教师资格高中化学考试内容来进行复习

1、常用酸、碱指示剂的变色范围：

2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

3、双水解离子方程式的书写：

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

4、写电解总反应方程式的方法：

(1)分析：反应物、生成物是什么；(2)配平。

例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

5、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

(1)按电子得失写出二个半反应式；(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)；(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：

负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

6、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等。用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

7、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

8、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体

中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O)。

9、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

10、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

11、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

12、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

13、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

14、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出；(2)是否有弱电解质生成；(3)是否发生氧化还原反应；(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；(5)是否发生双水解。

15、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。