1.九年级上化学第四单元后的知识点

知识框架 一、物质的构成 原子：核电荷数=质子数=核外电子数 二、物质组成的表示 重点知识反刍梳理 1、原子的构成 原子是由质子、中子、电子三种粒子构成，其中质子和中子构成原子核，质子带正电（1个单位正电荷），中子不带电，电子带负电（1个单位负电荷）；由于原子中质子数=核外电子数，故原子不显电性。

相对原子质量=一个原子的实际质量/标准值（标准值：一种碳原子质量/12）=质子数+中子数，因而原子的质量主要集中在原子核上。 2.离子的形成 离子是带电的原子或原子团，带正电荷的为阳离子，反之为阴离子，他们是由原子得失电子形成的，是构成物质的一种粒子。

3.元素 元素就是具有相同校电荷数的一类原子的总称，在地壳中居前四位的元素为氧、硅、铝、铁；用元素符号表示，元素符号既表示一种元素，又可表示这种元素的一个原子。 从宏观上看物质都由元素组成，微观上看物质由分子、原子、离子构成。

4.化合价和化学式 纯净物的化学式唯一，化学式既表示一种物质和物质组成，又表示该物质的一个分子和分子的构成。 书写化学式时，应注意正负化合价代数和为零。

典型例题选讲 知识应用 [例1]在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出的化合价共有（ ） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 [解析]NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中N元素表现出的化合价依次为-3、+5;0;+4;+2。选C。

答案 C [例2]由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4 g，经测定其中含氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是 （ ） A.CaO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CuO [解析]混合物中氧元素质量分数为1.8/4*100%=45%，氧化镁中氧元素质量分数为16/40*100%=40%小于45%则另一种物质中氧元素质量分数大于45%。选C。

答案 C 科学应用 [例3]正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。

科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是. （ ） A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与—个带正电荷的电子构成 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 [解析]正电子、负质子等都是反粒子。

它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，氢原子由1个质子和1个电子构成。选B。

答案 B 能力测试平台 （一）填空题 1.(1)下列粒子中带正电荷的是 ②④ 。 ①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子 （2）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3+表示。

1个H3+粒子中含有 3 个质子， 2 个电子。 2.实验测定2.32 g某氧化物中含铁元素为1.68 g，则此铁的氧化物化学式为Fe3O4。

（二）选择题 3.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的铁是指（ B ） A.铁单质 B.铁元素 C.氧化铁 D.四氧化三铁 4.人体中含量最多的元素是 （ A ） A.H B.C C.N D.O 5.若一个氧原子的质量为M kg，一个硫原子的质量为N kg，且知氧、硫的相对原子质量分别为16、32，那么M与N的关系正确的是 （ C ） A.M=2N B.6M=N C.2M=N D.3M=2N 6.下列符号只具有微观意义的是 （ C ） A.H2O B.H C.2NH3 D.He 7.钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是 （ B ） A.钾原子的中子数比氩原子的中子数少1 B.钾原子的中子数比氩原子的中子数少2 C.钾原子的中子数等于氩原子的中子数 D.钾原子的中子数比氩原子的中子数多1 8.下列粒子能保持氮气的化学性质的是 （ C ） A.2N B.N C.N2 D.NO 9.下列各组内的粒子，属于同种元素的是 （ C ） 10.下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 （ C ） 11.下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 （ B ） A.Zn2+中的“2+”表示锌粒带有2个单位的正电荷 B.2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子 C.H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素 -2 D.Al2(SO4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价 12.2 g R元素与氧元素化合生成14.2 g R2O5,R的原子核内有16个中子，则R的核电荷数为 （ B ） A.14 B.15 C.16 D.17 13.由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比。其中能确定的是（ D ） A.都不能确定 B.只有③能确定 C.只有④⑤⑥能确定 D.都能确定 14.某元素M与氧元素形成的化合物MOx与M2Oy相对分子质量之比为15:38，相同质量两种化合物中所含氧元素的质量比为38:45，则x、y的比为 （ B ） A.1:5 B.1:3 C.2:3 D.2:5 15.金属元素R的氧化物的相对分子质量为M，同价态的氯化物的相对分子质量为N，该元素的化合价为 （ AD ） 。

