1.高三的理科高考必会知识点

一定要把分给我！！！一、物理性质 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、I2(g)（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态： ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。

4、溶解性 ① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 5、密度 ① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ？不一定：石墨有此性质，但它却是非金属？ 二、结构 1、半径 ① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。

② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 ③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价 ① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 ② 非金属元素除O、F外均有最高正价。

且最高正价与最低负价绝对值之和为8。 ③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法 ① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。

一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。 ② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性 ① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 ② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。 ④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。 三、基本概念 1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化） 3. 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯。

2.高中物理的所有必备知识

将这些公式推出来你就知道了 1）匀变速直线运动1.平均速度V平=/t（定义式） 2.有用推论Vt2-Vo2=2as 3.中间时刻速度Vt/2=V平=（Vt+Vo）/2 4.末速度Vt=Vo+at 5.中间位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t 7.加速度a=(Vt-Vo)/t {以Vo为正方向，a与Vo同向（加速）a>0；反向则a<0} 8.实验用推论Δs=aT2 {Δs为连续相邻相等时间（T）内位移之差} 9.主要物理量及单位：初速度（Vo）:m/s；加速度（a）:m/s2；末速度（Vt）:m/s；时间（t）秒（s）；位移（s）：米（m）；路程：米；速度单位换算：1m/s=3.6km/h。

注：（1）平均速度是矢量； （2）物体速度大，加速度不一定大； （3）a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式； （4）其它相关内容：质点.位移和路程.参考系.时间与时刻；速度与速率.瞬时速度。 2）自由落体运动 1.初速度Vo=0 2.末速度Vt=gt 3.下落高度h=gt2/2（从Vo位置向下计算） 4.推论Vt2=2gh 注：（1）自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律； （2）a=g=9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近较小，在高山处比平地小，方向竖直向下）。

（3）竖直上抛运动 1.位移s=Vot-gt2/2 2.末速度Vt=Vo-gt (g=9.8m/s2≈10m/s2) 3.有用推论Vt2-Vo2=-2gs 4.上升最大高度Hm=Vo2/2g（抛出点算起） 5.往返时间t=2Vo/g （从抛出落回原位置的时间） 注：（1）全过程处理：是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值； （2）分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动，具有对称性； （3）上升与下落过程具有对称性，如在同点速度等值反向等。 二、质点的运动（2）----曲线运动、万有引力 1）平抛运动 1.水平方向速度：Vx=Vo 2.竖直方向速度：Vy=gt 3.水平方向位移：x=Vot 4.竖直方向位移：y=gt2/2 5.运动时间t=(2y/g)1/2（通常又表示为（2h/g）1/2) 6.合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2 合速度方向与水平夹角β：tgβ=Vy/Vx=gt/V0 7.合位移：s=(x2+y2)1/2， 位移方向与水平夹角α：tgα=y/x=gt/2Vo 8.水平方向加速度：ax=0；竖直方向加速度：ay=g 注：（1）平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水平方向的匀速直线运与竖直方向的自由落体运动的合成； （2）运动时间由下落高度h(y)决定与水平抛出速度无关； （3）θ与β的关系为tgβ=2tgα； （4）在平抛运动中时间t是解题关键；（5）做曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合力（加速度）方向不在同一直线上时，物体做曲线运动。

