1.化学摩尔知识点

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.

2.摩尔（mol）： 把含有6.02 *1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 （ n = m/M ）

二、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下， Vm = 22.4 L/mol

三、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C（浓溶液）？V（浓溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液）

2.新课标高中化学必修一基础知识复习提纲四、物质的量、摩尔、阿佛加

1、物质的量和摩尔“物质的量”是国际单位制中_七个基本物理量___之一，在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数是多少，它是一个专用名词，它是表示物质所含粒子个数__的物理量.而摩尔是__物质的量__的单位，简称__摩__，符号__mol__.“物质的量”仅适用于__微观粒子__.由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明基本单元，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为1molH、1molH2、1molH+等.2、阿伏加德罗常数（NA）___0.012_Kg12C中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数，即1mol任何粒子的_分子___数.符号是__NA__，单位是1/mol____.阿伏加德罗常数是一个很精确的数值，_6.02*10…^23_是它的近似值.即NA=_6.02*10…^23___.3、物质的量（n）与微粒数目（N）之间的关系（1）n=_N/NA___.[推论]（2）1mol任何物质中都含有__NA__个粒子.（3）微粒个数之比等于其_物质的量___之比.4、摩尔质量（1）摩尔质量的概念：单位物质的量的物质所具有的__质量__叫做该物质的摩尔质量.摩尔质量的单位是__克每摩尔__，符号为g/mol____.(2)摩尔质量与式量（即相对分子质量或相对原子质量）的关系：摩尔质量是以g/mol为单位在数值上等该微粒的__式量__.例如CO的摩尔质量为_28g/mol___，其数值与_相对分子质量___相等.（3）摩尔质量、1mol物质的质量和式量三者在数值上相等，但单位不同.如水的摩尔质量是_18g/mol___,1mol水的质量是_18_g__，水的相对分子质量是_18___.五、气体摩尔体积1、物质的体积与微观粒子关系物质体积的大小取决于构成这种物质的__微粒数目_____、_______微粒大小_______和________微粒间距离______这三个因素.1mol不同的固态物质及液态物质的体积主要取决于_微粒的大小________.1mol气体体积主要取决于气体____分子间距离__________，而在相同的温度和压强下任何气体粒子之间的距离可以看成是__相等的________的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的___体积_____.也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的_____气体微粒_______.2、气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体____所占的体积，叫做气体摩尔体积，其符号为Vm，数学表达式Vm=V/n____，其单位为_L/mol___或m3/mol.在标准状况下，__1__mol任何__ 气体__所占的体积都___22.4L_.(2)标准状况下的气体摩尔体积概念剖析a、四条件：温度：_0___℃；压强：100____kPa；基准：___气体_物质；对象：任何__气__体b、结论：___22.4L;c、表达形式：_Vm=22.4L_/mol__;d、单位：__l/mol__.六、物质的量浓度1、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里含有溶质B的__微粒的物质的量__来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度，单位是mol/l注意以下几点：（1）体积是指溶液的体积，并非溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是_1mol/l___.但所含溶质的物质的量则因体积不同而_不同___.2、关于物质的量浓度的计算（1） 定义式__ n=cV(2)推导式：记为c= n/V (3)稀释规律：c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）3、物质的量浓度溶液的配制（1）所需仪器_容量瓶___、_玻璃棒___、_胶头滴管___、__天平__、_药匙___、__烧杯__，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙可改为_量筒___.（2）配制步骤：__计算__、__称量__、__溶解__、__冷却__、__移液__、__定容__.（3）误差分析原理：____根据cB=nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的.误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化.在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大.______________.。

3.化学关于摩尔质量的公式所有的公式

一：定义式.1mol任何粒子的质量，若以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量（相对分子质量）相等；数值上等于摩尔质量 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，其质量（g）在数值上等于摩尔质量.M=m/n M=N A *m a（用于任何情况） M=22.4L/mol*ρ（只用于标准状况下的气体），ρ为气体密度 M1:M2=ρ1：ρ2=D（只用于气体），D为相对密度 M=(1000ρω)/ C（只用于溶液），ω为溶液溶质的质量分数，C为溶液的物质的量浓度。

4.有关高一化学物质的量的知识点

1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。

2.摩尔是物质的量的单位

摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

使用摩尔这个单位要注意：

①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。

②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。

③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

3.阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02*1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：

n=N/NA

4.摩尔质量（M）:

摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：

n=m/M

由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。

①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol;1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol;1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol;1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。

②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

5.物质的计量数和物质的量之间的关系

化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。

2 H2 + O2=2 H2O

物质的计量数之比： 2 : 1 :2

微粒数之比： 2 : 1 :2

物质的量之比 2 : 1 :2

如果上述过于简单，那么请看看下面

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5.关于物质的量的知识点.

