1.氯气的有关知识

非金属元素，卤素。

呵呵。

一、物理性质黄绿色有刺激性气味的气体密度比空气大能溶于水（1体积水大约能溶2体积氯气）易液化1、与金属的反应 Cu+ Cl2 CuCl2===点燃2Fe + 3Cl2 FeCl3===点燃2、与非金属反应H2+Cl2 2HCl===光照H2+Cl2 2HCl讨论：通过刚才的两个实验说明了什么？启发：燃烧的概念，铜和氢在金属活动顺序表中的位置如何？结论：燃烧不一定需要有氧气参加，任何发光、发热剧烈的化学反应都叫做燃烧。

同时这两个实验证明了氯气的活泼性。但更能说明氯气的活泼性的是氯气能与很稳定的水反应。

讨论：【演示实验】氯气的漂白性【板书】Cl2+H2O=HCl+HClO【讲解】次氯酸见光易分解2HClO=2HCl+O2【讲述】氯气的用途（第二课时）【复习提问】氯气有哪些化学性质？新制氯水中含有哪些微粒？4、氯气与碱反应Cl2+H2O=HCl+HClONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HClO=NaClO+2H2O总方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【过渡】次氯酸具有漂白作用，但其不稳定，不好保存和使用，工业上常利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂白粉，以用于漂白和消毒，请同学们写出Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式。 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O【讲述】漂白粉是和的混合物，其有效成分是，通过向漂白粉中加酸，使与酸反应生成而发挥漂白作用和消毒作用。

【板书】Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO【设问】在一般情况下，我们使用漂白粉来消毒并不用加酸，为什么？【回答】空气中有二氧化碳与水反应生成碳酸，从而与次氯酸钙作用生成次氯酸【板书】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【提问】我们应如何来保存漂白粉呢？为什么？【讲述】氯气的用途过渡】氯气有这么重要的用途实验室如何制取氯气呢？【板书】氯气的实验室制法【讲述】实验室制取气体通常需要解决以下问题：所用药品、反应原理、仪器装置、实验操作、收集方法、检验方法和尾气吸收。【板书】1、药品：MnO2、浓盐酸2、原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+H2O【讲述】实验室中可用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2【提问】确定反应原理后，如何选择发生装置？举例说明【回答】应根据反应物状态和反应条件来选择发生装置。

如：固体+固体--气体或固体--气体，用大试管和酒精灯，例如制氧气难溶块状固体+液体--气体 ，启普发生器，例如制氢气固体+液体--气体，选择圆底烧瓶和分液漏斗。【板书】3、装置：圆底烧瓶、分液漏斗【提问】用什么方法收集氯气？为什么？4、收集方法：瓶口向上排空气法或排饱和食盐水法5、检验方法：黄绿色且使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝6、尾气吸收：氢氧化钠溶液【讨论】实验室制得的氯气通常含有哪些气体杂质？怎样除去这些杂质呢？【板书】除杂方法：先通过饱和食盐水出去氯化氢，再通过浓硫酸出去水蒸气。

【过渡】在初中学过盐酸的鉴别方法，对于可溶性氯化物中的氯离子，也可以用类似的方法进行检验。【板书】氯离子的检验【实验4-6】在盐酸、NaCl溶液中滴入硝酸银溶液，均有白色沉淀生成，反应的实质是什么？【板书】Ag+ + Cl- = AgCl（白色沉淀）【设问】是不是滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢？【实验】往碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，也有白色沉淀，得到的白色沉淀是什么？（Ag2CO3）【过渡】这说明加硝酸银溶液有白色沉淀生成的溶液中不一定就有氯离子，那么应怎样才能防止检验时CO32-的干扰呢？【实验】往白色沉淀的三支试管中分别滴加稀硝酸【提问】由刚才的实验可得出什么结论？【回答】Ag2CO3可溶于稀硝酸，并有气体生成，AgCl不溶于稀硝酸。

【板书】检验方法；用稀硝酸酸化的硝酸银溶液。2Ag+ + CO32- =Ag2CO3↓Ag2CO3 + 2H+ =2Ag+ +CO2 +H2O我也刚学，我们能多交流的，呵呵~。

