1.求高考化学难点和易错知识点

2007年高考化学必考知识点的总结 作为基础学科知识内容考查的依据，以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建议重温相应的教材和教辅资料，确保该内容的高得分率。

1、氧化还原相关概念和应用 （1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 （2） 氧化性、还原性的相互比较 （3） 氧化还原方程式的书写及配平 （4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应） （5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应 （6） 电化学中的氧化还原反应 2、物质结构、元素周期表的认识 （1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 （2） 同周期、同主族原子的半径大小比较 （3） 电子式的正确书写、化学键存在 （4） 建议能画出短周期元素周期表的草表 3、阿氏常数与阿氏推论 （1） 利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比” （2） 利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积 （3） 熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。 4、化学能量 （1） 今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意 （2） 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系） （3） 化学变化中的能量交换关系 5、离子的鉴别、离子共存 （1） 离子因结合生成沉淀而不能大量共存 （2） 因能反应生成气体而不能大量共存 （3） 因能生成难电离的弱电解质 （4） 因相互发生氧化还原而不能大量共存 （5） 因双水解、生成络合物而不能大量共存 （6） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 （7） 题设中的“酸碱性、颜色”等 6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算 （1） 善用微粒的守恒判断 （2） 电荷守恒中的多价态离子处理 （3） 物料守恒中离子与水解产物的综合考虑 （4） 浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达 7、pH值的计算 （1） 遵循定义（公式）规范自己的计算过程 （2） 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 （3） 酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。

8、化学反应速度、化学平衡 （1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 （2） 以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响 （3） 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” （4） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 （5） 平衡移动中的“等效平衡”理解（难点） 9、电化学知识 （1） 以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称” （2） 能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置 （3） 能写出各电极的电极反应方程式 （4） 了解常见离子的电化学放电顺序 （5） 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 10、盐类的水解 （1） 盐类能发生水解的原因 （2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等） （3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备） （4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果 （5） 能发生完全双水解的离子反应方程式 11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物 （1） 总体上借助价态变化的转化反应来认识 （2） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应 （3） 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点 （4） 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系） （5） 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

2.求高考化学难点和易错知识点

2007年高考化学必考知识点的总结 作为基础学科知识内容考查的依据，以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建议重温相应的教材和教辅资料，确保该内容的高得分率。

1、氧化还原相关概念和应用 （1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 （2） 氧化性、还原性的相互比较 （3） 氧化还原方程式的书写及配平 （4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应） （5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应 （6） 电化学中的氧化还原反应 2、物质结构、元素周期表的认识 （1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 （2） 同周期、同主族原子的半径大小比较 （3） 电子式的正确书写、化学键存在 （4） 建议能画出短周期元素周期表的草表 3、阿氏常数与阿氏推论 （1） 利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比” （2） 利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积 （3） 熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。 4、化学能量 （1） 今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意 （2） 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系） （3） 化学变化中的能量交换关系 5、离子的鉴别、离子共存 （1） 离子因结合生成沉淀而不能大量共存 （2） 因能反应生成气体而不能大量共存 （3） 因能生成难电离的弱电解质 （4） 因相互发生氧化还原而不能大量共存 （5） 因双水解、生成络合物而不能大量共存 （6） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 （7） 题设中的“酸碱性、颜色”等 6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算 （1） 善用微粒的守恒判断 （2） 电荷守恒中的多价态离子处理 （3） 物料守恒中离子与水解产物的综合考虑 （4） 浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达 7、pH值的计算 （1） 遵循定义（公式）规范自己的计算过程 （2） 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 （3） 酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。

8、化学反应速度、化学平衡 （1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 （2） 以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响 （3） 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” （4） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 （5） 平衡移动中的“等效平衡”理解（难点） 9、电化学知识 （1） 以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称” （2） 能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置 （3） 能写出各电极的电极反应方程式 （4） 了解常见离子的电化学放电顺序 （5） 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 10、盐类的水解 （1） 盐类能发生水解的原因 （2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等） （3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备） （4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果 （5） 能发生完全双水解的离子反应方程式 11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物 （1） 总体上借助价态变化的转化反应来认识 （2） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应 （3） 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点 （4） 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系） （5） 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

