1.【（1）已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+32O2(g)=CaCO3(s)

(1)已知：已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s，石墨)+32O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol据盖斯定律，②+③-①得：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2KJ/mol，故答案为：+178.2kJ/mol;(2)已知：①CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H1=-283.0kJ/mol②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=-1370kJ/mol据盖斯定律，①*2+②*4-③得：2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)△H=-339.2 kJ/mol，故答案为：-339.2 kJ/mol.。

2.化学反应中热效应和化学能雨电能转化全部总结,详细点加些例子最好

化学反应与能量一、化学能与热能 1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成. 2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化4、常见的放热反应： A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应E. 物质的缓慢氧化 5、常见的吸热反应： A. 大多数分解反应； B. C、H2|CO与金属氧化物的反应 C. 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

6、中和热： A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。B、中和热测定实验。

二、化学能与电能 1、原电池： （1）_概念： （2） 工作原理： a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应 （3）原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 （4）原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 （5）金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 （6）原电池的电极反应：a. 负极反应：X-ne=Xn-;b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分+导线） A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）3、金属的电化学腐蚀 （1）不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 （2）金属腐蚀的防护： a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。

如：不锈钢。 b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。

（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法4、发展中的化学电源 （1）干电池（锌锰电池） a. 负极：Zn -2e - = Zn 2+ b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+ (2)充电电池 a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应： 负极：Pb + SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2Ob. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

总反应：2H2 + O2=2H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液） 负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-。

3.化学反应热 的有关知识点谁知道

不知要多具体，我简要写一些

热化学

1.碰撞理论

2.焓（H）与反应热（Q）、熵（S）和自由能（G）

其关系ΔG=ΔH-TΔS

3.热化学方程式及盖斯定律

·标状态（s.l.g.aq）、注意ΔH的单位及其正负标明、方程式系数与ΔH的同倍数变化、物质状态变化对ΔH的影响

·盖斯定律的内容与运用（方程式及焓变的加减）

4.勒夏特列原理及运用（与热化学方程式、化学平衡结合），反应热与转化率……

5.化学反应速率（影响因素：内……、外……）与化学平衡（常考图像问题）

由于没有参照书本，如有遗漏请谅解~