2）匀速圆周运动 1.线速度V=s/t=2πr/T 2.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf 3.向心加速度a=V2/r=ω2r=(2π/T)2r 4.向心力F心=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=mωv=F合 5.周期与频率：T=1/f 6.角速度与线速度的关系：V=ωr 7.角速度与转速的关系ω=2πn（此处频率与转速意义相同） 8.主要物理量及单位：弧长（s）:(m)；角度（Φ）：弧度（rad）；频率（f）；赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；转速（n）;r/s；半径（r）：米（m）；线速度（V）:m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。 注：（1）向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心； （2）做匀速圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的动能保持不变，向心力不做功，但动量不断改变. 3）万有引力 1.开普勒第三定律：T2/R3=K(=4π2/GM){R：轨道半径，T：周期，K：常量（与行星质量无关，取决于中心天体的质量）} 2.万有引力定律：F=Gm1m2/r2 (G=6.67*10-11N?m2/kg2，方向在它们的连线上) 3.天体上的重力和重力加速度：GMm/R2=mg;g=GM/R2 {R：天体半径（m）,M：天体质量（kg）} 4.卫星绕行速度、角速度、周期：V=(GM/r)1/2；ω=（GM/r3）1/2;T=2π（r3/GM）1/2{M：中心天体质量} 5.第一（二、三）宇宙速度V1=(g地r地)1/2=(GM/r地)1/2=7.9km/s;V2=11.2km/s;V3=16.7km/s 6.地球同步卫星GMm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/T2{h≈36000km,h：距地球表面的高度，r地：地球的半径} 注：（1）天体运动所需的向心力由万有引力提供，F向=F万； （2）应用万有引力定律可估算天体的质量密度等； （3）地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同； （4）卫星轨道半径变小时，势能变小、动能变大、速度变大、周期变小（一同三反）； （5）地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9km/s。

三、力（常见的力、力的合成与分解） （1）常见的力 1.重力G=mg （方向竖直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近） 2.胡克定律F=kx {方向沿恢复形变方向，k：劲度系数（N/m）,x：形变量（m）} 3.滑动摩擦力F=μFN {与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力（N）} 4.静摩擦力0≤f静≤fm （与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力） 5.万有引力F=Gm1m2/r2 (G=6.67*10-11N?m2/kg2，方向在它们的连线上) 6.静电力F=kQ1Q2/r2 (k=9.0*109N?m2/C2，方向在它们的连线上) 7.电场力F=Eq (E：场强N/C,q。

3.高一理科的重点知识

高一通常未分文理 所以文科理科所涉及的科目都要学习 基础学科：

语文、英语 这两者和初中的学习结构差不多 以学习课文的为主 其间穿插学习语言知识和一些实际运用

数学 和初中不同 从集合开始学 到 函数 再到 数列 之后是三角函数和平面向量 都是高考内容 学习进度一般比较快

理科学科：

物理 回到力学部分的学习 从基础概念入手 在初中知识的基础上更加深入 当然难度会加大 高一的重点在运动学 功能关系 和冲量、动量

化学 从元素周期表中最左一列的碱金属开始学习 高一所有知识都是无机化学 进程是按元素周期表中每一主族为一个单元进行的 中间会介绍元素周期率和氧化还原反应的知识 最重要的还是周期律部分

