1.求初三化学第五单元常见的酸和碱的知识点 也就是单元框架 或者说提

酸：1.与指示剂，紫色石蕊变红 2.与金属置换出H2 3.与金属氧化物，生成金属盐与水 4.与碱发生中和，生成盐与水 5.与某些盐发生复分解，生成新盐新酸 碱：1.与指示剂，紫色石蕊变蓝，酚酞变红. 2.与某些金属氧化物反应，生成盐与水 3.与某些盐发生复分解，生成新盐新碱 4.与酸发生中和，生成盐与水或1、酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。

紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。

（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。

位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。

（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O (4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl (5)酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）+2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H+）。但又各具不同的物理化学性质。

①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。

工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3+）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。

这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。

纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3。

稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。

b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H:O=2:1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。

C、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+,H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。

但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。

由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式： C12H22O11 12C+11H2O C+2 H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2 H2O 产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀。

又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 ③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。

纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。

浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。

所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。

除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。

金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。

较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。

硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式： Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8 HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O ④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。 如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。

2、碱的通性 （1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。

（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。 （3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。

（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。 常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水等，它们各自具有一些特性。

①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一。

2.初三人教版化学【常见的酸和碱】知识归纳及考点归纳

你好。常见的酸和碱这一单元，主要要注意和后面一章《盐》的联系和迁移。

常见酸的有（初中）：硫酸、盐酸、磷酸（较少出现）、硝酸、碳酸等。常见的反应有以下几类：

1.置换反应（一般是盐酸和稀硫酸为主） Fe+HCl=FeCl2+H2↑

2.复分解反应（酸一般和碱、盐发生复分解反应）如： HCl+NaOH=NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

常见的碱有：NaOH、KOH、氨水（弱碱）、Mg(OH)2 （中强碱）、Al(OH)3（两性氢氧化物）

碱溶液既能和酸反应、也能和盐反应，一般不和金属单质反应（Al除外）这一点，楼主高一会学。不多讲。

这个单元要能熟练地书写酸碱盐之间的复分解反应的化学方程式。能明白酸碱盐能发生反应的微观实质。以及复分解反应发生的条件等。

希望我的答案能帮助到你，如果还有问题。可以继续追问。谢谢。

3.常见的酸和碱有哪些

酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4（硫酸），HCl（盐酸），HNO3（硝酸） 碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH（氢氧化钠），KOH（氢氧化钾），NH4OH（氨水） 盐：解离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3（碳酸钠），CuSO4（硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵） 氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸 金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐 金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

4.初三人教版化学【常见的酸和碱】知识归纳及考点归纳

你好。

常见的酸和碱这一单元，主要要注意和后面一章《盐》的联系和迁移。常见酸的有（初中）：硫酸、盐酸、磷酸（较少出现）、硝酸、碳酸等。

常见的反应有以下几类：1.置换反应（一般是盐酸和稀硫酸为主） Fe+HCl=FeCl2+H2↑2.复分解反应（酸一般和碱、盐发生复分解反应）如： HCl+NaOH=NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑常见的碱有：NaOH、KOH、氨水（弱碱）、Mg(OH)2 （中强碱）、Al(OH)3（两性氢氧化物）碱溶液既能和酸反应、也能和盐反应，一般不和金属单质反应（Al除外）这一点，楼主高一会学。不多讲。

这个单元要能熟练地书写酸碱盐之间的复分解反应的化学方程式。能明白酸碱盐能发生反应的微观实质。

以及复分解反应发生的条件等。希望我的答案能帮助到你，如果还有问题。

可以继续追问。谢谢。

5.九年级"生活中常见的酸和碱"知识网络

一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 （也叫小苏打） （12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） （14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 （17）氨气：NH3 （碱性气体） （18）氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） （19）亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液） 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;(2)磁铁矿（Fe3O4）;(3)菱铁矿（FeCO3）。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液。

6.化学中常见的酸和碱有哪些

将楼上的总结一下：

酸：

硫酸H2SO4、

盐酸HCl、

硝酸HNO3、

碳酸H2CO3

磷酸H3PO4

醋酸（乙酸）CH3COOH

不常见：

高氯酸HClO4

氯酸HClO3

亚氯酸HClO2

次氯酸HClO

高锰酸HMnO4

锰酸H2MnO4

还有一些卤酸和氢卤酸，如H2S（放的屁）

氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、氢氰酸（HCN）

甲酸HCOOH

丙酸C2H5COOH

丁酸C3H7COOH

碱：

氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）NaOH、

氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2、

氢氧化钾KOH

氨水NH3·H20

氢氧化铜Cu(OH)2（絮状沉淀）

氢氧化钡Ba(OH)2

不常见：

氢氧化镁Mg(OH)2

氢氧化铁Fe(OH)3

氢氧化亚铁Fe(OH)2

还有让你更郁闷的：

Al(OH)3,Zn(OH)2,Be(OH)2,LiOH,Sr(OH)2,RbOH,Fe(OH)2,B(OH)3,Sn(OH)2,Mn(OH)2,Hg(OH)2,AgOH

7.高中常见的酸和碱

酸：高氯酸（HClO4）氢碘酸（HI）氢溴酸（HBr）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）盐酸（HCl）磷酸（H3PO4）亚硫酸（H2SO3）亚硝酸（HNO2）碳酸（H2CO3）氢硫酸（H2S）次氯酸（HClO）以上是无机酸 ，草酸（C2H2O4）甲酸（HCOOH）乙酸（CH3COOH）苯甲酸（苯环+COOH）以上是有机酸。

碱：无机碱主要是四大碱，包括氢氧化钠，钾，钙，钡，和一水合氨，由酸碱质子理论定义，并不含氢氧根的，有氢化钠NaH，氢化钾，氨基钠（NaNH2），乙醇钠（C2H4ONa）等。