1.大家关于侯氏制碱法的考点和知识啊原理啊知道多少

主要有以下四点重点和难点：

1、重要的制取原理：

NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3（晶体析出）+NH4Cl

2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2

2、NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3（晶体析出）+NH4Cl该反应能发生的原因：生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠和碳酸氢铵，所以碳酸氢钠过饱和以沉淀析出

3、NH3和CO2的通入顺序和原因：先添加NH3后通入CO2，原因是CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶体。

4、优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 %; NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序，减少可能造成的环境污染。

2.高中化学 求侯氏制碱法原理和简单流程的知识点

原理

侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和难电离的物质生成。他要制纯碱（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。

分析一下整个过程

原料是NH3和CO2以及食盐水

发生的反应为：NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl

进入沉淀池以后，得到NaHCO3进入煅烧炉，煅烧后得到Na2CO3和CO2,CO2进入循环II，所以X是CO2,

沉淀池中的母液为食盐水、NH3、Na2CO3和NH4Cl的混合物

所以可以再次进入沉淀池，其中食盐水是循环利用的

NH4Cl通过食盐细粉的同离子效应而析出了

得到了铵肥，由于NH3被消耗了，所以需要再次补充氨气

所以侯氏制碱法中循环利用的是CO2和食盐水

好处是产生纯碱的同时，产生了铵肥，同时氯化钠的利用率比较高

索氏制碱法

分析一下整个流程：

原料也是NH3、NH3和食盐水

发生的反应为：NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl

CO2是由CaCO3煅烧得到的，产物同时还有CaO

在母液中含有的成分为NaCl、NH3、Na2CO3还有CaCl2等

其中排除液W包含CaCl2和NaCl

CaO和母液中的NH4Cl结合又生成了NH3

可以循环利用，即Y为NH3

主要区别：

索维尔制碱法===原料利用率低，有CaCl2副产物，几乎无用

和侯氏制碱法--原料利用率高，副产物NH4Cl，肥料

3.关于侯氏制碱法的疑问（向氯化铵溶液中加氯化钠）

首先，关于侯氏制碱法 它是利用溶解度来制备纯碱的方法，是中国人的骄傲吧~

你提的这个问题其实是侯法制碱后，剩余母液的后处理，因为不能浪费呀~~

母液是氯化铵的溶液，而每一种溶液都有对应的溶解平衡方程

NH4Cl → NH4+ + cL-

在高三化学里会讲到电离平衡方程 在溶液中， 方程中三种成分NH4Cl NH4+

cL- 都会存在，只是量的问题

当向母液中加入食盐 也就是氯化钠以后 溶液中又存在另一个溶解平衡

NaCl → Na+ + cL-

这个时候，溶液中的氯离子就会增多，平衡就被打乱了 就可能出现下列情况：（前提是溶液饱和了）

1 氯化铵析出 2 氯化钠析出 3 两种都析出

而在低温下 氯化铵溶解度比氯化钠的要低，因此就先析出来了~

因此，其实它就是利用这个原理，通过控制温度，来获得母液中的氯化铵，用于

生产化肥的

4.侯氏制碱法的原理是什么

向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl 将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3: 2NaHCO3=== Na2CO3+CO2↑+H2O 根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K~283K(5℃~10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。