生物 一般是在高二才有生物课的

文科学科

历史 学中国近代史 和初中的差不多 没什么好说的 高二选了文科以后就开始狂背吧

地理 这个也和初中的差不多 中间涉及洋流、季风的分布和经纬度的计算比较难

政治 学政治经济学 一般高一的学生学起来觉得整本书都是难点 不过高二选择文科以后会重新学一遍的 。 。.请采纳 谢谢了

4.高三理科所有知识点总结

天利易搜 您现在的位置： 天利考试信息网 >> 高考频道 >> 各科备考 >> 综合 >> 正文 2009高考总复习：各科备考资料汇总 作者：佚名 文章来源：天利考试信息网整理 更新时间：2009/4/14 14:54:49 相关链接：2009高考各地最新月考、模拟试题 语文 高考最常见的300个错别字 高考常见最易读错的字 高考作文易错100字 点拨标点符号的基本用法 高考语文必备俗语集锦 修辞方法知识汇总 高考易错熟语全解析 文学常识识记方法归纳 高中语文教材1—6册背诵名句汇总 诗歌赏析术语梳理 中国古代重要文学作品简介 中国古代重要作家简介 中国古代文学中的特殊数字 外国文学重要作家作品知识 文言文常用句式例解 语文教学大纲要求掌握的120个实词 18个常见文言虚词 数学 高考数学知识网络图 高中数学概念及公式大总结 高考数学填空题解题技巧 高考数学选择题解题技巧 湖南师大附中高考数学二轮复习专项精练 英语 熟记985个高考英语考试大纲核心单词 情景交际常用句型100例 高一到高三所有重点英语词组汇总 高考英语阅读理解及写作必备词组汇总 高中英语易拼混单词150组 2009届英语写作经典必看200例句型 高考英语作文最常引用的36句格言 2009高考英语作文经典必背100句 高考英语书面表达常用句式分类整理 物理 资料集锦：生活“俗语”中的物理知识 2009届高三物理二轮专题精练 化学 高中化学所有知识点大汇总 高中常用化学方程式总复习 巧妙记忆法之《化学口诀汇总》 高中化学各种题型解题方法精粹 近十年高考化学热点知识大统计 化学实验基本操作知识点总结 高三备考：有机化学重要知识点总结 无机推断难点总结 高中化学中的16条优先原理 高中物理公式大总结 生物 高中生物结论性语句111条 09届高中生物知识点大全 高考生物经典易混、易错考点汇总 2009年生物高考考前复习资料 政治 2009年政治高考考点全面精析 2008年4月-12月国内外时事政治汇总 高中政治经济学十四个精品热点解析 高考政治复习答题方法全攻略 历史 中国古代史考点大盘点 高考备考：世界近现代史重要知识点归纳 世界近现代史重难点解析 2009年高考新课程历史总复习讲义 （岳麓版）高中历史精品课件 2009届高三历史必修Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ复习提纲 高考历史主观题解题方法精品例析 2009年十一个时政热点历史解读 地理 高中地理详解六大板块构造图 2009高三地理高考考生必须注意的考点 高中地理常见易混概念全方位比较 地理高考中常考的地理计算 八条主要经纬线经过的中国省区 各类时间计算问题解析 高三地理晨昏线的判读 高三地理最新时事地理练习归纳突破 高中地理必背考点 高考地理常见简答题答题思路分析。