2.初三化学上册第四单元的重点知识

一.原子的构成。

1.结构

(1)原子是由居于原子中心带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。由于核内质子数和核外电子数相等，所以整个电子不显电性。

(2)一般原子的原子核是由质子和中子构成的。

(3)原子的核内电子数=核电荷数+核外电子数，

2.不同原子的本质区别：核内质子数不同

3相对原子质量（符号为A）

(1)以一种碳原子（含有12个质子和12个中子）的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得到的比。

(2)Ar≈质子数+中子数。

二.离子

1.定义：带电子的原子（或原子团）叫做离子。

2.形成：原子得到电子带负电荷，形成阴离子；原子失去电子带正电荷，形成阳离子。阴、阳离子互相作用可以形成稳定的结构。

3.构成物质的粒子：分子、原子、离子都是构成物质的粒子。如铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成，氯化钠是由离子构成的。

三.元素

1.定义：具有相同核电荷数的总称。元素是宏观概念，只说种类，不讲个数；而粒子（原子、分子、离子）是微观概念，既讲种类，也说个数。

2.元素符号：用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示，有的还要加上第2个小写字母。

3.元素符号的意义：（以Cl为例）（1）一个氯原子 （2）氯元素

4自然界的元素含量：地壳中含量在前4位的4种元素依次是氧硅铝铁；生物细胞中含量在前4位的4种元素依次是氧碳氢氮

四.化学式

1.定义：用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子，叫做化学式

2.意义：以CO2为例：（1）一个二氧化碳分子（2）二氧化碳由碳原子、氧原子组成（3）一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子构成（4）二氧化碳气体

3.写法：要尊重事实和遵守化合价规则。

4.相对分子质量：（1）定义：化学式中各原子的相对原子质量的总加。

五.元素周期表

1.元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族

2同一周期的元素化学性质相似，同一族的元素的化学性质相似，这些规律是俄罗斯化学家门捷列夫发现的。

3.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具

难点

一.核外电子的排布。

1.分布排布：电子在原子核是绕核运动的。

2.排布规律：核外电子层最少有1层，最多有7层；第1层最多容纳2个电子，最外层最多容纳8个电子（氦是2个）

3.原子的结构示意图：用圆圈表示电子核，圆圈内的“+”号和数字分别分别表示原子核带正电荷和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数

4.化学性质与核外电子数的关系：金属原子与最外层电子一般少于4个，在化学反应中已失去电子而变成阳离子，非金属原子最外层电子一般大于4个，在化学反应中易得到而变成阴离子。因此最外层电子数决定了元素的化学性质。

二.化合价

1.定义：化学上用化合价来表示原子之间化合的数目

2.一般规律：（1）元素金属通常显正价，非金属元素通常显负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价

(2)CO中碳元素为+2价，CO2碳元素为+4价；FeO中铁元素为+3价。所以同一元素在不同化合物中化合价可能不同

(2)单质中元素的化合价为0，化合物里正、负化合价的代数和为0

3.人教版初三化学上学期第四单元知识点概括

知识点：

1、微粒的特性：体积小，质量小；不断运动的；微粒之间有空隙

2、构成物质的微粒：分子（CO2）、原子（Fe）、离子（NaCl）

3、原子结构：原子的构成（原子核和核外电子），要求明确核电荷数、原子序数、核外电子数、核内质子数之间的关系，会画原子结构示意图，掌握相对原子质量概念

4、元素的概念，化学式的书写

5、化合价

6、相对分子质量、分子中给元素质量比，分子中个元素质量分数等简单计算

基本就这些了！

课堂笔记可多了

4.九年级上册化学笔记前四章,要全的,好的

第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 （化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器--托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿--酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 作者：Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言 2【分享】九年级化学知识点大全 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 。

