器壁发生弹性碰撞，以原速率弹回，动量的变化等于 △P=2mov，由动量定理，冲量I=2mv
取一个 横截面积为 S 长度为 v的 气体柱，在1秒时间内， 这个气体柱内 所包含的分子 有1/6撞击到容器壁，所以撞击的分子数为 N0= ρSv/6 ρ----分子数密度
所以 1秒内 撞击 容器壁的 分子 对容器壁的 总 作用力 F=N0△P/△t=N0(2mv)
则气体的压强 p=F/S =N0(2mv)/S=2ρmv²/6=ρmv²/3

大学物理热力学问题，一定量的双分子理想气体，从A出发，经B，C再回到A，压强体积如图

1 ΔE=0，完成循环，系统状态恢复如初，内能做为状态函数也同样恢复如初。

　　2 顺时针循环是外界热变功（系统从外界吸热并将其转变为功输出系统）的过程，是热机循环。

　　3 B-C体积不变，没有功，而内能降，显然必须放热。C-A恒压过程过程Q=CpΔT=Cp（pV/nR-p4V/nR)=-3 Cp pV/nR
　　4 A-B过程吸热量Q=ΔE-W（即梯形面积）=CvΔT-W=Cv（4p4V/nR-pV/nR)+1/2 (p+4p)(4V-V)=3Cv pV/nR+7.5pV

　　5 一个循环净功W=4.5pV

　　6 效率=W/Q，此处的Q为A-B过程吸热量，带入即可。

　　注：Cv=2.5nR，Cp=3.5nR，由双原子分子理想气体得知。

　　如有不明欢迎追问。

大学物理,热力学基础

等压下气体对环境做功为W，得W=p△V（一般而言的dW=-pdV是指环境对气体做功），对于理想气体，等压状态下p△V=nR△T. 整个过程热力学能变化△U=nCv,m△T，由于是刚醒双原子分子，Cv,m=5/2 R，带入得△U=5/2 nR△T=5/2 p△V，根据热力学第一定律，△U=-W+Q，得Q=△U+W=7/2 p△V=7/2 W

大学物理问题 热学

这个题可以直接定性分析

在压缩过程中到达任意的体积v时，（1）是等压过程，所以压强和一开始是一样的。（2）是等温过程，温度和一开始是一样的，压强比原来大（3）是绝热过程，温度比一开始大，压强比原来的大。根据上述分析比较在体积是v的请况下（2）的压强比（1）大，因为（3）的温度比（2）大，所以（3）的压强比（2)大，所以压强从大到小是（3），（2），（1），所以外界对气体做的功（3）最多
等温过程温度没变，内能不变，绝热过程温度升高，等压过程因为压强不变所以温度降低，所以（2）内能减少最多
绝热过程没有放热，等温过程内能没有改变，放热等于外界做的功，积分出来等于ln2pv，等压过程内能减小了pv/2，外界做功pv/2,共放热pv，所以等压过程（1）放热最多
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