1.中考复习各科知识点总结

物理化学如下希望能对你有些帮助一、温度计1、物体的冷热程度叫做温度2、要准确地判断和测量温度，就要选择科学的测量工具-----温度计。

温度计是根据液体热胀冷缩的规律制成的。3、温度计的使用：首先要看清它的量程（所能测量的最高温度和最低温度的温度范围）；然后看清它的分度值（一小格代表的值）。

4、使用温度计的注意事项：○1、温度计的玻璃泡全部侵入被测的液体中，不要碰到容器底或容器壁。○2、温度计玻璃泡侵入被测液体后要稍候一会儿，待温度计的示数稳定后再读数。

○3、读数时温度计的玻璃泡要继续留在液体中，视线要与温度计中液柱的上表面相平。二、熔化和凝固1、物质从固态变成液态的过程叫做熔化。

2、物质从液态变成固态的过程叫做凝固。3、固态 熔化（吸热） 液态固态 凝固（放热） 液态4、晶体：有些固体在熔化过程中尽量不断吸热，温度却保持不变，例如海波、冰、各种金属，这类固体有确定的熔化温度。

5、非晶体：有些固体在熔化过程中，只要不断地吸热，温度就不断地上升，没有固定的熔化温度，例如蜡、松香、玻璃、沥青。6、晶体熔化时的温度叫做熔点，非晶体没有确定的熔点。

7、惊天凝固时也有确定的温度，这个温度叫做凝固点。同一中物质的凝固点和它的熔点相同。

非晶体没有确定的凝固点。8、熔化吸热，凝固放热。

三、汽化和液化1、物质从液态变为气态叫做汽化2、物质从气态变为液态叫做液化3、沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象（水的沸腾是一中剧烈的汽化现象）4、各种液体沸腾时都有确定的温度，这个温度叫做沸点5、在任何温度下都能发生的汽化现象叫做蒸发6、蒸发和沸腾是汽化的两种方式四、升华和凝华1、物质从固态直接变成气态叫升华2、物质从气态直接变成固态叫凝华3、升华需要吸热，凝华需要放热一、电荷1、摩擦过的物体具有吸引轻小物体的现象，就是摩擦起电现象2、自然界中只有两种电荷。被丝绸摩擦过的玻璃棒带的电荷叫做正电荷；被毛皮摩擦过的橡胶棒上带的电荷叫做负电荷。

3、同种电荷相互排斥，异种电荷互相吸引4、电荷的多少叫做电荷量，简称电荷。电荷的单位是库仑，简称库，符号C5、电荷在金属杆中可以定向移动，金属是导电的。

有的物体善于导电，叫做导体。金属、人体、食盐水溶液等都是导体。

有的物体不善于导电，叫做绝缘体。橡胶、玻璃、塑料等都是绝缘体。

二、电流和电路1、电路的组成：○1、电源：干电池、蓄电池、发电机○2、用电器：利用电来工作的器件○3、开关：控制电路的通断○4、导线：连接电路2、正电荷移动的方向规定为电流的方向三、串联和并联1、串联电路：把用电器逐个顺次连接起来的电路。电流从电源正极流出后，只有一条通路，逐个通过各用电器后，直接流回电源负极；切断任何一处电路，整个电路均断开；开关可以串联在电路中的任意位置，并不影响对电路的控制作用。

2、并联电路：把用电器并列地连接起来的电路。用电器之间的连接点叫并联电路的分支点。

从电源两级到分支点的那部分电路叫干路，两个分支点间的个条电路叫支路。切断一条支路，其余各支路仍然工作，因此，干路中的开关可以控制整个电路的通断，支路开关只能控制其所在支路的通断。

四、电流的强弱1、电流就是表示电流强弱的物理量，通常用字母I代表，它的单位是安培，简称安，符号是A。(2、使用电流表的注意事项：○1、电流表串联在待测电路中 ○2、电流从正接线柱进，负接线柱流出。