5.高中必背的基础知识有哪些

我给你个简单资料你看看吧，只是高中地理知识的一部分。

地理规律总结原因（自然、人为） 条件（有利、不利） 影响（正面、负面）意义（两端、中间） 区位（自然、社会、经济） 效益（经济、社会、环境） 措施（生物、工程、技术）气候特征（气温、降水、季节组合） 气温特征（季节变化、最冷月均温、年较差、日较差大小）降水特征（降水总量、雨季长短、季节变化）地形特征（地形类型、地势起伏）位置特征（经纬度位置、海陆位置、相邻位置） 自然地理特征（地形、气候、土壤、水源、生物）☆ 分析某地的地形特征：地形特征包括：①地形类型及其分布：如地形以平原或以山地、丘陵或以高原为主等；②地势高低起伏：如地势西高东低等；例如：简述云贵高原地形特征？喀斯特地形广布，地形崎岖，多山间坝子；地势从西北向东南倾斜；☆ 影响日照时数长短的因素（如重庆市年日照时数仅1200多小时）1.天气状况：降水少，晴天多，日照时数长； 2.地势：地势高，日出早，日落晚，日照时数长； 3.昼长；☆ 影响大气对太阳辐射削弱作用的因素1.天气状况：晴天云量少，削弱作用小；2.地势：（青藏高原）地势高，空气稀薄（空气密度小），削弱作用小；3.太阳高度（即纬度）：低纬地区太阳高度大，太阳辐射经过大气圈的路程短，削弱作用小；☆ 影响年太阳辐射总量（太阳能）的因素1. 大气削弱作用：主要由天气状况（降水多少）决定；2. 日照时数：主要由天气状况（降水多少）决定；3. 纬度（即太阳高度）；我国年太阳辐射总量的分布：大兴安岭~兰州~昆明一线以西以北地区丰富；最丰富的地区是青藏高原，最贫乏的地区是四川盆地；例如：为什么青藏高原太阳能最丰富？①降水少，晴天多，削弱作用小，日照时数长；②地势高，空气稀薄，削弱作用小；③纬度较低，太阳高度较大；为什么四川盆地太阳能最贫乏？因为四川盆地多阴雨云雾天气，削弱作用大，日照时数短；☆ 影响气温高低的因素1.不同纬度地区：低纬度地区气温高，高纬度地区气温低；2.同一纬度地区：主要考虑下垫面性质，包括①地形地势：海拔高，气温低，海拔每上升100米气温下降0.6℃；②海陆位置或海陆热力性质差异：夏季，海洋小于陆地，沿海小于内陆；冬季，海洋大于陆地，沿海大于内陆；③洋流：暖流对沿岸地区有增温作用，寒流对沿岸地区有降温作用；④植被状况：夏季有植被的小于裸地，冬季有植被的大于裸地；⑤天气状况：白天晴天大于阴天，夜晚晴天小于阴天；☆ 影响气温年较差的因素及变化规律1.纬度：低纬地区小，高纬地区大；2.下垫面性质：海洋小于陆地，沿海小于内陆，有植被的小于裸地；3.天气状况：云雨多的地方小于云雨少的地方，即阴天小于晴天；气候的海洋性越强、气温年较差越小（最热月气温在2或8月）；气候的大陆性越强、气温年较差越大（最热月气温在1或7月，且秋温大于春温）；☆ 影响气温日较差的因素及变化规律1. 纬度或太阳辐射：低纬区大于高纬区；2. 季节变化：夏季大于冬季；3. 下垫面：海洋小于陆地，沿海小于内陆，林地小于沙地，同一位置地势越高气温日较差越小；4. 天气状况：晴天大于阴天；☆ 世界降水分布规律1. 赤道（南北纬10º之间）多雨带：终年受赤道低压影响，全年雨量充沛；2. 副热带（南北回归线附近至南北纬30º之间）少雨带：大陆内部和大陆西岸，在副热带高压和信风带控制下，常年干旱；大陆东岸（亚欧大陆），在季风环流控制下夏季受来自海洋的夏季风及台风影响，降水较多；3. 温带（南北纬40°至60°之间）多雨带：以亚欧大陆为例大陆西岸，终年盛行西风，各月降水量较多，而且比较均匀；大陆东岸，在季风环流控制下夏季受来自海洋的夏季风影响，降水较多；大陆内部，深居内陆距海远，降水比较少；4. 极地少雨带：两极地区受极地高压影响，全年降水少；注意，除上述地区外，还有：南北纬10°到南北回归线之间——赤道低压与信风交替控制，一年中分湿季和干季；南北纬30°~40°的大陆西岸——副热带高压与西风交替控制，夏季炎热干燥，冬季温和多雨；☆ 影响降水多少的因素1. 大气环流：气压带风带——高压带少雨，低压带多雨；西风带多雨，信风带少雨；季风环流——夏季风多雨，冬季风少雨；2. 下垫面：地形——迎风坡降水多，背风坡降水少；洋流——暖流对沿岸地区有增湿作用，寒流对沿岸地区有减湿作用；海陆分布——由沿海向内陆，离海越来越远，降水逐渐减少；临海迎风岸海洋性较强，降水较多；临海离风岸或内陆地区受海洋影响较小，大陆性较强，降水较少；☆ 分析某地的气温特征根据该地所处的纬度位置，从气温的季节变化（最冷月均温）、年较差、日较差大小去加以分析；例如：该地处于低纬度的热带地区（南北纬30°之间），则终年高温；该地处于亚热带地区（30°至40°之间），则冬温夏热；该地处于温带地区（40°至60°之间），则大陆内部和东部冬冷夏热，大陆西部冬温夏凉；该地处于亚寒带地区（60°至70°之间），则冬季漫长而寒冷，夏季短促而凉爽；该地处于高纬度的寒带地区（70°至90°之间），则终年严寒；☆ 分析某地的降水特征根。