5.初三化学1

【初三化学】知识点整理 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

（空气） 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

（O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。

（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。

俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO3— KMnO4— 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 初中化学知识总结（化学口诀） 基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。

、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1:2。

6.初三化学上册第四单元的重点知识

一.原子的构成。

1.结构 （1）原子是由居于原子中心带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。由于核内质子数和核外电子数相等，所以整个电子不显电性。

（2）一般原子的原子核是由质子和中子构成的。 （3）原子的核内电子数=核电荷数+核外电子数， 2.不同原子的本质区别：核内质子数不同 3相对原子质量（符号为A）(1)以一种碳原子（含有12个质子和12个中子）的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得到的比。

（2）Ar≈质子数+中子数。二.离子1.定义：带电子的原子（或原子团）叫做离子。

2.形成：原子得到电子带负电荷，形成阴离子；原子失去电子带正电荷，形成阳离子。阴、阳离子互相作用可以形成稳定的结构。

3.构成物质的粒子：分子、原子、离子都是构成物质的粒子。如铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成，氯化钠是由离子构成的。

三.元素1.定义：具有相同核电荷数的总称。元素是宏观概念，只说种类，不讲个数；而粒子（原子、分子、离子）是微观概念，既讲种类，也说个数。

2.元素符号：用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示，有的还要加上第2个小写字母。3.元素符号的意义：（以Cl为例）（1）一个氯原子 （2）氯元素4自然界的元素含量：地壳中含量在前4位的4种元素依次是氧硅铝铁；生物细胞中含量在前4位的4种元素依次是氧碳氢氮四.化学式1.定义：用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子，叫做化学式2.意义：以CO2为例：（1）一个二氧化碳分子（2）二氧化碳由碳原子、氧原子组成（3）一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子构成（4）二氧化碳气体3.写法：要尊重事实和遵守化合价规则。

4.相对分子质量：（1）定义：化学式中各原子的相对原子质量的总加。五.元素周期表1.元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族2同一周期的元素化学性质相似，同一族的元素的化学性质相似，这些规律是俄罗斯化学家门捷列夫发现的。

3.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具难点一.核外电子的排布。1.分布排布：电子在原子核是绕核运动的。

2.排布规律：核外电子层最少有1层，最多有7层；第1层最多容纳2个电子，最外层最多容纳8个电子（氦是2个）3.原子的结构示意图：用圆圈表示电子核，圆圈内的“+”号和数字分别分别表示原子核带正电荷和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数4.化学性质与核外电子数的关系：金属原子与最外层电子一般少于4个，在化学反应中已失去电子而变成阳离子，非金属原子最外层电子一般大于4个，在化学反应中易得到而变成阴离子。因此最外层电子数决定了元素的化学性质。

二.化合价1.定义：化学上用化合价来表示原子之间化合的数目2.一般规律：（1）元素金属通常显正价，非金属元素通常显负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价（2）CO中碳元素为+2价，CO2碳元素为+4价；FeO中铁元素为+3价。所以同一元素在不同化合物中化合价可能不同（2）单质中元素的化合价为0，化合物里正、负化合价的代数和为0。

7.谁又九年级上册化学第三单元《自然界的水》知识点

一、水的组成1. 水的物理性质：纯净水是无色、无味的液体，水在4℃时密度最大。

当压强为101kPa时，凝固点是0℃ ，沸点是100℃。2. 水的组成：水的组成是通过电解水的实验得出的。

水是由氢、氧两种元素组成的。水是纯净物，是化合物，是氧化物。

3、如何用分子—原子的观点解释水通电这个化学反应？水是由水分子构成的。当水通电后，水分子分解成氢原子和氧原子。

两个氢原子构成一个氢分子，两个氧原子构成一个氧分子。大量的氢分子构成氢气，大量的氧分子构成氧气。

4、氧气和氢气的检验方法 氧气：使带火星的木条复燃的气体氧气。 氢气：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。

