1.高一化学必修二知识点总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核 注意：中子（N个） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1~20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

（周期序数=原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA~ⅦA共7个主族族 副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加（2）原子半径 原子半径依次减小—（3）主要化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 —（4）金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加—（5）单质与水或酸置换难易 冷水剧烈 热水与酸快 与酸反应慢 —— —（6）氢化物的化学式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —（7）与H2化合的难易 —— 由难到易—（8）氢化物的稳定性 —— 稳定性增强—（9）最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —最高价氧化物对应水化物 （10）化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 — （11）酸碱性 强碱 中强碱 两性氢氧化物 弱酸 中强酸 强酸 很强的酸 — （12）变化规律 碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。（Ⅰ）同周期比较：金属性：Na>Mg>Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 非金属性：Si单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4酸性（含氧酸）：H2SiO3（Ⅱ）同主族比较：金属性：Li与酸或水反应：从难→易碱性：LiOHCl>Br>I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HI（Ⅲ）金属性：Li还原性（失电子能力）：Li氧化性（得电子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+ 非金属性：F>Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：F-酸性（无氧酸）：HF比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

1.离子键与共价键的比较键型 离子键 共价键概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子 阴、阳离子 原子成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键） 非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A-B型，如，H-Cl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）。

2.日语n2语法怎么背记得好一些呀

日语的“句型”在考试中或在日常的运用中十分重要，我们必须要记住它使用的意义和接续方法。我们除了平时多做题，多背诵例句之外，从一些规律着手来记忆也是不失为一个好方法。

日语语法或句型内在中有许多规律和固定的死板的搭配套路。初学阶段掌握了这些套路，就能化繁为简，理顺头绪，轻易记住了。比如，有很大一部分句型中，它本身是有“名词类“为首构成，如：わけではない（訳）/わけにはいかない/わけがない/ことだから（事）/はずです（筈）/ はずがない/せいだ（所为）/ふりをしる（振り）等等、这类句型前接名词则+の，（名词加名词中间需+の），前接用言则用言的连体形，具体单词使用根据具体的句型意义决定。还有直接可接名词的句型，则接形容动词的词干，因为形容动词的词干就是名词，再则动词，形容词用原型接。如：らしい/でしょう/かもしれない/みたいだ/に违いない/に决まっている/に相违ない/かどうか等等都属于这类接法。还有，から为首的句型有两类、一类是表示原因的から（则接用言终止形）如：からには/からにほかならない/からこそ/からといって等、另一类是表示起点的から（则接体言后）、如：から见れは/からすると/からいえば/からできる/等等。此类有规律地表达，日语句型中比比皆是，一看到外形，就能判断该接怎么形了。非常方便。并且其意思也能琢磨出八九来，掌握后就能得心应手，越学越容易。我们可以平时多注意从接续形态或用法意思上进行句型归类。很多规律性的总结要依靠自身的平时留意，同时也要多听老师的归纳总结（毕竟这是每个老师的长年累月心血的结晶）

任何东西熟能成巧，每天每天多练习多接触当然也是不可缺少的。

3.物理化学的所有公式

化学方程式大全2007-11-19 21:44非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1， 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe（过量）===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn （表示大部分金属） 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 （等体积）===2ClF 3F2 （过量）+Cl2===2ClF3 7F2（过量）+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2.还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10（常写成P2O5） 2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2（少量）===2CO C+O2（足量）===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2（生成水煤气） 2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl) Si（粉）+O2===SiO2 Si+C===SiC（金刚砂） Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H22 高中化学方程式大全 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4（浓）===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO（稀）===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 （铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn） 三， 非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3） 1，还原性： 4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O 2H2S+O2（少量）===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO） NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2，酸性： 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2。

