1.求<<打开原子的大门>>一书 简介

简介 · · · · · · 物质世界是无穷的，人类的认识是无穷的，科学的发展也是无穷的。过去认为原子是组成宇宙万物的基本粒子。后来原子被打开了，人们又认为组成原子的质子、中子和电子是基本粒子。现在，科学家们发现基本粒子的种类已远不止这几种。

《打开原子的大门》向我们讲述科学家们是如何发明了光谱分析方法，并在地球上找到了氦元素，讲到了20世纪科学家们是如何打开了原子的大门，并从中解放出巨大的能量——原子能。

这是一场新的科学会战，世界各国的科学家建造了各种复杂的仪器去寻找新的粒子，他们使这些“基本粒子”以极高的速度相互碰撞，企图打开“基本粒子”的大门。

2.【高一化学】打开原子世界大门.若某氖原子的质量是ag,12C原子的质

1、若某氖原子的质量是ag,12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：----BA、氖元素的相对原子质量为12a/b-----错，应该是Ne原子的相对原子质量，而不是Ne元素，因为元素的是多个同位素的平均值B、wg该氖原子的物质的量一定是w/(aNA)mol----对，w g的Ne原子的个数=w/a，物质的量=（w/a）/NA=w/(aNA)C、该氖原子的摩尔质量是aNAg----错，摩尔质量是aNA g/mol，单位错了D、wg该氖原子所含的氖原子数为10w/a----错，原子数就是w/a2、23Na分别于35Cl、37Cl（氯元素的相对原子质量为35.5）构成的10g氯化钠中含37Cl的质量是？-----DA、1.49g B、1.50g C、1.55g D、1.58gCl元素的平均值是35.5，有两种同位素，35和37用十字交叉法求它们的摩尔之比35---------------1.5-------35.537---------------0.5所以，n(35Cl):n(37Cl)=1.5:0.5=3:1即，4mol的Cl中有3mol是35Cl,1mol是37Cl现在，10g的NaCl，摩尔=10/(23+35.5)=10/58.5，即Cl元素的摩尔则其中37Cl的摩尔=（10/58.5）/4=5/117则37Cl的质量=37*5/117=1.58 g3、某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162.在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1，由此判断一下结论正确的是：------DA、此元素有三种同位素------错，只能是两种同位素，分别表示为A、B，所以组合形成的分子有三种，A2、AB、B2，分子量也是3种，而且可以知道中间的160是AB，两端的158、162分别是A2、B2，所以，A的原子量是79,B的原子量是81B、其中一种同位素的质量数为80-----错，根据上面的计算可以知道C、其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3-----错，三种单质的物质的量之比是1:1:1，即A2:AB:B2=1:1:1，即A、B个数之比是1:1，则，A、B占原子总数都是1/2D、此元素的单质的平均式量为160----对，（158+160+162）/3=1604、硼有两种天然同位素10B、11B，硼元素的相对原子质量为10.80.则对硼元素中10B的质量分数判断正确的是：-------CA、20% B、略大于20% C、略小于20% D、80%还是十字交叉法10-------------0.2------10.811-------------0.8n(10B):n(11B)=0.2:0.8=1:4则，10B的物质的量分数是1/5，即20%质量分数=（1*10）/(1*10+4*11)=18.52%。

3.高三化学知识点总结

高一化学第一学期知识点梳理 复习：初高衔接 1.理解分子、原子、离子、元素； 理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念； 理解同素异形体和原子团的概念； 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一节课笔记） 2.掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据化学式计算等；（用物质的量进行计算） 3.常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的发生、干燥、收集装置；（见盐酸补充提纲） 常见物质酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（碳酸钠、氯化钠）检验与鉴别； 过滤、蒸发等基本操作。

（见2.1提纲中粗盐提纯） 第一章 打开原子世界的大门 1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 1.2原子结构和相对原子质量 1.3揭开原子核外电子运动的面纱 1.对原子结构认识的历程： 古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特； 近代原子论：道尔顿； 葡萄干面包模型：汤姆孙； 原子结构行星模型：卢瑟福； 电子云模型：波尔。——了解 2.重要人物及成就： 道尔顿（原子论）、汤姆孙（发现电子及葡萄干面包模型）、伦琴（X射线）、贝克勒尔（元素的放射放射性现象）、卢瑟福（α粒子的散射实验及原子结构行星模型）。

3.原子的构成；（看第一章例题） 原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系；原子、离子中质子数和电子数的关系； ①原子 原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类 AZ X （+) 中子（不带电） 质子与中子数共同决定原子种类 核外电子（-）（带一个单位负电荷） 对中性原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 对阳离子： 核电荷数 = 质子数>核外电子数， ∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数 如：ZAn+ e=Z-n, Z=e+n 对阴离子： 核电荷数 = 质子数 ∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数 如：ZBm+ e=Z+m, Z=e-m ②质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）。即 A = Z + N 质量数（A） （原子核的相对质量取整数值被称为质量数）。

——将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。 4.知道同位素的概念和判断；同素异形体；（看第一章例题） 同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

①同位素讨论对象是原子。②同位素原子的化学性质几乎完全相同。

③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。（即丰度不变） （见1.2提纲） 5.相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算）； a （设某原子质量为a g） ①同位素原子的相对原子质量 m12c*1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。

②元素的相对原子质量 （即元素的平均相对原子质量） ——是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。 即：M = Ma*a% + Mb*b% + Mc*c% + ③元素的近似相对原子质量——用质量数代替同位素的相对原子质量计算，所得结果为该元素的近似相对原子质量。

（看第一章例题） 6.核外电子排布规律：能量高低；理解电子层（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意义； ①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n2个电子。

③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个） ④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。 7.理解原子结构示意图（1~18号元素）、电子式的含义； 原子、离子的结构示意图； 原子、离子、分子、化合物的电子式。

（见1~20号元素和第三章提纲） 第一章 拓展知识点 P173 常用的稀型离子有氖型微粒（电子层结构相同微粒的含义）： 氖型离子：原子核外为10电子，包括N3、O2- 、F-、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+； 常见10电子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；离子（N3、O2- 、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 、H3O+） 第二章 开发海水中的化学资源 2.1以食盐为原料的化工产品 2.2海水中的氯 2.3从海水中提取溴和碘 1.海水利用： 海水晒盐：原理、方法、提纯；（见2.1提纲） 海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤——浓缩、氧化、提取；（见2.3提纲） 海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理；（见2.3提纲） 2.以食盐为原料的化工产品（氯碱工业）： 电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验；氢氧化钠用途 制HCl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质；盐酸的用途；（见2.1提纲） 漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（见2.2提纲） 漂粉精漂白、杀菌消毒原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O—→Ca(HCO3)2 +2HClO 2HClO—→2HCl+O2↑ 3.氯气的性质：（见2.2提纲及卤素中的有关方程式） 物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性； 化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应 4.溴、碘卤素单质的性质；（见2.3提纲） 溴的特性：易挥发 碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康 5.结构、性质变化规律：（见2.3提纲中几个递变规律） Cl2、Br2。

4.哪些重要的科学家在人类打开原子结构的大门的科学

为人类打开原子结构的大门的科学家：

1897年汤姆逊发现电子，建立汤姆生原子结构模型 原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”。

1911年 卢瑟福模型 原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。

1913年 玻尔模型 电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。

1918年卢瑟福发现质子。

1931年查德维克发现中子。