1.看知识结构图,写出 钠,铝,铁,铜 及其化合物的化学方程式

金属钠的有关化学方程式

点燃

1、钠在空气中放置 4Na + O2 === 2 Na2O

2、钠在空气中点燃 2Na + O2 ===== Na2O2

3、钠和硫反应 2Na + S === Na2S

4、钠和水反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑

5、钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑

6、钠和乙醇反应 2Na + 2CH3CH2OH === 2CH3CH2ONa +H2↑

7、氧化钠和水反应 Na2O + H2O === 2NaOH

8、氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 === Na2CO3

9、氧化钠和盐酸反应 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

10、过氧化钠和水反应 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑

11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

△

12、过氧化钠和盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑

13、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O

14、碳酸钠和盐酸反应 Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + CO2↑ +H2O

Na2CO3 + HCl ==== NaCl + NaHCO3

15、碳酸氢钠和盐酸反应 NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑ +H2O

16、碳酸钠和氢氧化钙反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH

17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O

18、足量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O

19、少量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ NaOH + H2O

铜 及其化合物的化学方程式

1. 2Cu+S ==== Cu2S

2.Cu+2H2SO4（浓） ===== CuSO4+SO2↑+H2O

3. CuSO4+Zn ==== ZnSO4+ Cu CuSO4+Fe ==== FeSO4+ Cu

4. CuCl2+Fe ==== FeCl2+ Cu CuCl2 ===== Cu+Cl2

5. Cu+Cl2 ===== CuCl2

6. 2Cu+O2+H2O+CO2 ===== Cu2(OH)2CO3

7. Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO+CO2↑+H2O↑

8. 2Cu+O2 ==== 2CuO

9. CuO+CO ==== Cu+CO2 CuO+H2 ==== Cu+H2O

10. Cu(NO3)2+Zn ==== Zn(NO3)2+Cu

11. 3Cu+8HNO3 （稀） ==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

12. CuO+2HNO3 ==== Cu(NO3)2+H2O

13. 2Cu( NO3)2 ==== CuO+4NO2↑+O2↑

14. Cu(NO3)2+2NaOH ==== Cu(OH)2↓+2NaNO3

15. Cu(OH)2+2HNO3 ==== Cu(NO3)2+2H2O

16. 2 Cu(OH)2+R-CHO—→R- COOH+ Cu2O↓+2H2O

17. Cu(OH)2 ==== CuO+H2O

2.纯铝的基本原理是什么

纯铝具有铝的一般特点，密度小，导电、导热性能好，抗腐蚀性能好，塑性加工性能好，可加工成板、带、箔和挤压制品等，可进行气焊、氩弧焊、点焊。 工业纯铝不能热处理强化，可通过冷变形提高强度，惟一的热处理形式是退火，再结晶开始温度与杂质含量和变形度有关，一般在200℃左右。退火板材的σb=80~100MPa，σ0.2=30~50MPa，ζ=35%~40%,HB=25~30。经60%~80%冷变形，虽然能提高到150~180MPa，但ζ值却下降到1%~1.5%。增加铁、硅杂质含量能提高强度，但降低塑性、导电性和抗蚀性。1200(L5)工业纯铝板的退火软化特性与冷作硬化特性如图所示。从图中可见，采取调整冷变形后的退火温度或控制退火后的冷变形量都可获得不同冷作硬化状态的力学性能。为了提高成形性，采取前种方法为好。

应用 工业纯铝用途非常广泛，可作电工铝，如母线、电线、电缆、电子零件；可作换热器、冷却器、化工设备；烟、茶、糖等食品和药物的包装用品，啤酒桶等深冲制品；在建筑上作屋面板、天棚、间壁墙、吸音和绝热材料，以及家庭用具、炊具等。

3.铆工图纸的基本知识是什么

主要有识图和制图的知识

铆工

拼音：maogong

别称：铁裁缝

任务：把两种或两种以上金属连接在一起

基本介绍：

铆工俗称“铁裁缝”，任务是把两种或两种以上金属连接在一起，即铆接；电焊就是热铆，“铆焊不分家吗”。铆工是金属构件施工中的指挥者，铆工按图纸放样、下料后其它工种开始安装。

工作内容：

铆工既根据要求作出相应的金属制品，主要有识图和制图的知识；常用金属材料及热处理知识；能矫正变形较大或复合变形的原材料及一般结构件，能作成基本形体的展开图，计算展开料长；能使用维护剪床、气割、电焊机等设备；能读懂并装配桁架类、梁柱类、箱壳类、箱门类和低中压容器等图样，并进行全位置定位焊、铆接、螺纹连接，检验尺寸、形状位置。

知识技能：

主要有识图和制图的知识；常用金属材料及热处理知识；能矫正变形较大或复合变形的原材料及一般结构件，能作成基本形体的展开图，计算展开料长；能使用维护剪床、气割、电焊机等设备；能读懂并装配桁架类、梁柱类、箱壳类、箱门类和低中压容器等图样，并进行全位置定位焊、铆接、螺纹连接，检验尺寸、形状位置。

4.化学金属单元知识

一、金属材料： 纯金属（90多种） 合金 （几千种） （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。 （3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性。

3、合金：由一种金属与其他金属（或非金属）相互融合而成的具有金属特性的物质。（合金都为混合物） ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和 钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气反应 2Mg +O2 点燃 2MgO 生成物MgO为白色固体 4Al +3O2 点燃 2Al2O3 生成物Al2O3为白色固体 3Fe +2 O2 点燃 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 生成物Fe3O4和CuO为黑色固体 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应（发生条件为活动性：金属>H ） H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 2、金属的物理性质： 1、金属材料 2 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl + Zn ZnCl2 + H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色 当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： 一价金属相对原子质量法： M(H2) = 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（发生条件为参加反应的金属>化合物中金属元素） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （“湿法冶金”原理） 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

三、置换反应 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都为两种；物质种类是单质与化合物 四、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 五、铁的冶炼 *M（金属） 生成物中金属元素的化合价 金属的相对原子质量 3 1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、书上图8-20需注意： ①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。

②实验完毕后继续通入CO的目的：防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。 ③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。

可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。 4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅 六、含杂质化学反应的计算 含杂质的物质质量与纯物质质量的转化： 纯物质的质量=含杂质的物质质量*纯物质的纯度 七、铁的锈蚀 1、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O） （铜生成铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3) 2、防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③改变铁的单一结构，制成不锈钢 3、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

4、铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。