1.在学习完“金属和金属材料”后,小聪同学对所学过的与金属有关的知

(1)在常温下，镁比铁更容易与氧气发生化学反应；故答案为：活动性越强的金属越容易与氧气反应，如镁比铁易与氧气反应；（合理即可）（2）金属活动性越强，则金属与酸反应速率越快；故答案为：活动性越强的金属与酸反应的速率越快，如镁比铁与酸反应的速率快（合理即可）；（3）根据元素的原子结构图，最外层电子数小于4时，易失电子；钠、铝、镁三种原子的电子层数相同，最外层电子数依次变大，而三种金属的活动性Na>Mg>Al；钾、钙两原子的电子层数相同，最外层电子数也依次变大，而二种金属的活动性为为K>Ca；可判断当电子层数相同时，最外层电子数越小，其活动性相对较强；钾、钠两原子的最外层电子数相同，核外电子层数增加，且两金属的活动性K>Na；钙、镁两原子的最外层电子数相同，核外电子层数增加，且两金属的活动性Ca>Mg；可判断当最外层电子数相同时，电子层数越少，其活动性相对较弱；故答案为：五种金属的原子最外层电子数都小于4，在化学反应中都易失去电子；当五种金属的原子的电子层数相同时，最外层电子数越小，越容易失去电子，其活动性相对较强（或当最外层电子数相同时，电子层数越少，其活动性相对较弱）.。

2.

(1)由题可知地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，同时与金属的导电性和延展性也无关，而是与金属活动性顺序和金属冶炼的难易程度有关，故选C、e.(2)由电线可以得出金属具有导电性，金属丝可以看出金属具有延展性，金属炊具说明金属具有导热性等.故答案为：导电性、延展性、导热性、金属光泽等.（3）常温下铝易和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜（4）Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2(1分)。

3.初三化学 金属的化学性质 的重点和难点

教学目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属于氧气的反应。

2、初步认识常见金属于盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释生活中的有关化学问题。 3、能用金属性顺序表对有关置换反应进行简单判断。

重点、难点：1、从实验出发得出金属活动性顺序表。 2、用金属活动性顺序规律判断反应能否发生。

教学方法：实验发现、讨论。 教学过程： 引入新课：金属的用途不仅与物理性质有关，还与化学性质有关。

学生阅读：书P9 板书： 一、金属与氧气的反应 1、常温能反应，以镁、铝为代表。 ……。