钠知识的归纳
1.关于钠的所有知识点
电解氯化钠制金属钠通常在电解槽里进行。
电解时氯化钠需要熔融，氯化钠的熔点为801℃，在技术上有困难。用熔融温度约为580℃的质量分数为40%氯化钠和60%氯化钙的低共熔物（即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物），降低了电解时所需的温度，从而也减低了钠的蒸气压。
电解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到（105~110）℃，金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离。
4Na+O2====Na2O 2Na+O2====Na2O2 2Na+Cl2====2NaCl（常温下也反应） 2Na+S====Na2S（可能爆炸） 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2 4Na+TiCl4====Ti+4NaCl Na2O+H2O====2NaOH Na2O+2HCl====2NaCl+H2O Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Ca(OH)2+CO2（少量）====CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2CO2（过量）====Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 2NaOH+CO2（少量）====Na2CO3+H2O NaOH+CO2（过量）====NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3 Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）====Na2CO3+CaCO3↓+H2O NaHCO3+Ca(OH)2（过量）====NaOH+CaCO3↓+H2O 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2 1、钠在空气中放置 4Na + O2 = 2 Na2O 2、钠在空气中点燃 2Na +O2 ===== Na2O2 3、钠和硫反应 2Na + S =Na2S 4、钠和水反应 2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑ 5、钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑ 6、钠和乙醇反应 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑ 7、氧化钠和水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 8、氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 9、氧化钠和盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 10、过氧化钠和水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 11、过氧化钠和二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 12、过氧化钠和盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 13、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O 14、碳酸钠和盐酸反应 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O Na2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO3 15、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑ +H2O 16、碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 18、碳酸氢钠和氢氧化钙反应 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O。
2.金属及其化合物 钠知识点总结
钠及其化合物的性质：
1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH
铁及其化合物性质
1. Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a） 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b） 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a） 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b） 加KSCN溶液，溶液显红色。
2. 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
3.高一化学钠化合物的知识总结
钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 铁及其化合物性质 1. Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a） 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b） 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液） a） 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b） 加KSCN溶液，溶液显红色。
2. 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 铝及其化合物的性质 1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 3. 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 6. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3??H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH 铁及其化合物性质 1. Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a） 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b） 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液） a） 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b） 加KSCN溶液，溶液显红色。 2. 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2。
4.高中化学有关Na的全部知识点
1.Na投入水中：
现象：浮在水面上、熔成小球、四处游动、并发出嘶嘶的响声（简称：浮、球、游、鸣）
性质：浮：证明钠的密度比水小
球：证明钠的熔点低
游：证明有气全放出，并推动小球四处游动
鸣：是气体排空的声音
反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2
2.钠燃烧火焰呈淡蓝色，生成淡黄色固体：Na2O2
3.钠投入CuSO4液的变化：有气体放出，并生成蓝色沉淀
方程式如下：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2
4.工业制金属钠：2NaCl=2Na+Cl2（电解熔融氯化钠）
5.等量Mg.Al.Na与足量盐酸反应，产生H2最多的是：
若是等物质的量：产生氢气最多的是：AL
若是等质量：产生氢氢最多的也是AL
6钠的性质钠属于第三周期第一族元素，电荷数为一，所以它比较活泼。钠属于金属元素，在未氧化前是银白色的，但是只要暴露在空气中很短的时间即可被氧化成黑色。还有记得当时老师给我们做实验时是用小刀切给我们每人一小块，一般的金属我们用小刀切不动的，这可以说明钠的质地比较软，当然它也是固体了，不然还怎么切呢。钠还有焰色反应，一般是显黄颜色的。钠的化学性质主要是由于它核外电子数为一，处于第三周期决定的，它相对同一族的锂来谁比较活泼，但是相对同族的钾、铷、铯来说，它就不铷它们活泼了，钠很容易与氧气反应，被氧化；钠还很用与水反应，发出滋滋的声音并且水面冒气泡，这是由于它和水反应放出很多热量，并且产生氢气的原因。由于这两个性质，钠经常是保存在煤油中，只有在使用时临时从煤油中取出。
5.高中 金属钠的所有知识点是什么
电解氯化钠制金属钠通常在电解槽里进行。
电解时氯化钠需要熔融，氯化钠的熔点为801℃，在技术上有困难。用熔融温度约为580℃的质量分数为40%氯化钠和60%氯化钙的低共熔物（即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物），降低了电解时所需的温度，从而也减低了钠的蒸气压。
电解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到（105~110）℃，金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离。
4Na+O2====Na2O 2Na+O2====Na2O2 2Na+Cl2====2NaCl（常温下也反应） 2Na+S====Na2S（可能爆炸） 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2 4Na+TiCl4====Ti+4NaCl Na2O+。电解氯化钠制金属钠通常在电解槽里进行。
电解时氯化钠需要熔融，氯化钠的熔点为801℃，在技术上有困难。用熔融温度约为580℃的质量分数为40%氯化钠和60%氯化钙的低共熔物（即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物），降低了电解时所需的温度，从而也减低了钠的蒸气压。
电解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到（105~110）℃，金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离。
4Na+O2====Na2O 2Na+O2====Na2O2 2Na+Cl2====2NaCl（常温下也反应） 2Na+S====Na2S（可能爆炸） 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2 4Na+TiCl4====Ti+4NaCl Na2O+H2O====2NaOH Na2O+2HCl====2NaCl+H2O Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Ca(OH)2+CO2（少量）====CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2CO2（过量）====Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 2NaOH+CO2（少量）====Na2CO3+H2O NaOH+CO2（过量）====NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3 Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）====Na2CO3+CaCO3↓+H2O NaHCO3+Ca(OH)2（过量）====NaOH+CaCO3↓+H2O 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2 1、钠在空气中放置 4Na + O2 = 2 Na2O 2、钠在空气中点燃 2Na +O2 ===== Na2O2 3、钠和硫反应 2Na + S =Na2S 4、钠和水反应 2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑ 5、钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑ 6、钠和乙醇反应 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑ 7、氧化钠和水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 8、氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 9、氧化钠和盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 10、过氧化钠和水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 11、过氧化钠和二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 12、过氧化钠和盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 13、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O 14、碳酸钠和盐酸反应 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O Na2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO3 15、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑ +H2O 16、碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 18、碳酸氢钠和氢氧化钙反应 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O。
6.高一化学钠化合物的知识总结
钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 铁及其化合物性质 1. Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a） 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b） 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液） a） 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b） 加KSCN溶液，溶液显红色。
2. 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 铝及其化合物的性质 1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 3. 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 6. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3??H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH 铁及其化合物性质 1. Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a） 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b） 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液） a） 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b） 加KSCN溶液，溶液显红色。 2. 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2。