初三下册化学酸碱的知识点
1.【初中化学酸碱盐知识点总结】
（常见的酸）1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物.如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）.2、盐酸是HCl的水溶液.纯净的浓盐酸是无色.盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气 里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故.浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小.3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体.因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散.浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小4、酸的性质，（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应） 铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌和硫酸：____________________ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式）盐酸清洗铁锈： ________________________________ 氧化铜和硫酸 __________________________________（4）酸与碱反应（写化学方程式）盐酸中和氢氧化钠：____________________________________氢氧化铜和硫酸：_______________________________________（5）酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸 （常见的碱）碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物.1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______ 称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量. NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2.氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式Ca(OH)2 ）白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低.用生石灰跟水反应制得.用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）.氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成.CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠.这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2;(3)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH.这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2 与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3 ，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：____________碱的性质： 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质.（1） 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应.（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色.例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色.因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH―（2） 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水.条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2 反应熟石灰放在空气中变硬：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O.凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物.（3） 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：反应为：_____________________（4） 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀. （常见的盐）1、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物.2、食盐是氯化钠，化学式为NaCl，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液.工业盐是NaNO2（亚硝酸钠），有毒. 食盐溶液和硝酸银反应： NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓3、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱，苏打.我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献.注意：碳酸钠Na2CO3，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂.但可以使用稀盐酸，是有气泡产生.例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑也可使用石灰水 ，石灰水变浑浊（白色沉淀） Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH4、碳酸氢钠的化学。
2.初中化学酸碱盐知识点总结
（常见的酸）1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。2、盐酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气 里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故。
浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。
浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小4、酸的性质，（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应） 铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌和硫酸：____________________ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式）盐酸清洗铁锈： ________________________________ 氧化铜和硫酸 __________________________________（4）酸与碱反应（写化学方程式）盐酸中和氢氧化钠：____________________________________氢氧化铜和硫酸：_______________________________________（5）酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸（常见的碱）碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______ 称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2.氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式Ca(OH)2 ）白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2;(3)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH。
这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2 与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3 ，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：____________碱的性质： 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
（1） 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH―（2） 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2 反应熟石灰放在空气中变硬：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
（3） 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：反应为：_____________________（4） 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。（常见的盐）1、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。
2、食盐是氯化钠，化学式为NaCl，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
工业盐是NaNO2（亚硝酸钠），有毒。 食盐溶液和硝酸银反应： NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓3、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱，苏打。
我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。注意：碳酸钠Na2CO3，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。
但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑也可。
3.初中化学,酸碱盐知识点,详细些
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。
4.初中化学酸碱盐知识总结
1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐 77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
5.初中化学酸碱盐知识点总结
（常见的酸）1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。2、盐酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气 里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故。
浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。
浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小4、酸的性质，（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应） 铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌和硫酸：____________________ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式） 盐酸清洗铁锈： ________________________________ 氧化铜和硫酸 __________________________________ （4）酸与碱反应（写化学方程式） 盐酸中和氢氧化钠：____________________________________ 氢氧化铜和硫酸：_______________________________________ （5）酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl 但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸 （常见的碱） 碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH） 物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______ 称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存 用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业 二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象） 氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2.氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式Ca(OH)2 ） 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH 工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2;(3)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH。