○3、估测、试触，选择合适量程五、家庭电路1、家庭电路的组成部分：○1进户线：火线、零线 ○2、电能表：测用户在一定时间内消耗的电能 ○3、总开关（闸刀开关）：控制户内与户外的通与断 ○4、保险丝：当电路中又过大电流，保险丝熔化，自动切断电路（其保护作用）2、进户的两条输电线中，有一条在户外就已经和大地相连，叫做零线，另一条叫做端线，俗称火线。一、电压1、要在一段电路中产生电流，它的两端就要有电压。

电源的作用就是给用电器两端提供电压2、电压通常用字母U代表，它的两侧就要用电压，电压的单位是伏特，简称伏，符号是V。家庭照明电路的电压是200V3、电压表的使用：用直流电压表测量某元件两端的电压时，应与这个元件并联。

应该使标有“—”号的接线柱靠近电源的负极，另一个接线柱靠近电源的正极。所用量程的最大测量值必须大于被测量电路两端的电压。

二、电阻1、电阻表示导体对电流阻碍作用的大小。导体的电阻越大，标尺导体对电流的阻碍作用越大。

不同的导体，电阻一般不同，电阻是导体本身的一种性质。2、导体的电阻通常用字母R表示，电阻的单位是欧姆，简称欧。

3、导体的电阻大小跟材料有关、跟长度有关（导线越长，电阻越大）、跟横截面积有关（导线横截面积越小，电阻越大）4、比金属差、比非金属强，常常称做半导体。三、欧姆定律1、欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比。

（公式：I=U/R 其中：U—电压—伏特（V）;R—电阻—欧姆（ ）；I—电流—安培（A）2、串联电阻的总电阻的阻值比任何一个分电阻的阻值。

2.中考必须掌握的知识点是什么

中考至关重要，了解吃透各科考纲要求掌握的知识点尤为重要。

中考答题技巧：考生在具备了扎实的基础知识，一定层次的能力和良好的心理状态后，中考时还应掌握科学的应试策略。所谓应试策略就是科学的应试方法，这对于实现中考目标是十分重要的。

一. 要对各科试卷有一个基本认识。关于题型问题，客观性试题和主观性试题考生已经比较清楚了。

这里要强调的是容易题、中档题、难题的比例问题。容易题在全卷120分中占60-65分，中档题在试卷中占35分左右，难题占25-30分。

从上述数据中我们不难发现，中低档题占全卷总分的八成，也就是100分左右。在总复习中应当把这部分做为重点，在考试答题时也应把这部分做为重点。

每年我们在阅卷中发现相当一部分考生“容易的题丢分多”，“会做的题做错了”，这实在是可惜。“慢做会的求全对”，这是个基本策略。

千万不要一看会做就马虎，要静下心来，一步一步的回答，确保会做的题全做对。 二. 要认真审题，认真计算。

审题不认真，计算不仔细这也是每年中考都要发生的问题。要静下心来，至少看两遍再做答。

有些考生答题时容易产生定势，一看题，见过，拿起笔来就答，结果错了。要克服定势思维，特别是熟悉的题，更要认真审题，看看人家给的条件是什么？需要回答的是什么？搞清了再下笔。