2.绘制钠.铁.氯三种元素的知识结构图,并细化相关化学式方程和离子方

高一金属反应只有碱金属啊 钠在空气中反应4na o2==2na2o 钠在空气中燃烧2na o2==na2o2（黄色或淡黄色）（条件是点燃） 钠与水反应2na 2h2o==2naoh h2↑ 钠与酸活着盐溶液反应 ①直接酸溶液反应2na 2hcl==2nacl h2↑ ②与盐溶液反应，首先和溶液中的水反应2na 2h2o==2naoh h2↑ 然后生成的碱和盐反应：2naoh cuso4==na2so4 cu(oh)2↓ 钠在空气中变化情况na→na2o→naoh→na2co3→na2co3?10h2o→na2co3（白色粉末） 钾和水反应书上有 钾与氧气反应2k o2==ko2 单质反应的就这么多 下面给一些钠的化合物的反应 过氧化钠与水反应2na2o2 2h2o==4naoh o2↑ 氧化钠与水反应na2o h2o==2naoh 过氧化钠与二氧化碳反应2na2o2 2co2==2na2co3 o2 氧化钠与二氧化碳反应na2o=co2==na2co3 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应 na2co3 2hci==2naci h2o co2↑ nahco3 hci==naci h2o co2↑ 溶解性na2co3>nahco3 nahco3溶于水的离子方程式（我记得这个老是考） nahco3==na hco3- 除杂反应（碳酸钠中混有碳酸氢钠） 2nahco3=△=na2co3 h2o co2↑ 在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色浑浊或晶体析出 co2 na2co3（饱和） h2o==2nahco3 暂时就这么多吧- -别的章节都不是学金属的。

3.下图是利用物质化学性质制取盐类物质氯化镁的知识网络图,“→”

(1)由取盐类物质氯化镁的知识网络图，可知氯化镁中有镁和氯两种元素，根据镁与氯气反应、与盐酸反应，氧化镁与盐酸反应、氢氧化镁与盐酸反应、碳酸镁与盐酸反应都能生成氯化镁，故答案为：Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3;(2)若为镁与氯气反应，则反应为Mg+Cl2 点燃 . MgCl2，是两种物质反应生成一种物质，则属于化合反应，故答案为：Mg+Cl2 点燃 . MgCl2；化合反应.（其它合理答案都可Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，置换；Mg+CuCl2═MgCl2+Cu，置换；MgO+2HCl═MgCl2+H2O，复分解；Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O，复分解；MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，复分解；MgSO4+BaCl2═MgCl2+BaSO4↓，复分解）。

4.氯气的有关知识

非金属元素，卤素。

呵呵。

一、物理性质黄绿色有刺激性气味的气体密度比空气大能溶于水（1体积水大约能溶2体积氯气）易液化1、与金属的反应 Cu+ Cl2 CuCl2===点燃2Fe + 3Cl2 FeCl3===点燃2、与非金属反应H2+Cl2 2HCl===光照H2+Cl2 2HCl讨论：通过刚才的两个实验说明了什么？启发：燃烧的概念，铜和氢在金属活动顺序表中的位置如何？结论：燃烧不一定需要有氧气参加，任何发光、发热剧烈的化学反应都叫做燃烧。

同时这两个实验证明了氯气的活泼性。但更能说明氯气的活泼性的是氯气能与很稳定的水反应。

讨论：【演示实验】氯气的漂白性【板书】Cl2+H2O=HCl+HClO【讲解】次氯酸见光易分解2HClO=2HCl+O2【讲述】氯气的用途（第二课时）【复习提问】氯气有哪些化学性质？新制氯水中含有哪些微粒？4、氯气与碱反应Cl2+H2O=HCl+HClONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HClO=NaClO+2H2O总方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【过渡】次氯酸具有漂白作用，但其不稳定，不好保存和使用，工业上常利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂白粉，以用于漂白和消毒，请同学们写出Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式。 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O【讲述】漂白粉是和的混合物，其有效成分是，通过向漂白粉中加酸，使与酸反应生成而发挥漂白作用和消毒作用。

【板书】Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO【设问】在一般情况下，我们使用漂白粉来消毒并不用加酸，为什么？【回答】空气中有二氧化碳与水反应生成碳酸，从而与次氯酸钙作用生成次氯酸【板书】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【提问】我们应如何来保存漂白粉呢？为什么？【讲述】氯气的用途过渡】氯气有这么重要的用途实验室如何制取氯气呢？【板书】氯气的实验室制法【讲述】实验室制取气体通常需要解决以下问题：所用药品、反应原理、仪器装置、实验操作、收集方法、检验方法和尾气吸收。【板书】1、药品：MnO2、浓盐酸2、原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+H2O【讲述】实验室中可用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2【提问】确定反应原理后，如何选择发生装置？举例说明【回答】应根据反应物状态和反应条件来选择发生装置。

如：固体+固体--气体或固体--气体，用大试管和酒精灯，例如制氧气难溶块状固体+液体--气体 ，启普发生器，例如制氢气固体+液体--气体，选择圆底烧瓶和分液漏斗。【板书】3、装置：圆底烧瓶、分液漏斗【提问】用什么方法收集氯气？为什么？4、收集方法：瓶口向上排空气法或排饱和食盐水法5、检验方法：黄绿色且使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝6、尾气吸收：氢氧化钠溶液【讨论】实验室制得的氯气通常含有哪些气体杂质？怎样除去这些杂质呢？【板书】除杂方法：先通过饱和食盐水出去氯化氢，再通过浓硫酸出去水蒸气。

