1.初三化学酸碱盐的所有知识点

第七章 应用广泛的酸碱盐 注：此内容没有课堂笔记全1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，但其水溶液中含有能自由移动的离子而能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液大多不导电（如酒精、蔗糖），水也不能导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子ClO3–） 根据物质在溶液中形成离子的情况，写出下列物质的定义：酸： 碱： 盐： 3、盐中一定含有金属离子或金属元素（*） 例：碱中一定含有金属元素（*） 例：化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√） 酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√） 第八章内容 酸中一定不含金属元素（*） 例：偏铝酸 重铬酸 高锰酸（了解） 正盐中一定不含H元素（*）酸根中可以含H元素，如醋酸钠CH3COONa 碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（*） 例： 盐溶液一定呈中性（*） 例：纯碱（碳酸钠）不是碱，是碳酸钠盐。还有如：水银不是银，是液态金属汞。

干冰不是冰，是二氧化碳的固态形式。4、导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中共含四种离子，其中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数。（此类题要会）解：3n+2*2n=5n+2x，则x=5、①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性） ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） ③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。6、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈碱性。

pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。①蒸馏水的pH=7（正常雨水、自来水的pH②SO3溶于水，溶液pH7,Na2O溶于水，溶液pH>7,NH3溶于水，溶液pH>7, Na2CO3溶于水，溶液pH>7;NaCl溶于水，溶液pH=7。

盐溶液的pH值比较复杂，三种情况都有，要常记几种pH=7的溶液。③要使溶液pH升高可加pH更高的溶液（酸溶液时可以加水），要使溶液pH降低可加pH更低的溶液（碱溶液时可以加水）。

pH=3和pH=4混合溶液一般3④往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不变。⑤测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。

注意：①pH试纸不能用水润湿，否则： 待测溶液酸性时，所测pH值 （偏大、偏小、不变） 待测溶液中性时，所测pH值 （偏大、偏小、不变） 待测溶液碱性时，所测pH值 （偏大、偏小、不变） ②用pH试纸测出的pH数值是整数。③不能将pH试纸放入待测溶液中，以免污染试剂。

7.浓盐酸的物理性质：无色液体，有刺激性气味、有酸味（工业盐酸因含有杂质而带黄色），打开瓶盖有白雾产生，具有挥发性（浓盐酸挥发出的HCl气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴）常用浓盐酸的质量分数为37%~38%，密度1.19g/ml 浓硫酸的物理性质：无色、粘稠、油状液体，不易挥发，常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/ml。有吸水性，可用作（中性和酸性）气体的干燥剂。

溶于水时能放出大量的热。 浓硫酸的化学性质：脱水性、氧化性、腐蚀性 浓硫酸能使小木棒变黑，能使报纸变黑，这是碳化现象。

如何稀释浓硫酸：浓硝酸的物理性质：无色液体、有刺激性气味、有挥发性，打开瓶盖有白雾产生。浓硝酸的化学性质：具有强氧化性、强腐蚀性 现有2瓶失去标签的无色液体，其中一瓶未浓盐酸，一瓶为浓硫酸，你有哪些方法将他们区分？8、酸溶液的通性：（如：X+和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质。

酸都能电离产生H+，因此具有一些相同的化学性质，叫酸的通性。） i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱） 写出下列反应的化学方程式：镁与盐酸的化学反应： 现象： 铝与盐酸的化学反应： 现象： 锌与盐酸的化学反应： 现象： 铁与盐酸的化学反应： 现象： 镁与硫酸的化学反应： 铝与硫酸的化学反应： 锌与硫酸的化学反应： 铁与硫酸的化学反应： 金属活动性顺序强弱排列： 实验室为什么不用铁或镁与硫酸反应制取氢气？iii. 与金属氧化物反应生成盐和水 氧化铜与盐酸的反应： 现象 氧化铁与盐酸的反应： 现象 氧化铝与盐酸的反应： 氧化镁与盐酸的反应： 氧化钙与盐酸的反应： 氧化铜与硫酸的反应： 氧化铁与硫酸的反应： 氧化铝与硫酸的反应： 氧化镁与硫酸的反应： 氧化钙与硫酸的反应： 一锈蚀的铁钉放入稀硫酸中，看到现象： 反应一段时间后看到铁钉表面有 iv. 与碱反应生成盐和水 氢氧化钠和盐酸的反应：氢。