计算马虎也是常见病，把会做的题答错了这是考场上的最大遗憾。 三. 选择题要十分谨慎。

语文、数学的一卷，外语的二卷是客观性试题，一般都是四选一。命题者给了四个选项，其中一个是正确的，三个是错误的。

但是这三个错误选项要对正确的选项构成干扰。“一要干扰，二要干扰有效”这是命题者的初衷。

优秀的考生怎么干扰也不糊涂；一些考生一干扰就糊涂；更有个别考生不干扰就糊涂。这取决于考生基础知识是否扎实，概念是否清晰，计算是否仔细。

除了认真审题，积极思索外，要珍惜第一判断。答完题检查时，可以推翻第一判断，但要十分谨慎。

四. 不放弃每一道题。对于一般考生来说，有些题稍微难了一点，因为是选拔性考试，要有一定的区分度，所以要有一小部分难题。

中考也是分步赋分，做对一步就可以得一点分，所以不要轻易放弃。认真审题，能做几步就做几步，一直到做不下去为止。

五. 认真对待写作题。写作题是考查同学们综合能力的一道大题，写作题占60分，是三科总分360分的六分之一。

减少考试科目进而减少了总分，无形中提高了写作分数的比重，因此考生一定要认真对待写作这个大题。“跑题作文年年有”。

咎其原因主要有二个，一是审题不仔细，审题是写作之前的第一关，是定位，定方向，审题不仔细，方向不正确，写得再好也没用。二是猜题、押题造成跑题后果。

脑子里有几篇范文，或者脑子里有了固定内容，不顾题目的具体要求，生拉硬扯，生搬硬套，穿靴戴帽，结果是洋洋洒洒，离题万里。复习中要看优秀作文，看看人家怎么构思的，怎么表达的。

考试时要依据题目的要求，重新构思，中考作文切题是第一标准。复习时考生要积累一些素材，特别是思想素材，要体现积极、健康、向上的原则，要体现时代精神和良好的社会风尚。

中考写作试题考查的是同学们知识的积淀，思想感情的积淀，写作方法的积淀。平时要多看、多想、多练，考试时就可以做到“下笔如有神”。

六. 做完全卷要认真检查。中考与高考不同，中考试题量有一定控制，许多考生特别是优秀考生，在答完全卷后，完全有时间再检查一遍。

什么叫做“检查一遍”？就是再做一遍，再重新思考一遍，首先要看有没有漏答的题，然后再一道一道审题，在审题的基础上，进一步核对答案。计算题要拿起笔来再算一遍，语文题的错字和标点要矫正、核实。

许多考生在检查过程 又改正了错误，提高了成绩，这也是中考答题的一个规律。 有了扎实的知识，有了良好的心态，掌握了应试策略，同学们一定可以取得中考的优异成绩。

3.中考的所有科目的复习重点

中考各科复习计划第一轮：各学科各单元的基础知识复习：（时间：一至一个半1月15日-2月15日前） 1.把课本从头到尾认真的看一遍。

把相关的知识点画下来，认为重点的要用红笔做记号。 2.把过的知识进行唤醒，拾起忘记的知识。

3.要做一些相应的习题来帮助理解和记忆。 第二轮：各学科各单元的专题知识复习（叫做检查装备）：（时间：3月15日前） 1.买一本有一，二轮复习的辅导书，像点拨，5年中考3年模拟等等。

在做习题的时候要把不会的题的相关知识重复看一遍，并做好记号，表明这 个我已经看过了但不会。 2.要详细做各单元的复习题，不要漏掉知识点。

有难题要看原理。往往一道题含盖的知识点很多，这类综合题是最练习头脑的。

3.要总结公式，定理，要领，单词，语法，诗词，文学基础，化学方程式，反应原理，各种实验等等。

第三轮 单科目的知识整合：（时间：4月15日前） 1.做一些单科的历年的中考习题，可以看答案，问老师和同学，看答案的目的是学习中考的题是如何解答的，改正平时学习中的不良解题习惯和 解题方法。把做错的题用红笔画下来，并改正，写不下的要粘小条。

每份都要自己批改出来，以备考前浏览用。 2.在做题中总结解题的方法，和一些常用，但课本中没有还必须要会的知识。

这部分的知识要用小本笔记记下来做考前浏览用。因为不是每天都 能用上，所以会忘记的。

3.建立一个错题集，不要重新抄录题目再重做。要把你做的中考习题集留好，能订的订在一起，最好能用一个分页夹来装材料。

第四轮：仿真模拟强化复习：（时间：5月15日前） 1.各学科要按中考的时间来做中考模拟题，不要看答案，限时完成并记时，留意自己做卷子的时间时不是在缩短或延长。做完自己批改，找出不 足之处。

有错误的卷子要留好订好。备用不能扔。

把每次统一模拟考试的卷要留好订在一起。有能力的话，要找其它同考区（县）的模拟题做， 还有重点中学自出的考前模拟题（指有中考教师参加出题的学校）。

2.要在解题的时候掌握技巧，能用口算的要用口算，能用巧算的用巧算，能用公式的用公式，总之要在做题的时候学习如何使用技巧。 3.要在做题的时候养成边做边检查的习惯，如果这时候还有写错字，做错题，抄错题等不良习惯，这可就是你中考的杀手了。