3.高中化学易错点有哪些

高中易错知识点归纳 A. 胶头滴管使用时必须高于试管口.这是错的！ 这个看法是不全面的，在某些特殊的条件下，比如必须避免过多的空气杂质混入的实验中，是不需要使 胶头滴管高出试管口的. 这种例子在高中的实验中出现了一个，就是Fe(OH)2的制取实验，为了看到清晰的白色絮状沉淀，往往 是把胶头滴管深入到液面下. B. 硝酸根离子一定显示氧化性.☜这是错的！ 其实NO3-只在酸性条件下显示氧化性，而在碱性条件下基本是不显示氧化性的. 比如问到NO3-是否可以与硫离子共存时，答案是肯定的. C. 白磷和红磷都不溶解于水，而溶解于CS2中.☜这是错的！ 事实上，红磷因其复杂的结构而导致在很多方面（特别是物理性质）显示与白磷不同，比如在溶解于有 机溶剂的方面，在毒性方面，在保管方面等. 红磷是不溶解于CS2的. D. 放热反应一定要在低温下进行，吸热反应则必须加热.☜这是错的！ 一个合适的温度取决于很多因素，第一是性价比，第二是催化效率，第三是操作难度，第四是反应的吸 热与放热.其中，比较重要的是性价比和催化效率，而放热的与否往往不是考虑的对象. 在高中关于这个的例子最突出的就是氨气的制取，N2和O2的反应是个放热反应，但是由于催化剂活性 的考虑，还是选择了500度作为生产温度. E. 一定要更强的酸（碱）才可以制取较弱的酸（碱）.☜这是错的！ 在温度和压强发生改变时，这种事情并不是如此，比如强挥发性酸的制取往往是利用难挥发性酸，而不 是考虑酸的强弱. 如果在常温常压的条件下，也不一定如此.在反应中如果出现沉淀或者其他的现象，往往会影响到这一 规律.比如强碱中互相制取的一个最显著的例子，Ca(OH)2制取NaOH. F. 一定要金属性强的才可以置换出金属性弱的.☜这是错的！ 如果是在溶液和常温的平等条件下，这个规律往往成立.但是如果金属的状态发生了改变，这个规律就 不适用了. 最明显的例子就是最强金属铯Cs的制取，是在稀有气体的保护下用Mg从CsCl中置换出来的. G. 所有的水解沉淀没什么太大的区别.☜这是错的！ 水解产生沉淀都是有相应的pH值范围限制，Fe3+的水解在pH=4~5时可以稳定存在，而Fe2+与Cu2+则不 行.这也解释了为什么Fe3+的溶液中明显的会出现沉淀（其实这又是一个误区，就是溶液中的难溶物就是沉 淀，然而很多时候有溶胶的出现），而Fe2+和Cu2+的水解一般要在稍微趋近中性的条件下才比较明显. H. Si、Al与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂.☜这是错的！ 其实在这个反应中，省略掉了两分子的水，而生成的氢气，正是来源于水中，而不是NaOH，所以NaOH只是 起到一个碱性环境的作用. 这个知识点可以继续拓展到第三周期元素与NaOH的反应中.这样就要再次考虑了，（这些反应的氧化剂 或者还原剂到底是什么，我还没怎么确定，请大家补充完整.），依次是Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl. I. 只要有淡黄色沉淀就是AgBr，只要有红色沉淀就是Fe(OH)3，只要有绿色物质就是Fe2+离子的存在，只要 有紫色溶液就一定是高锰酸钾。

.依此类推.☜这是错的！ 黄色沉淀有可能是S/Ag3PO4/金子（比如在王水中置换出来的）/TNT，而红色沉淀有可能是Cu2O/铜单质 /HgO，绿色物质可能是铜绿（就是碱式碳酸铜），紫色溶液有可能是碘的CCl4溶液. J. 产生CO2的物质中一定要含有CO3根离子的存在，有Pb离子的一定是NO3-盐.☜这是错的！ 因为你往往在做似乎只有无机物的反应题中忽略掉了有机物的存在，比如草酸和醋酸，而这些有机物 质往往体现出与无机物类似的性质. 大家总是忽略掉了有机和无机相互连接的路径，除了刚才所将的那些有机酸，还有比如电石产生乙炔 的反应，无机酸制取酯的反应，总是让人忽略掉. K.将Li用煤油液封保存，液Br保存必须干燥无水.☜这是错的！ Li的密度是比煤油小的.所以Li是保存在石蜡的密封下了. 而液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的，目的是为了防止溴的挥发. L.常温下，纯磷酸和SO3都是液体.☜这是错的！ 常温下，纯磷酸与SO3都是晶体的形态出现.不是所有的酸不是液态就是气态的，固态纯在的纯酸其实 是很经常看见的. M.排液体法=排水法，排气法=排空气法.☜这是错的！ 第一个大家比较不会怎么犯错误，大家经常见到比如排饱和食盐水法，排有机溶剂法都是第一个的体 现. 关键是第二个，大家比较不熟悉，我这举个例子，就是NO的收集（NO=28趋近于29）.很多同学认为NO不能 用排气法收集，其实不然，在制取干燥的NO十常常采用排CO2气体的方法，简单而实效.。