2.初三 化学酸碱盐的主要知识点 急求 在线等

常见的酸：硫酸和盐酸

常见的碱：NaOH Ca(OH)2

常见的盐：caco3 na2co3

常用鉴定方法：ph试纸（0~14） 酚酞（遇碱变红遇酸不变色） 石蕊（遇碱变蓝遇酸变红）

常用治疗胃酸的：AL(OH)3 Mg(OH)2 NaHCO3

用于肥皂 石油 造纸的：NaOH

沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3

浅绿色沉淀------------Fe(OH)2

蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4，（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀），Mg(OH)

淡黄色沉淀（水溶液中）----S

微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4

常见化肥： 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾

CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

我认为重要的 大概就是这些了吧，希望对你有帮助^_^

PS 偶也是初三的说~ 加油加油！~>.<

3.初三 化学酸碱盐的主要知识点 急求 在线等

常见的酸：硫酸和盐酸常见的碱：NaOH Ca(OH)2常见的盐：caco3 na2co3常用鉴定方法：ph试纸（0~14） 酚酞（遇碱变红遇酸不变色） 石蕊（遇碱变蓝遇酸变红）常用治疗胃酸的：AL(OH)3 Mg(OH)2 NaHCO3用于肥皂 石油 造纸的：NaOH沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4，（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀），Mg(OH)淡黄色沉淀（水溶液中）----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4常见化肥： 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4我认为重要的 大概就是这些了吧，希望对你有帮助^_^ PS 偶也是初三的说~ 加油加油！~>.<。

4.九年级化学,酸碱盐这一部分的重点,难点都有哪些

先把几个类型（单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ）列一下： （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 （7）碱 + 盐--另一种碱 + 另一种盐 （8）盐 + 盐--两种新盐 然后，是具体的例子。

初中化学方程式总结2 一. 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO (2)化合物与氧气的反应： 11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 14.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑ 15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 17. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑ 18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 45.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 46.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 47.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 48.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 49.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 50.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 51.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 52.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 53.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 54.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 56.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 58.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 59.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 60.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 61.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 62.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 63.碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 64.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 65.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 66.硫酸和氯化钡溶液反应。

5.在九年级的化学复习中酸碱盐的复习方法

先这些方程式： 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==。

6.初三人教版化学【常见的酸和碱】知识归纳及考点归纳

你好。常见的酸和碱这一单元，主要要注意和后面一章《盐》的联系和迁移。

常见酸的有（初中）：硫酸、盐酸、磷酸（较少出现）、硝酸、碳酸等。常见的反应有以下几类：

1.置换反应（一般是盐酸和稀硫酸为主） Fe+HCl=FeCl2+H2↑

2.复分解反应（酸一般和碱、盐发生复分解反应）如： HCl+NaOH=NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

常见的碱有：NaOH、KOH、氨水（弱碱）、Mg(OH)2 （中强碱）、Al(OH)3（两性氢氧化物）

碱溶液既能和酸反应、也能和盐反应，一般不和金属单质反应（Al除外）这一点，楼主高一会学。不多讲。

这个单元要能熟练地书写酸碱盐之间的复分解反应的化学方程式。能明白酸碱盐能发生反应的微观实质。以及复分解反应发生的条件等。

希望我的答案能帮助到你，如果还有问题。可以继续追问。谢谢。

7.酸碱盐的知识点总结

酸：

酸+金属==盐+氢气（条件：金属活动性在H之前，K Na Ca除外，酸是稀的）

酸+碱==盐+水

酸+盐==新酸+新盐（条件：有沉淀或气体生成）

酸+碱性氧化物==盐+水

部分含氧酸==（条件：加热）酸性氧化物+水

碱：

碱+酸==盐+水

碱+盐==新碱+新盐（条件：有沉淀或气体生成）

碱+酸性氧化物==盐+水

不溶性碱==（条件：加热）碱性氧化物+水

盐：

盐+盐==新盐+新盐（条件：有沉淀生成）

盐+酸==新盐+新酸（条件：有沉淀或气体生成）

盐+碱==新盐+新碱（条件：有沉淀或气体生成）

这是网上别人的回答，还有文库里也有的