这些平时不太重视的毛病这时就是一条拦路的虎了。每每高分都和你擦肩而过。

后悔不已。 第五轮：强化中考考点，压轴大总结：（时间：6月15日前） 1.找各学校的压轴题来做，历年也可以，这是中考的方向。

2.以往没出过的题在这里进行复习时，今年可能就会出了也不一定的。 3.找同学或父母的朋友的子女互换压轴习题，加大见视。

第六轮：考前浏览，（考前一个星期） 1.把以前所有学过的知识点（册）和总结拿出看，这个时候会的就会了，不会的就还是不会了，只能如此了。 2.把以前所有做过的习题集册拿出来看，由其是错题，看一看自己在什么时候会犯什么样的解题错误。

这些错误要在中考的时候避免再现。 3.把课本知识再从头看一遍，看一看自己画的重点和要点，再记一遍，有利于考试时的思考。

数学： 主要记忆课本中的公式，定义，要熟练，做到张口就来。 要多做习题，目的是要从习题中掌握学习的技术和巧门，不同的题有不同的方法，用不同的技巧，由其是函数中的动点题是现在出题的热点要多做，但不要做太难的题，以会为主。

初中数学的学习重点是函数（包括一次函数，正比例函数，反比例函数，二次函数），重点是意义和性质；三角形（包括基本性质，相似，全等，旋转，平移，对称等）；四边形（包括平行四边形，梯形，棱形，长方形，正方形，多边形）的性质，定义，面积； 物理： 主要记忆课本中的公式，定义（重在理解不是死记硬背），对课本上的试验要重看一遍，要理解，要完整，就是把书上的试验都填全就行了，这是考试的重点。物理学分声学，光学，电学，热学，力学。

就这几部分。 声学的重点是原理：音色，音调和响度等； 光学的重点是光的性质：反射，折射，平面镜原理，透镜成像（重点）和应用。

电学主要是电流，电压，电阻的串联和并联的性质，电功率，电功，焦耳定律，电磁的性质，现象，试验，单位换算（这里会出大量的题，是重点），公式要熟，变形公式用的要快。 热学主要是物态变化，热力学公式的应用；给你补充一个书上没有但考试考的公式：Q=mq，这是固体热量的计算公式。

Q是热量，m是质量，q是热值 力学比较多：简单机械（包括杠杆，滑轮，轮轴，斜面，功，功率，能量转化等）主要把公式，导出公式，公式间的互化等掌握住，实验方法和结论。 化学： 要熟练掌握1-20号元素的名称和元素符号的书写。

要正确书写化学式和方程式，熟记各种药品的俗称，颜色，气味。要熟练质量分数的计算，这是重点，初中的化学计算只有这一个，所以必需要会。

各种气体的制取，收集都是重点，还要多做习题掌握题型。 语文： 把握重点 巧用方法 现在中考已经进入冲刺阶段，当前同学们对语文复习存在着这样 两种心态：一部分同学认为语文知识点繁多，而且中考侧重考查学生的课外迁移能力，考查课本。