这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2 与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3 ，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：____________ 碱的性质： 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
（1） 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH―（2） 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2 反应 熟石灰放在空气中变硬：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
（3） 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：反应为：_____________________（4） 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。（常见的盐）1、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。
2、食盐是氯化钠，化学式为NaCl，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
工业盐是NaNO2（亚硝酸钠），有毒。 食盐溶液和硝酸银反应： NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓3、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱，苏打。
我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。注意：碳酸钠Na2CO3，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。
但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 也可使用石灰水 ，石灰水变浑浊（白。
6.初中化学,酸碱盐知识点,详细些
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。
7.初中化学酸碱盐有什么知识点
在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结： 一、颜色的记忆 在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。
按照规律，可归纳如下： Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色 二、有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 三、有关一些特征离子的记忆 这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。 例：若除去NaCl中混有的Na2CO3，选择加入的试剂。
思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。 方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液 除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下： CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、有关物质反应规律的记忆 在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律： 1. 金属+酸——盐+氢气 2. 金属+盐——新金属+新盐 置换反应 3. 酸+碱性氧化物——盐+水 4. 酸+碱——盐+水 5. 酸+盐——新酸+新盐 复分解反应 6. 碱+盐——新碱+新盐 7. 盐+盐——新盐+新盐' 8. 碱+酸性氧化物——盐+水 以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。 例：用五种方法制取MgCl2。
思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。 方法：1.Mg+2HCl= MgCl2+H2 2.MgO+2HCl= MgCl2+H2O 3.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 4.Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O 5.Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、有关置换反应，复分解反应条件的记忆 在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。
这里，把需要掌握的条件进行说明。 1.置换反应： a. 金属+酸——盐+氢气 条件：1.金属必须为氢前金属 2.酸通常为稀盐酸或稀硫酸。
硝酸和浓硫酸不能产生氢气。 b. 金属+盐——新金属+新盐 条件：1.只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。
2.盐必须是可溶于水的盐溶液。 3.K、Ca、Na通常不用在这样的置换反应中。
c. 酸+盐——新酸+新盐 条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。 d. 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐' 条件：1.反应物都溶于水 2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。 六.有关物质水溶性的记忆 物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。
所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为： 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。 以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结，在这里与大家进行交流，希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。
这是我的总结，希望对你有帮助。
8.初中化学酸碱盐相关知识点及相关习题
初中化学学习，酸，碱，盐的学习，可以作为最重要的，在考试中具有举足轻重的地位，但本节内容相关的知识有一定深度？的繁琐，使学生掌握一定的困难，在我的这部分内容有关的材料知识点需要掌握简单的结论：颜色的内存在这一章中出现了很多的有色物质或解决方案.根据法律规定，可以概括为如下：铜对Cu2(OH)2CO3硫酸铜，氧化铜，铜（OH）2 CuSO4溶液红，黑，绿，蓝青蓝色/>铁氧化铁Fe3O4的FE2 +,Fe3 +溶液中Fe(OH)3 银白色红色黑色浅绿色黄色红色棕色沉淀内存在第三阶段的解决方案，联系最沉淀可以概括为“六白”，“蓝”，“红棕色”“六个白色的碳酸钙AG2 CO3碳酸钡，硫酸钡氯化银镁（OH）2 溶于稀硝酸，和所得的气体是不溶于稀硝酸溶解在稀硝酸中，不产生气体一个蓝色的Cu(OH)2“的红褐色的Fe(OH)3 III回忆一些离子特征离子的特点发挥了至关重要的作用，在做的杂质问题，或识别问题.情况下，：除去NaCl混合碳酸钠，选择加入试剂.想法：在这些问题相关的特征离子CO32-，如果你想删除的CO32-,H + CO32-和H +反应的水和二氧化碳，所以你可以使用稀释盐酸首先想到的.公式表示如下：碳酸钠+2盐酸= 2的NaCl + H2O + CO2 CO32-，也可与Ca2 +反应碳酸钙沉淀生成，所以你也可以用CaCl2溶液 />删除CO32-，方程式表示如下：碳酸钠+氯化钙=碳酸钙2的NaCl 所以，在这里，最常用的功能，离子总结如下：CO32-H +氯离子银+ OH-对Cu2 + 钡+和Ca2 + SO42-BA2 +铁+ Mg2 +的应用这些离子之间的相互作用，可以使已经简化了很多的问题.阵营常规内存学习中的酸，碱，盐，我们可以总结的八个法律之间的物质反应：1.金属+酸 - 盐+氢气2.金属+盐 - 新金属+新盐置换反应3.酸+碱性氧化物 - 盐+水4.酸+碱 - 盐+水5.酸 - 新盐酸+盐复分解反应的6.+基地+盐 - 碱+新盐7.盐+盐 - 盐+盐“8.碱+酸性氧化物 - 盐+水凌驾于法律之上，起到了非常重要的作用，为我们了解这部分，因为只有人之间的反应的物质，我们可以知道法律的问题的解决有一个明确的完整的思路.情况：五个准备氯化镁的.思维：因为氯化镁分类属于盐的物质，所以我们可以通过以上八法看一下几种方法生成的盐，这样就可以11解决.方法：1.Mg +2的盐酸=氯化镁+ H2 2.氧化镁+2盐酸氯化镁+ H2O 3.碳酸镁+2 HCL =氯化镁+ H2O + CO2 4.MG(OH)2 +2盐酸=氯化镁+2 H2O 5.镁SO4 + BA CL2 = BaSO4的+2盐酸五个内存置换反应，复分解反应条件中的第四点总结出的规律，而不是简单的可以进行，往往需要一定的条件.在这里，需要把握的条件进行说明.1.置换反应：一.金属+酸 - 盐+氢气条件：1.金属必须氢前金属.该酸通常是用稀盐酸或稀硫酸.硝酸和浓硫酸不能产生氢..金属+盐 - 新金属+新盐条件：1.只有置换活性的序列表中的顶表面的金属对金属的背后.2.该盐必须是一种水溶性的盐溶液.3.钾，钙，钠通常不是在这样的取代反应.C.酸+盐 - 新酸+盐条件：得到的沉淀燃气热水器必须有三个一代人.D.碱+盐 - 新碱+新盐盐+盐 - 盐+盐“条件：1.在水2反应物是可溶的.将所得的沉淀物，气体，水，三个产生之一.以上条件，可以总结出明确的判断各种物质之间的反应，进一步成为牢牢把握各种物质在酸，碱，盐之间的联系.6.内存材料中的水溶性物质是溶于水的，它可以说是最基本的问题在酸，碱，盐的物质有关的知识的学习有关的某些部分，从而使学生逐个物质回去要记住将难以实现.因此，这里的水溶性酸，碱，盐的公式可以让学生增强记忆.公式表示：钾，钠，硝酸溶解；相同的铵盐； 的钾，钠，钙，钡，氨；溶解的碱有五个； 硫酸除了铅，钡，氯除了银，汞； 碳酸和磷酸，钾，钠，铵溶解.公式，学生将能够快速地把这些物质在水中的溶解度位于心脏的.在这里，一个简单的总结的相关知识，对酸，碱，盐，与您沟通，希望有帮助的为期三天的学习这部分内容.这是我的结论，。
9.谁有初中化学酸碱盐知识点总结,比较全面的
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 二、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O 氨水——NH3.H2O 三、金属活动性 1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用： （1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四个微溶物：Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因） 4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质） （1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应 （2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 （3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）七、离子的检验Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32- (1)（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。八、酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸———无挥发性。
粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
有强氧化性。4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液九、酸与碱的通性1、酸的通性 （1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水（4）酸能与碱反应生成盐和水 （5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 （2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水（3）碱能与酸反应生成盐和水（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱十、盐的性质（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。