二、物质的简单分类三、分子和原子（物质是由分子或原子或离子构成的。） 1. 分子 （1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（2）特征：①分子有一定的大小和质量；②分子间有间隔；③分子在不停地运动；④同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。 （3）应用：①解释物质的变化。

当物质发生物理变化时，分子不变。当物质发生化学变化时，分子发生变化，②解释物质的三态变化――分子间有间隔③解释生活中的现象。

如：挥发性、溶解、蒸发等――分子在不停地运动 2. 分子保持物质的化学性质，能否保持物质的物理性质？不能。物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、状态等，都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。

3. 原子 （1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。 （2）特征：跟分子的特征相似。

原子是不停地运动着的，原子的质量、体积都很小，原子之间有一定的间隔。 （3）构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

每个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

4. 化学反应的实质 在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原子重新组合成新的分子。 5. 分子和原子的区别与联系 （1）区别：在化学变化中，分子可分为原子，而原子不再分。

（2）联系；分子和原子都是构成物质的基本粒子，有些物质是由分子构成的，例如：氧气、水、二氧化碳等都是由分子构成的物质；还有一些物质是由原子构成的，例如：铝、汞、稀有气体等都是由原子构成的物质。分子是由原子构成的。

6. 怎样理解原子在化学变化中不能再分？ 原子在化学变化中不变，是指原子种类不变，原子核不变。而原子最外层上的电子数，原子的结合方式在化学变化中都有可能发生变化。

所以决定元素种类的是质子数而不是电子数，最外层上的电子数决定元素的化学性质。四、水的净化 1. 净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。

单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。

①吸附法：利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附，并除去臭味。 ②沉淀法：用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀；硬水加热生成沉淀。

③过滤法：是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。过滤时注意“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（用水湿润）。

二低：滤纸低于漏斗的边沿；滤液低于滤纸的边沿。三靠：玻璃棒斜靠在滤纸的三折处；烧杯紧靠玻璃棒；漏斗末端管口紧靠烧杯内壁。

④蒸馏法：水中的杂质主要是一些不挥发的无机物，把水加热至沸腾时，水变成水蒸气，导出冷凝成蒸馏水。 2. 硬水及其软化 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。

采用物理或化学方法可软化硬水，生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度。五、爱护水资源 1. 水的存在：自然界中的水占地球表面积的四分之三，其中97. 2%是海洋，2. 15%为冰山和冰川，人类可利用的淡水只占0. 65%，人体中含水量大约占体重的三分之二。

2. 特点：可利用的淡水资源非常有限，而且淡水资源分布很不均匀。 3. 用途：工农业生产及人类生活需用大量的水，特别是农业用水占人类消耗淡水总量的60%~80%，主要用于灌溉。

4. 水体污染的来源：工业“三废”，即废水、废气、废渣的任意排放，火力发电厂热水排放，农业上农药和化肥的任意施用，矿山排水，畜牧场排水，城市生活污水的任意排放。主要是日常生活中的洗涤污水。

5. 水体污染的防治：工业“三废”要先经过处理后再排放，农业上要合理使用化肥和农药，城市生活污水也要经过处理后再排放。 6. “水华”：主要是指向水中投入或排入生物所需的营养物质后，水中某些营养元素（如磷）含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化有腥臭味，造成鱼类死亡现象。

六、氢气的性质 l.物理性质 通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体，其值为0. 09g/L。证明氢气密度小于空气密度的两种方法：①用氢气流吹肥皂泡；②用向下。

8.九年级上册化学笔记前四章,要全的,好的

第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 （化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器--托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿--酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 作者：Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言 2【分享】九年级化学知识点大全 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻。