首先当然是要把课本的内容看透，背熟。

接下来要注意把内容归类，尽量详细点。譬如农业（在分为农作物、其他什么的）、改革措施的、文化艺术等等。因为时间太久了，只记得个大概了，你自己再分。最重要的是你要每个时代都整理成一个纲领，怎么说呢，就好像是树状图，政治（包含时代背景）、经济、文化三大分支，然后再分详细点。第三，中国史要从横向和纵向两个方面来学习，学习中国史是纵向学习（按时间推移），横向的意思是指在学中国史的同时，要注意同世界史联系，注意它们同时间上都在发生什么事，或事件上的对比，如郑和下西洋和开辟新航线的异同等等。最后，你可以自己给自己出题。根据课本内容，自己想一下可怎样出题，要注意的是题目的范围不能太小。若能包括不同时代，不同领域（政治、经济、文化、中外）就算是很好的题了，因为试卷上最后一道题一般都是这样的题。我高中是历史专业的，所以也算是我的经验吧。但因为实在是太久了，也就记得这些了，希望对你有所帮助。加油啊！！

高一历史常考知识点

答：非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。si 对比 c最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(sio2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应sio2+4hf == sif4 ↑+2h2osio2+cao ===(高温) casio3sio2+2naoh == na2sio3+h2o不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(h2sio3)使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(co32-、so32-)hcl+agno3 == agcl ↓+hno3nacl+agno3 == agcl ↓+nano3na2co3+2agno3 ==ag2co?3 ↓+2nano3ag2co?3+2hno3 == 2agno3+co2 ↑+h2ocl-+ag+ == agcl ↓八、二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)s+o2 ===(点燃) so2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为h2so3不稳定，会分解回水和so2so2+h2o h2so3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：n2+o2 ========(高温或放电) 2no，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2no+o2 == 2no2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量no可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3 no2+h2o == 2hno3+no 这是工业制硝酸的方法。十、大气污染so2 、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施：① 从燃料燃烧入手。② 从立法管理入手。③从能源利用和开发入手。④从废气回收利用，化害为利入手。(2so2+o2 2so3 so3+h2o= h2so4)十一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。c12h22o11 ======(浓h2so4) 12c+11h2o放热2 h2so4 (浓)+c co2 ↑+2h2o+so2 ↑还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2 h2so4 (浓)+cu cuso4+2h2o+so2 ↑稀硫酸：与活泼金属反应放出h2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十二、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4hno3(浓)+cu == cu(no3)2+2no2 ↑+4h2o8hno3(稀)+3cu 3cu(no3)2+2no ↑+4h2o反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2, n(-3)h3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因 此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精 炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十三、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：nh3+h2o nh3?h2o nh4++oh- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨nh3?h2o是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：nh3?h2o ===(△) nh3 ↑+h2o浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：nh3+hcl == nh4cl (晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：nh4cl nh3 ↑+hcl ↑nh4hco3 nh3 ↑+h2o ↑+co2 ↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)nh4no3+naoh na no3+h2o+nh3 ↑2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2h2o+2nh3 ↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。na2sio3+2hcl == h2sio3↓+2nacl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(na2sio3 、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅶa族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。六、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:mno2+4hcl (浓) mncl2+2h2o+cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：2na+cl2 ===(点燃) 2nacl 2fe+3cl2===(点燃) 2fecl3 cu+cl2===(点燃) cucl2cl2+h2 ===(点燃) 2hcl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。cl2的用途：①自来水杀菌消毒cl2+h2o == hcl+hclo 2hclo ===(光照) 2hcl+o2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸hclo有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o ，其有效成分naclo比hclo稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯si、ge、ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(co32-、so32-)hcl+agno3 == agcl ↓+hno3nacl+agno3 == agcl ↓+nano3na2co3+2agno3 ==ag2co?3 ↓+2nano3ag2co?3+2hno3 == 2agno3+co2 ↑+h2ocl-+ag+ == agcl ↓八、二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)s+o2 ===(点燃) so2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为h2so3不稳定，会分解回水和so2so2+h2o h2so3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：n2+o2 ========(高温或放电) 2no，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2no+o2 == 2no2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量no可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3 no2+h2o == 2hno3+no 这是工业制硝酸的方法。十、大气污染so2 、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施：① 从燃料燃烧入手。② 从立法管理入手。③从能源利用和开发入手。④从废气回收利用，化害为利入手。(2so2+o2 2so3 so3+h2o= h2so4)十一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。c12h22o11 ======(浓h2so4) 12c+11h2o放热2 h2so4 (浓)+c co2 ↑+2h2o+so2 ↑还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2 h2so4 (浓)+cu cuso4+2h2o+so2 ↑稀硫酸：与活泼金属反应放出h2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十二、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4hno3(浓)+cu == cu(no3)2+2no2 ↑+4h2o8hno3(稀)+3cu 3cu(no3)2+2no ↑+4h2o反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2, n(-3)h3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因 此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精 炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十三、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：nh3+h2o nh3?h2o nh4++oh- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨nh3?h2o是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：nh3?h2o ===(△) nh3 ↑+h2o浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：nh3+hcl == nh4cl (晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：nh4cl nh3 ↑+hcl ↑nh4hco3 nh3 ↑+h2o ↑+co2 ↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)nh4no3+naoh na no3+h2o+nh3 ↑2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2h2o+2nh3 ↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。