【过渡】在初中学过盐酸的鉴别方法，对于可溶性氯化物中的氯离子，也可以用类似的方法进行检验。【板书】氯离子的检验【实验4-6】在盐酸、NaCl溶液中滴入硝酸银溶液，均有白色沉淀生成，反应的实质是什么？【板书】Ag+ + Cl- = AgCl（白色沉淀）【设问】是不是滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢？【实验】往碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，也有白色沉淀，得到的白色沉淀是什么？（Ag2CO3）【过渡】这说明加硝酸银溶液有白色沉淀生成的溶液中不一定就有氯离子，那么应怎样才能防止检验时CO32-的干扰呢？【实验】往白色沉淀的三支试管中分别滴加稀硝酸【提问】由刚才的实验可得出什么结论？【回答】Ag2CO3可溶于稀硝酸，并有气体生成，AgCl不溶于稀硝酸。

【板书】检验方法；用稀硝酸酸化的硝酸银溶液。2Ag+ + CO32- =Ag2CO3↓Ag2CO3 + 2H+ =2Ag+ +CO2 +H2O我也刚学，我们能多交流的，呵呵~。

5.高中必修一（高一）化学知识网络图

第一章《从实验学化学》知识网络归纳一、混合物的分离与提纯 ①依据：状态不同过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质 ③举例：出去食盐中的泥沙 ①依据：挥发性不同蒸发 ②从溶液中分离出溶质 ③举例：从NaCl溶液中分离出NaCl ①依据：溶解度随温度变化结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开 ③举例：NaCl和KNO3的分离物理方法 ①依据：沸点不同蒸馏 ②把两种互溶的液体分开 ③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。 ①依据：二者互补相容分液 ②把两种互不相容的液体分开 ③举例：分离四氯化碳和水 ①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中 ③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘 原则：不增、不减、易分、复原化学方法 沉淀法：如除去：SO42-、Ca2+、Mg2+、等 方法 气化法：如除去CO32+¬¬等

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6.初中化学每章知识网络图

第一单元走进化学世界，里面有课题1物质的变化和性质 课题2化学是一门以实验为基础的科学 课题3走进化学实验室。

第二单元我们周围的空气课题1空气 课题2氧气 课题3制作氧气。第三单元自然界的水，课题1水的组成 课题2分子和原子 课题3水的净化 课题4爱护水资源。

第四单元物质构成的奥秘 课题1原子的构成 课题2元素 课题3离子 课题4化学式与化合价 第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 课题2如何正确书写化学方程式 课题3利用化学方程式的简单计算。第六单元碳和碳的氧化物 课题1金刚石.石墨和C60 课题2二氧化碳制取的研究 课题3二氧化碳和一氧化碳。

第七单元燃料及其利用 课题1燃烧和灭火 课题2燃料和热量课题3使用燃料对环境的影响 化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。

7.【某同学从物质类别的角度构建了如“图一”所示的知识网络图,借助

(1)酸碱发生中和反应生成氯化钠说明酸是盐酸碱是氢氧化钠，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O;(2)分析酸碱盐氧化物之间的反应情况解决反应情况，故答案为：金属和盐；（3）①变红不能证明生成了碳酸钠，因为过量的氢氧化钠也能使溶液显碱性从而使酚酞变红，故答案为：①过量的氢氧化钠也能使酚酞溶液变红；②滴加盐酸会中和掉氢氧化钠并消耗碳酸钠生成二氧化碳，证明有新的物质生成，同时溶液的碱性消失.故答案为：步骤 现象 结论向甲同学实验后的溶液中滴加过量的稀盐酸 有气体生成、红色消失 氢氧化钠与二氧化碳发生反应④主要是利用乙丙同学反应时物质的过量与否判断，可分为恰好反应，盐酸过量，氢氧化钙过量等几种情况探讨.故答案为：C NaCl和HCl;D NaCl、HCl和CaCl2。

8.如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络,请你由图回答：（1）

(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氧气和氯化钾，反应的文字表达式为：氯酸钾 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气；（2）硫在氧气中燃烧的现象是燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成；物质的燃烧和缓慢氧化的共同点：都是氧化反应（或都放出热量）；（3）任何事物都有两面性，如正：CH4燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源（合理即可）.故答案为：（1）氯酸钾 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气（2）明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成；都是氧化反应（或都放出热量）；（3）正：CH4燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源。