4.【高中化学卤素的易错知识点】

1. ⑴氯气的化学性质：性 质 化 学 方 程 式 及 现 象 用 途与金属反应 2Na + Cl2点燃 2NaCl（燃烧，产生白烟）2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3（燃烧，产生棕色烟）Cu + Cl2点燃 2CuCl2（燃烧，产生棕黄色烟） /与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，光照爆炸）2P+3Cl2=2PCl3（液态，形成白雾）PCl3+Cl2= PCl5（固态，形成白烟） /与水反应 Cl2+ H2O H Cl+ HClO（溶液呈浅绿色） /与碱溶液反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+ H2O6 NaOH+3Cl2 N aClO3+5NaCl+3 H2O /与其他物质反应 2KI+ Cl2=2KCl+I2(KI溶液变黄)①2FeCl2++ Cl2=2 FeCl3（溶液由浅绿变黄）② ①KI试纸检验Cl2②除废水中的Cl2类 别 新制氯水（混合物） 久制氯水 液氯成分 Cl2（主要）、HCl、HClO HCl Cl2（纯净物）主要性质 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氧化性贮存 冷暗、避光 玻璃瓶、试剂瓶 钢瓶关系 氯气（或液氯） 新制氯水 稀盐酸注意：①新制氯水、久制氯水、液氯：（H2O可写成O H-与H+）②氯气易液化，是因为沸点接近常温.③氯水的性质：Cl2、HClO具有强氧化性，HCl具有强酸性，HClO具有弱酸性.如：氯水与Na2CO3溶液反应：Cl2+ H2O HCl+ HClO, HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2↑+ H2O④通常状况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味的有毒气体.⑤氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物，表现出较强的氧化性.⑥氯气有极强的氧化性（无漂白性）.可作氧化剂，又作自身的还原剂.此外，氯气有助燃性，证明燃烧不需要有氧气参加.⑵次氯酸的性质：①弱酸性：一般用酸碱指示剂难以检验其酸性（次氯酸比碳酸弱）.②强氧化性（包括漂白性）：HClO氧化性比Cl2强，常用于杀菌消毒，能在湿润条件下，漂白红花、紫花、品红试纸等，但不能漂白碳素墨水的物质，且HClO的漂白属永久漂白.③不稳定性：HClO见光易分解. 2HClO=2HCl+O2↑注意：次氯酸盐类溶于水，如Ca(ClO)2等.2. 漂白粉的制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的组成：Ca(ClO)2和CaCl2组成的混合物，有效成分是Ca(ClO)2 .漂白粉的性质：漂白粉本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性.由于HClO是弱酸，故Ca(ClO)2能跟较强的盐酸、碳酸反应.Ca(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2HClO（次氯酸比碳酸弱的原因）注意：①久露置在空气中的漂白粉CaCO3、Ca(ClO)2、CaCl2.②漂白粉要隔绝空气保存.③漂白粉是混合物.3. 实验室用MnO2氧化浓盐酸制Cl2 ，其具体的反应原理是：MnO2 + 4HCl（浓） △ MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O注意：①实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气（不能用稀盐酸代替浓盐酸，实验室中浓盐酸的代用品：浓H2SO4 + NaCl），实验室中MnO2代用品： KMnO4（不需要加热）、KClO3、Ca(ClO)2.②工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl + 2H2O 直流电 H2↑+ Cl2↑+2NaOH③收集方法：用向上排空气法或排饱和NaCl溶液（此时不是干燥的Cl2气）.④检验氯气（验满）：Cl2 + 2KI 2KCl + I2，把湿润的KI淀粉试纸放在瓶口，若变蓝色，说明瓶口氯气已充满.因为Cl2把 氧化成I2,I2遇淀粉变蓝色.4. ⑴卤素的物理性质：物 质 F2 Cl2 Br2 I2半径 逐渐增大颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 逐渐加深状态 气体 气体 液体 固体水中颜色 强烈反应 浅黄绿色 橙黄色 棕黄色有机制中颜色①反应 黄绿色 橙红色 紫红色注①：有机制包括酒精，苯或汽油，CCL4. Br2、I2在酒精中不分层，在苯或汽油中处于水上层，在CCL4中处于水下层.附：①萃取法：利用某种物质在互不相溶的溶剂的溶解性不同，来分离物质.如：用CCl4萃取水中的Br2、I2. ②吸附法：空气中的Cl2用活性碳吸附除去.⑵卤素的化学性质：类 别 相 似 性 差 异 性氧化性 卤素单质都具有氧化性 F2>Cl2>Br2>I2氧化性逐渐减弱（F2是最强的非金属氧化剂，F元素无正价，无含氧酸，无水溶液）与氢反应 H2 +X2 = 2HX 反应条件逐渐增高：F2（黑暗中爆炸）、Cl2（见光爆炸）、Br2（加热反应）、I2（加热反应，不完全，为可逆反应）与磷反应 P + X2→ PX3、PX5 I2只能生成PI3与金属反应 生成高价金属卤化物2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 I2只能生成FeI2与水反应（歧化反应） H2O + X2 = HX + HXO 2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑，置换反应I2微量歧化卤素单质间的置换反应 2NaOH + X2 = NaX + NaXO + H2O6NaOH + 3X2 = 5NaX + NaXO3 + 3H2O F2除外F2除外其他 置换能力：Cl2>Br2>I2 液溴腐蚀橡胶；碘使淀粉变蓝注意：①卤素在自然界无游离态.②可逆反应一定在“同时”、“同条件下”下进行.5. 卤素的几处注意点⑴关于氟.①从F-制备F2只能用电解的方法.②F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中.（HF剧毒）③稳定性HF>HCl>HBr>HI，其生成由易到难为HF>HCl>HBr>HI,HF为弱酸，其余为强酸（即酸性依次增强）.④F2能与水反应放出O2，故F2不能从其它卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来（F2与H2O反应是一个水最还原剂的反应）.⑵鉴别 .在含有 的溶液中加入 分别成AgCl（白）、。