4.中考复习数学所有知识点归纳

数学基础知识归纳 1 过两点有且只有一条直线 2 两点之间线段最短 3 同角或等角的补角相等 4 同角或等角的余角相等 5 过一点有且只有一条直线和已知直线垂直 6 直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短 7 平行公理 经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直线平行 8 如果两条直线都和第三条直线平行，这两条直线也互相平行 9 同位角相等，两直线平行 10 内错角相等，两直线平行 11 同旁内角互补，两直线平行 12两直线平行，同位角相等 13 两直线平行，内错角相等 14 两直线平行，同旁内角互补 15 定理 三角形两边的和大于第三边 16 推论 三角形两边的差小于第三边 17 三角形内角和定理 三角形三个内角的和等于180° 18 推论1 直角三角形的两个锐角互余 19 推论2 三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角的和 20 推论3 三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角 21 全等三角形的对应边、对应角相等 22边角边公理（SAS） 有两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等 23 角边角公理（ ASA）有两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等 24 推论（AAS） 有两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等 25 边边边公理（SSS） 有三边对应相等的两个三角形全等 26 斜边、直角边公理（HL） 有斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等 27 定理1 在角的平分线上的点到这个角的两边的距离相等 28 定理2 到一个角的两边的距离相同的点，在这个角的平分线上 29 角的平分线是到角的两边距离相等的所有点的集合 30 等腰三角形的性质定理 等腰三角形的两个底角相等 （即等边对等角） 31 推论1 等腰三角形顶角的平分线平分底边并且垂直于底边 32 等腰三角形的顶角平分线、底边上的中线和底边上的高互相重合 33 推论3 等边三角形的各角都相等，并且每一个角都等于60° 34 等腰三角形的判定定理 如果一个三角形有两个角相等，那么这两个角所对的边也相等（等角对等边） 35 推论1 三个角都相等的三角形是等边三角形 36 推论 2 有一个角等于60°的等腰三角形是等边三角形 37 在直角三角形中，如果一个锐角等于30°那么它所对的直角边等于斜边的一半 38 直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半 39 定理 线段垂直平分线上的点和这条线段两个端点的距离相等 40 逆定理 和一条线段两个端点距离相等的点，在这条线段的垂直平分线上 41 线段的垂直平分线可看作和线段两端点距离相等的所有点的集合 42 定理1 关于某条直线对称的两个图形是全等形 43 定理 2 如果两个图形关于某直线对称，那么对称轴是对应点连线的垂直平分线 44定理3 两个图形关于某直线对称，如果它们的对应线段或延长线相交，那么交点在对称轴上 45逆定理 如果两个图形的对应点连线被同一条直线垂直平分，那么这两个图形关于这条直线对称 46勾股定理 直角三角形两直角边a、b的平方和、等于斜边c的平方，即a^2+b^2=c^2 47勾股定理的逆定理 如果三角形的三边长a、b、c有关系a^2+b^2=c^2 ，那么这个三角形是直角三角形 48定理 四边形的内角和等于360° 49四边形的外角和等于360° 50多边形内角和定理 n边形的内角的和等于（n-2）*180°。

5.中考知识点

方程式类 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 酸性氧化物+水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物+水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O =2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O=2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2:O2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 三、置换反应： （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26-31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32-33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应） 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水 38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 四、复分解反应： 1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)。

6.初中中考必会的各科的知识点

第一单元 侵略与反抗 1、中英鸦片战争（1840—1842年） （1）根本原因：英国为了打开中国市场，掠夺原料，倾销商品。

（2）导火线：1839年林则徐领导的虎门销烟运动，沉重打击了英国侵略者。 （3）主要经过：1840年6月，英国挑起战争。

1842年8月，英舰开抵南京江面，清政府被迫求和签订《南京条约》。 （4）中英《南京条约》的主要内容： ①割地——割香港岛给英国 ②赔款——2100万银元 ③通商——广州、厦门、福州、宁波、上海 ④协税——英商进出口货物缴纳的税款，中国须同英国商定。

（5）影响：中国开始从封建社会逐步沦为半殖民地半封建社会，鸦片战争是中国近代史的开端。 2、第二次鸦片战争（1856—1860年） （1）根本原因：西方列强不满足既得利益，企图进一步打开中国市场。

（2）参战国家：英、法联军为主凶，美、俄两国为帮凶。 （3）主要经过：1856年10月英、法发动，1860年，英、法军队进攻北京，火烧圆明园，俄国趁火打劫，共割占了中国领土150多万平方公里。

（4）影响：进一步加深了中国半殖民地半封建社会的程度。 3、在第二次鸦片战争期间，中外反动势力勾结起来，成立了“洋枪队”，1862年，太平军在慈溪战斗中，击毙了洋枪队头目华尔。

4、为了粉碎英、俄利用阿古柏分裂新疆的阴谋，清政府任命左宗棠为钦差大臣进军新疆，左宗棠采取“先北后南，缓进急战”的策略，收复了除沙俄强占的伊犁地区以外的新疆全部领土。1884年，清政府在新疆设立行省。

