1.氨盐和铵盐,,

氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。

没见过这个“氨”盐。

NH4应该是NH4+，是铵离子

[编辑本段]种类

NH4Cl 氯化铵，（NH4）2SO4 硫酸铵，NH4HSO4 硫酸氢铵，NH4NO3 硝酸铵，（NH4）2CO3 碳酸铵，NH4HCO3 碳酸氢铵，NH4F 氟化铵，NH4I 碘化铵，NH4Br 溴化铵等。

[编辑本段]常见铵盐

NH4Cl = Ammonium chloride（氯化铵，白色立方晶体或白色结晶）。

(NH4)2SO4 = Ammonium Sulphate（硫酸铵，白色结晶，是硫酸根与铵根离子化和生成的化合物）。

NH4NO3 = Ammonium nitrate（硝酸铵，无色斜方或单斜晶体）。

2.氨和铵的区别

氨百科名片

氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，分子式为NH3，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨。氨对地球上的生物相当重要，它是所有食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

铵 铵

铵 ǎn

铵根

铵根正离子（Ammonium；化学式：NH4+）是由氨分子衍生出的正离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。

由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4，也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为铵盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。

铵离子的性质和钠、钾离子相近，在溶液中呈+1价。

铵盐都呈白色晶体，有的加热能产生氨气。铵盐和汞作用能得到铵汞齐，和钠汞齐性质相似，加热生成氨气。

3.氨与铵盐是一种重要的化工原料.（1）实验室用NH4Cl制备氨气的化学

(1)固体氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)A.NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；B.向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；C.氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；D.装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选：B;(3)检验铵盐溶液的方法是：加热氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，发生的反应为：NH4++OH- △ . NH3↑+H2O；故答案为：加热氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验；NH4++OH- △ . NH3↑+H2O.。

4.氨气的铵盐

铵盐是氨与酸作用得到铵盐 ，铵盐是由铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。

1.水解

因为氨是弱碱，铵盐是弱碱强酸盐或弱碱弱酸盐，前者水解后溶液显酸性：

NH4++H2O== NH3·H2O+H+

2.受热分解

所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。分解产物一般为氨和相应的酸。如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH3氧化为N2或其氧化物：

碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃：

氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。

硝酸铵受热分解的产物随温度的不同而不同。加热温度较低时，分解生成硝酸和氨气：

温度再高时，产物又有不同；在更高的温度或撞击时还会因分解产物都呈气体而爆炸。

硫酸铵要在较高的温度才分解成NH3和相应的硫酸。强热时，还伴随有氨被硫酸氧化的副反应，所以产物就比较复杂。

3.跟碱反应放出氨气

实验室里就是利用此反应来制取氨，同时也利用这个性质来检验铵离子的存在。

5.铵盐与什么反应出氨气

主要是强碱，大多呈碱性的物质也可以，反应原理是

更具体一点是

6.氨和铵有啥区别

1.氨：NH3 它是一种气体，只能以这样的模样出现。化学中氨是一种气体——氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合（NH3•H2O），一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。

2.铵： 是指铵根正离子（Ammonium；化学式：NH4+）是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。

由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4，也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用NH4+表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为铵盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。

铵离子的性质和钠、钾离子相近，在溶液中呈+1价。 铵盐都呈白色晶体，加碱研磨能生成有刺激性气味的氨气（化学式：NH3），有的加热能产生氨气。