6.高中化学的必备知识点以及必考内容得知识点

有机 这些是羟基官能团基本的化学性质。

1。卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2。

醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 1.与活泼金属反应 例如R-OH+Na---RONa+H2 2.与卤烃反应 例如R-OH+HX---RX+H2O 3.与无机酸反应 R-OH+H2SO4---R-O-SO2OH+H2O 4脱水反应在浓硫酸170度的条件下H-CH2-CH2-OH----CH2=CH2+H2O 还有氧化和脱氢。 3。

醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 4。酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化 5。

羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应 6。酯，官能团，酯基 -CHO可以发生银镜反应 能发生水解得到酸和醇高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。 2.推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01*105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；。

7.高考知识点总结 必备&必背 跪求 加分

数学： 一、集合、简易逻辑（14课时，8个）1.集合； 2.子集； 3.补集； 4.交集； 5.并集； 6.逻辑连结词； 7.四种命题； 8.充要条件. 二、函数（30课时，12个）1.映射； 2.函数； 3.函数的单调性； 4.反函数； 5.互为反函数的函数图象间的关系； 6.指数概念的扩充； 7.有理指数幂的运算； 8.指数函数； 9.对数； 10.对数的运算性质； 11.对数函数. 12.函数的应用举例. 三、数列（12课时，5个）1.数列； 2.等差数列及其通项公式； 3.等差数列前n项和公式； 4.等比数列及其通顶公式； 5.等比数列前n项和公式. 四、三角函数（46课时17个）1.角的概念的推广； 2.弧度制； 3.任意角的三角函数； 4，单位圆中的三角函数线； 5.同角三角函数的基本关系式； 6.正弦、余弦的诱导公式' 7.两角和与差的正弦、余弦、正切； 8.二倍角的正弦、余弦、正切； 9.正弦函数、余弦函数的图象和性质；10.周期函数； 11.函数的奇偶性； 12.函数 的图象； 13.正切函数的图象和性质； 14.已知三角函数值求角； 15.正弦定理； 16余弦定理； 17斜三角形解法举例. 五、平面向量（12课时，8个）1.向量 2.向量的加法与减法 3.实数与向量的积； 4.平面向量的坐标表示； 5.线段的定比分点； 6.平面向量的数量积； 7.平面两点间的距离； 8.平移. 六、不等式（22课时，5个）1.不等式； 2.不等式的基本性质； 3.不等式的证明； 4.不等式的解法； 5.含绝对值的不等式. 七、直线和圆的方程（22课时，12个）1.直线的倾斜角和斜率； 2.直线方程的点斜式和两点式； 3.直线方程的一般式； 4.两条直线平行与垂直的条件； 5.两条直线的交角； 6.点到直线的距离； 7.用二元一次不等式表示平面区域； 8.简单线性规划问题. 9.曲线与方程的概念；10.由已知条件列出曲线方程； 11.圆的标准方程和一般方程； 12.圆的参数方程. 八、圆锥曲线（18课时，7个）1椭圆及其标准方程； 2.椭圆的简单几何性质； 3.椭圆的参数方程； 4.双曲线及其标准方程； 5.双曲线的简单几何性质； 6.抛物线及其标准方程； 7.抛物线的简单几何性质. 九、（B）直线、平面、简单何体（36课时，28个）1.平面及基本性质； 2.平面图形直观图的画法； 3.平面直线； 4.直线和平面平行的判定与性质； 5，直线和平面垂直的判与性质； 6.三垂线定理及其逆定理； 7.两个平面的位置关系； 8.空间向量及其加法、减法与数乘； 9.空间向量的坐标表示； 10.空间向量的数量积； 11.直线的方向向量； 12.异面直线所成的角； 13.异面直线的公垂线； 14异面直线的距离； 15.直线和平面垂直的性质； 16.平面的法向量； 17.点到平面的距离； 18.直线和平面所成的角； 19.向量在平面内的射影； 20.平面与平面平行的性质； 21.平行平面间的距离； 22.二面角及其平面角； 23.两个平面垂直的判定和性质； 24.多面体； 25.棱柱； 26.棱锥； 27.正多面体； 28.球. 十、排列、组合、二项式定理（18课时，8个）1.分类计数原理与分步计数原理. 2.排列； 3.排列数公式' 4.组合； 5.组合数公式； 6.组合数的两个性质； 7.二项式定理； 8.二项展开式的性质. 十一、概率（12课时，5个）1.随机事件的概率； 2.等可能事件的概率； 3.互斥事件有一个发生的概率； 4.相互独立事件同时发生的概率； 5.独立重复试验.选修Ⅱ（24个） 十二、概率与统计（14课时，6个）1.离散型随机变量的分布列； 2.离散型随机变量的期望值和方差； 3.抽样方法； 4.总体分布的估计； 5.正态分布； 6.线性回归. 十三、极限（12课时，6个）1.数学归纳法； 2.数学归纳法应用举例； 3.数列的极限； 4.函数的极限； 5.极限的四则运算； 6.函数的连续性. 十四、导数（18课时，8个）1.导数的概念； 2.导数的几何意义； 3.几种常见函数的导数； 4.两个函数的和、差、积、商的导数； 5.复合函数的导数； 6.基本导数公式； 7.利用导数研究函数的单调性和极值； 8函数的最大值和最小值. 十五、复数（4课时，4个）1.复数的概念； 2.复数的加法和减法； 3.复数的乘法和除法 答案补充高中数学有130个知识点，从前一份试卷要考查90个知识点，覆盖率达70%左右，而且把这一项作为衡量试卷成功与否的标准之一.这一传统近年被打破，取而代之的是关注思维，突出能力，重视思想方法和思维能力的考查. 现在的我们学数学比前人幸福啊！！ 最后，我建议你经常上这个网站啦， .cn ，相信对你的学习会有帮助的，祝你成功！ 一试 全国高中数学联赛的一试竞赛大纲，完全按照全日制中学《数学教学大纲》中所规定的教学要求和内容，即高考所规定的知识范围和方法，在方法的要求上略有提高，其中概率和微积分初步不考。