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词.其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数（NA）之比，即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.其表示物质所含粒子数目的多少.阿伏加德罗常数 （NA）[A是N的下标写在N右下方]以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其近似值为6.0221367*10^23mol^-1.1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.0221367*10^23. 注意1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数，其不因温度压强等条件的改变而改变. 应用阿伏伽德罗定律及理论（在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子）时要满足：物质在所给温度，压强下为气体几个基本符号 物质的量——n 物质的质量——m 摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N 阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 相对分子质量——Mr 质量分数——w 气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol（在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下） 物质的量浓度——CB(B在C的右下角)——mol/L 物质的量（mol）=物质的质量（g）/物质的摩尔质量（g/mol） 以单位体积溶液里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度. 常用单位：mol/L或mol/m3 . 气体的体积V=物质的量（mol）x气体摩尔体积（Vm）编辑本段浓度，与溶液密度的关系 W=(C*1L*M)/(1000ml*ρ)*100% 拓展：C=(1000·a%·ρ)/M w（溶质质量分数） =m溶质/m溶液 =（n*M）/(v*ρ) =（M*C）/ρ 1000*ρ（密度）*w（溶质质量分数） c= —————————————————— M （"———"表示“/”）编辑本段相关公式 n=cv n=N/NA n=m/M n=V/Vm 混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比： （M1 M2表示混合物中两种物质的摩尔质量 M平均 指混合物质的平均摩尔质量）。

6.关于“物质的量”（摩尔）的知识点

摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。

①物质的量：是一个特定的物理量。单位是摩尔。

②阿佛加德罗常数：12g12C所含有的C原子数，是一个确定常数，一般用NA表示，近似值为6.02*1023。

③微粒：即微观粒子，包括原子、离子、电子、质子、中子，所以，摩尔只能是微粒的单位，不能用来表示宏观物质。

气体摩尔体积及其计算

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积。其值大约是22.4L，单位：L/mol。

（注意条件：标况！！后面的大约是.不过1mol还是Na个

①不是"摩尔体积"，而是"气体摩尔体积。"

固体、液体物质的体积主要取决于原子、分子、离子本身的大小；而气体物质的体积主要取决于分子间的平均距离。与气体物质的条件有关。

②标准状况：10℃。

阿佛加德罗定律及其应用

①阿佛加德罗定律：同温同压下，同体积的任何气体都会有相同数目的分子。

②阿佛加德罗定律的适用范围：气体或有气体参加的化学反应。

③阿佛加德罗定律的推论：

A.由三同推一同。

B.联系理想气体状态方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比关系。

7.化学摩尔知识总结

物质的量知识点小结有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。③摩尔是物质的量的单位。

摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。

摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。

2.阿伏加德罗常数（NA）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02*1023，单位是mol-1，用符号NA表示。

3.摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式： ，③摩尔质量的单位：克/摩。④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。4.气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

②定义公式为： ③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。

如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。

当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。5.阿伏加德罗定律①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。

气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。

②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。

6.阿伏加德罗定律的有关推论：（其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）①同温同压下： ； ②同温同体积： 。

7.标准状况下气体密度的计算 根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：标况下气体的密度（g•L-1）=气体的摩尔质量（g•mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L•mol-1）。 8.物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。

常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

②定义公式为： ③单位：常用mol/L ④注意：溶液体积的计算及单位9.溶液的物质的量浓度 与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g•cm-3）之间的关系：10.易混淆的概念辨析①物质的量与摩尔：“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量；摩尔是物质的量的单位。②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g•mol-1；相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。

摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。③质量与摩尔质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是kg；摩尔质量是1摩尔物质的质量，其单位是g•mol-1；二者可通过物质的量建立联系。

11.一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制步骤： ①计算所需溶质的量 ② ③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温 ④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。 ⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并移入容量瓶。

⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2~3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

⑧装瓶：（2）使用的仪器： 托盘天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。（3）重点注意事项：①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；③不能。

8.归纳一下所有关于摩尔的知识要点包括相关概念与公式应用,一定要详

1.物质的量是国际上规定的七个基本物理量中的一个，其符号是“n”.其物理意义是含有一定数目粒子的集体.它的单位是摩尔，符号“ mol”，简称“摩”.“物质的量”是专用名词，不可再分，它不同于物质的质量和物质的数量.2.摩尔摩尔是物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个单位.使用摩尔这一单位时需注意以下问题：（1）摩尔不能用来表示宏观概念，只用来表示微观微粒.如不能说1 mol人，3 mol苹果等.（2）表示方法一般是数量+摩（ mol）+微粒名称.数量可以是分数、小数等，微粒名称一定要指明.如0.5 mol N表示0.5 mol氮原子；而0.5 mol氮不可以，因为0.5 mol氮没有指明是氮分子还是氮原子.3.摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.其符号是M，单位是克/摩，表示为“g/ mol”.4.摩尔质量与物质式量的关系：摩尔质量在数值上等于该微粒的式量（即相对分子质量或相对原子质量），例：O的摩尔质量为16g/ mol,H2SO4的摩尔质量是98 g/ mol,OH-的摩尔质量是17g/ mol.5.物质的质量、摩尔质量、物质的量三者之间的关系为：物质的摩尔质量= 即M=物质的量（ mol）= =。

9.高中化学必修一物质的量知识总结

1、物质的量（n）

①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。

③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。

④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2.阿伏加德罗常数（NA）:

①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。

②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02*1023，单位是mol-1，用符号NA表示。

3.摩尔质量（M）:

①定义：1mol某微粒的质量

②定义公式：摩尔质量M=m/n

③摩尔质量的单位：克/摩。

④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。

4.气体摩尔体积（Vm）

①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

②定义公式为：Vn=V/n

③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。

④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。

⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。

5.阿伏加德罗定律

①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。

②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。

6.阿伏加德罗定律的有关推论：

（其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）

①同温同压下： ；

②同温同体积： 。

7.标准状况下气体密度的计算

根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：

标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。

8.物质的量浓度

浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。

①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

②定义公式为：C=n/v

③单位：常用mol/L

④注意：溶液体积的计算及单位