4.高一化学必修一一二单元的所有知识点总结

高一的采纳后发。

高二化学上学期期末复习提纲第一章 氮族元素一、氮族元素 记住元素符号和名称：N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（锑）、Bi（铋） 相似性 递变性氮族元素的结构 最外层电子数都是5个 原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱氮族元素的性质 1. 最高价氧化物的通式为：R2O52. 最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO43. 气态氢化物通式为：RH34. 最高化合价+5，最低化合价-3 1. 单质从非金属过渡到金属，非金属性：N>P>As，金属性：SbH3PO4>H3AsO4>H3SbO43. 与氢气反应越来越困难4. 气态氢化物稳定性逐渐减弱稳定性：NH3>PH3>AsH3二、氮气（N2）1、分子结构 电子式： 结构式：N≡N （分子里N≡N键很牢固，结构很稳定）2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法！）3、化学性质：（通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应）N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）N2O—笑气 硝酸酸酐—N2O5 亚硝酸酸酐—N2O3 重要的大气污染物—NO NO2NO—无色气体，不溶于水，有毒（毒性同CO），有较强还原性 2NO+O2=2NO2NO2—红棕色气体（颜色同溴蒸气），有毒，易溶于水，有强氧化性，造成光化学烟雾的主要因素3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2 N2O4（无色） 302 = 2O3（光化学烟雾的形成）鉴别NO2与溴蒸气的方法：可用水或硝酸银溶液（具体方法及现象从略）NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算.四、磷 白 磷 红 磷不同点 1.分子结构 化学式为P4，正四面体结构， 化学式为P，结构复杂，不作介绍 2.颜色状态 白色蜡状固体 红棕色粉末状固体 3.毒性 剧毒 无毒 4.溶解性 不溶于水，可溶于CS2 不溶于水，不溶于CS2 5.着火点 40℃ 240℃ 6.保存方法 保存在盛水的容器中密封保存相同点 1.与O2反应 点燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5P2O5 + H2O 2HPO3（偏磷酸，有毒） P2O5 + 3H2O 2H3PO4（无毒） 2.与Cl2反应 2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5转化 白磷 红磷五、氨气1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化（作致冷剂），极易溶于水（1:700）2、分子结构：电子式： 结构式： （极性分子，三角锥型，键角107°18′）3、化学性质：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-（注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨）NH3+HCl=NH4Cl（白烟，检验氨气） 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O 4、实验室制法（重点实验） 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O（该反应不能改为离子方程式？）发生装置：固+固（加热）→气，同制O2 收集：向下排空气法（不能用排水法）检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口（产生白烟） 干燥：碱石灰（装在干燥管里）[不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂]注意事项：试管口塞一团棉花（防止空气对流，影响氨的纯度）或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花（吸收多余氨气，防止污染大气） 氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱（或CaO）固体混合等方法5、铵盐 白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气（加热）。NH4Cl=NH3↑+HCl↑（NH3+HCl=NH4Cl） NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑（写出碳酸铵的分解反应）NH4+的检验：加入碱液（如NaOH溶液）后共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

5.【高一化学硫和氮的知识整理越快越好】

（一）、氮族元素1、氮族元素的原子结构特征相同点：最外层都是5个电子不同点：电子层数不同2、氮族元素在元素周期表中的位置：第VA族3、氮族元素的性质（二）、氮气1、存在形式在自然界中，氮元素既有游离态，又有化合态.化合态的氮元素存在于多种无机物和有机物之中，是构成蛋白质和核酸不可缺少的成分.2、分子结构电子式：结构式：N≡N氮元素的非金属很强，但N≡N的键能很大，明显大于其他双原子分子，故氮分子的结构很稳定.3、物理性质（1）纯净的氮气是一种无色的气体，密度比空气稍小.（2）难溶于水，通常情况下，1体积水中只能溶解约0.02体积的氮气.（3）在压强为101kPa，在-195.8℃时变成无色液体，在-209.9℃时，变成雪花状固体.4、化学性质注：（1）雷雨发生与庄稼生长的关系N2+O22NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO硝酸随雨淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物质作用，生成能被植物吸收的硝酸盐.这样就使土壤从空气中得到氮，促进植物的生长.（2）Mg3N2与水发生水解反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑5、用途（1）在工业上，N2是合成NH3，制NHO3的重要原料.（2）作保护气.如焊接金属时保护金属，灯泡中填充N2以防止钨丝氧化或挥发，低氧高氮保存粮食、水果、植物种子.（3）液氮可作致冷剂。

6.高中化学所有知识点

1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性.2.不是所有的物质都有化学键结合.如：稀有气体.3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109.28，如：白磷.5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化.6.常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高.如：CO>N2 8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应.如：氧气与臭氧的转化.9.氟元素既有氧化性也有还原性.F-是F元素能失去电子具有还原性.10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质.11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物.如：NH4CL.12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电.13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：F-。