二试 1、平面几何 基本要求：掌握初中数学竞赛大纲所确定的所有内容。 补充要求：面积和面积方法。

几个重要定理：梅涅劳斯定理、塞瓦定理、托勒密定理、西姆松定理。 几个重要的极值：到三角形三顶点距离之和最小的点--费马点。

到三角形三顶点距离的平方和最小的点，重心。三角形内到三边距离之积最大的点，重心。

几何不等式。 简单的等周问题。

了解下述定理： 在周长一定的n边形的集合中，正n边形的面积最大。 在周长一定的简单闭曲线的集合中，圆的面积最大。

在面积一定的n。

8.高中 各种总分数 必知道知识 ,,文综与理综 学那些 各科好多分 学那

嗯，这也是一种个人分享吧！呵呵，一般呢，高中在高一后半年分文理，或者有的好学校会在入学时分班，分班分的是快慢班，优秀班和文理班等。在上高二才正式分科，理科包括物理化学生物，文科是政治历史地理，共同科目是语文数学英语，通常是文科生是主科语文和英语好，而理科生的数学和理科的分数都能考到近乎满分。再说分数，高一的分数没准，高二开始的模拟按高考的来，语文都是150，数学150，英语150，理科300三门，

化学100分。生物90分，物理110分。文综是300，各门100分吧，本人学的理科，呵呵，希望可以帮到你。。