1.化学基础的知识最好有网址

初中化学中考总复习知识点汇总 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3.淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀. 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中. 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等. 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分. 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性.通的是直流电. （O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的. 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水. 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水.干冰是CO2固体.（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水. 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水.俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同. CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同. 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同. 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置. 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置. 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO3— KMnO4— 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）. ②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4— Zn+HCl— 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4） ③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸.不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）. CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3— 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂. ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光. ②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2. ③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5.（用于发令枪） ④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁.（用于照明弹等） ⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底. ⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰. ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰. ⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰. 酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 甲醇燃烧 CH3OH+ O2— 6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2% C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足） ②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色） ②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式） ③与灼热的碳反应：CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂） ①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— ②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 [（H2、CO2）,(O2、CO2),(CO、CO2)]用石灰水 8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH， 醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色. 无水醋酸又称冰醋酸. 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液.其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃。

2.哪里有化学初中化学知识点总结归纳

我简练的总结了一下：中化学主要学习四大基本反应类型：化合反应：A+B==AB。

例如：H2+O2=H2O，语言总结就是“多变一” 分解反应：AB==A+B。例如：H2CO3==H2O+CO2↑语言总结就是“一变多” 置换反应：A+CD==AD+C。

例如：Fe+HCl==FeCl2+H2↑ 标准定义为：一种单质置换另一种化合物生成另一种新单质和新化合物。切记一氧化碳和三氧化二铁的反应不是置换反应，因为反应的物质都是化合物。

初中通常涉及金属和酸溶液或盐溶液的置换。和酸置换必须是活动性比氢元素强的金属元素，和盐置换必须是用于置换的金属的活动性，大于被置换的金属活动性，但是钾、钙、钠、钡不能选用，具体原因高中会讲到，不必深刻了解。

常用于置换的金属就是铝、镁、铁、锌，其活动性为：Mg>Al>Zn>Fe>，与足量酸反应后产生氢气的质量大小为Al>Mg>Fe>Zn 复分解反应：AB+CD==AD+CB，复分解是初中最难的一类反应类型，标准定义为：两种化合物在水溶液中互相交换成分生成两种新化合物。其反应条件是产生沉淀、水或气体，不生成上述物质不发生复分解。

硝酸钾和硝酸钠不发生复分解，因为硝酸盐没有沉淀，钠盐钾盐都是可溶解的。氯离子的检验：加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，产生沉淀证明有氯离子。

硫酸根的检验：加入盐酸观察是否有沉淀，如果没有现象再加入氯化钡，产生沉淀的话就证明有硫酸根（切记，不是硝酸和硝酸钡来检验）常用沉淀有：氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化镁，碳酸钙、硫酸钡（即不溶水也不溶于酸），氯化银（同硫酸钡）。常出现的误区：硫酸镁不是沉淀是可溶的，氢氧化钡是可溶的，氯化锌是可溶的。

碳酸镁微溶，氢氧化钙是微溶的（通常用澄清石灰水反应）。离子共存问题：氢离子和碳酸根不共存、氢氧根和氢离子，银离子，铜离子、亚铁或铁离子等都不共存。

硫酸根和钡离子不共存，碳酸根和钡离子和钙离子不共存。氯离子和银离子不共存。

带颜色的溶液：亚铁离子盐——浅绿色，铁离子盐——棕黄色，铜离子盐——蓝色，高锰酸根盐——紫红色。溶解度的问题：再溶解度曲线中无非有三种，一种是随温度升高溶解度升高的很快（如硝酸钾），一种是温度升高溶解度变化不大（如氯化钠），最后一种最特殊，随温度升高溶解度降低（很少见，如氢氧化钙），对于前两种物质的饱和溶液随着温度升高而析出晶体，但第三种物质的饱和液不析出晶体，因为他的溶解度反而增大了。

前两种物质随着温度升高而增大溶解度，但是第三种物质却析出晶体。溶液的题也就是围绕这个出的，还有：一种物质的饱和溶液仍可以溶解其他物质，这个不常考，了解就行。

熟记化合价对上面的至关重要，这就不是技巧而是下功夫了，如果你诚心要学好化学就多努力吧，希望我的回答对你有帮助。

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