5.高中化学重点特例和易错点

你的问题太广了，可以简单把我能想到的说一下。如果你还需要可以给我留言。

高中化学基础易错的地方一般是氧化还原反应计算电子得失计算（结合电解池和原电池），非金属硫、硅、氮的性质和化学反应方程，因为化学反应方程太多学生记不住，而且性质较多、金属中就是铝和铁的性质和化学反应，主要是铝三角和铁三角相关的反应，学生遇到这块一般就范晕。还有选修4中的化学平衡，电离平衡，水解、水的离子积、溶液PH，和弱电解质电离平衡和沉淀溶解平衡。其实这选修4中重点是把化学平衡学好，后面的都是它的衍生。

以上是高考基础的85分题。其次是15分选作，一般是选修3和选修5.选修3重点把杂化和晶体结构学好，选修五是有机，也是必修2 的衍生，其实也有规律可循，只要肯花时间背记理解就好。一般学生好像选修3学的较好，还是依据个人情况而定。

重点特例根据学生不同特例也不一样，同一道题有些人觉得简单，有些觉得难。你还是得根据自己情况解决，最好的办法就是做高考真题，然后自己总结。

6.高中化学知识要点希望内容包括化学方程式实验要点关键解题方法和知

无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6(2)键角：H2O:104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°NH3:107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2:180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子（2）:H-、He、Li+、Be2+；②具有氖结构的粒子（2、8）:N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；③具有氩结构的粒子（2、8、8）:S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+；④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；[来源：高考%资源网 KS%5U]分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca 2+；阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4.3、常见物质的构型：AB2型的化合物（化合价一般为+2、-1或+4、-2）:CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O[H2O和H2O2]；属于离子化合物（固体）的是Na和O[Na2O和Na2O2].4、常见分子的极性：常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体二、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶.③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶； 氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶； 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶.④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶.⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）.2、气体的溶解性：①极易溶于水的气体：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2（微溶）、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、H2S(1:2.6)、SO2(1:40)③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质.3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳.4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）.5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂.在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶.6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂.三、常见物质的颜色：1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）¬、O3（淡蓝色）2、其他有色单质：Br2（深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质4、有色气体化合物：NO25、黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式： 9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式： 10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质.11、白色沉淀： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)312、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4-（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）。