5、甲午中日战争（1894—1895年） （1）起因：日本为实现征服朝鲜，侵略中国，称霸世界的梦想。 （2）经过：1894年，日本占领朝鲜，侵略中国，在黄海战役中，邓世昌英勇抗敌，以身殉国，1895年初，日军攻占威海卫，北洋舰队全军覆没。

同年4月，李鸿章与日本首相伊藤博文签订了《马关条约》，战争结束。 （3）《马关条约》的主要内容 ①割地——辽东半岛、台湾、澎湖列岛 ②赔款——2亿两白银 ③开放通商口岸 ④设厂——允许日本在通商口岸设厂 （4）影响：《马关条约》大大加深了中国半殖民地化程度。

6、八国联军侵华战争（1900—1901年） （1）起因：从1898年起，义和团掀起了一场反帝爱国运动，威胁到列强在华利益。 （2）经过：1900年由西摩尔率八国联军入侵，攻占天津，随后攻陷北京，慈禧太后带领光绪帝仓皇出逃，1901年，清政府被迫签订《辛丑条约》。

（3）《辛丑条约》的主要内容 ①经济—赔款白银4.5亿两 ②政治—清政府保证严禁人民参加反帝活动。 ③外交—划定北京东交民巷为使馆界 ④军事—清政府拆毁大沽炮台，允许列强派兵驻扎北京到山海关铁路沿线要地。

（4）影响：《辛丑条约》的签订，使清政府完全成为帝国主义统治中国的工具；中国完全沦为半殖民地半封建社会。 第二单元 近代化的探索 7、洋务运动（19世纪60年代—90年代） （1）背景：第二次鸦片战争后，清朝内外交困 （2）目的：维护清朝统治 （3）学习对象：西方先进生产技术 （4）领导阶级：地主阶级 （5）时间：19世纪60—90年代 （6）主张：“师夷长技以自强” （7）代表人物：中央—奕欣 地方—曾国藩、李鸿章、左宗棠、张之洞 （8）主要内容：前期—以“自强”为口号，创办了近代军事工业，主要有安庆内军机械所、江南制造总局、福州船政局（简称“两局一所”） 后期——以“求富”为口号，开办民用工业，主要有轮船招商局（李鸿章），汉阳铁厂、湖北织布局（张之洞）。

后来还筹建了北洋、南洋、福建三支海军，兴办了京师同文馆等一批新式学堂。 （9）结果：甲午战争北洋舰队全军覆灭，标志着洋务运动彻底破产。

（10）性质：封建统治者进行的一场自救运动。 （11）评价：消极：主观目的是维护封建统治，没有使中国富强起来 积极：通过引进西方先进技术，创办近代工业，客观上为中 国民族资本主义的产生和发展起到了促进作用，对西方列强、侵 略也起了一定的抵制作用。

洋务运动是中国近代化的开端。 8、戊戌变法（1895年—1898年） （1）背景：《马关条约》签订，民族危机空前严重 （2）领导阶级：资产阶级维新派 （3）代表人物：康有为、梁启超 （4）学习对象：西方先进制度（君主立宪制） （5）主要经过：序幕—1895年，康有为、梁启超发起“公车上书”。

↓ 发展—康有为、梁启超创办《万国公报》（后更名为《中外纪闻》），组织强学 会，宣传变法，维新派政治团体形成。 高潮—1898年，光绪帝发布变法法令，前后持续103天， ↓ 史称“百日维新”（又叫戊戌变法） 结束—1898年9月，慈禧太后发政变，囚禁光绪帝，谭 嗣同等六人被杀害，变法失败。

（6）“百日维新”的主要内容 经济上—鼓励私人兴办工矿企业 军事上—训练新式军队 政治上—改革政府机构，裁撤冗官，任用维新人士、文化教育上—开办新式学堂，翻译西方书籍，创办报刊。 （7）性质：资产阶级领导的一场政治改良运动。

（8）失败原因：①资产阶级力量薄弱，依靠一位没有实权的皇帝。 ②变法触犯了以慈禧太后为首的封建顽固派的利益，遭到他们的极力反对。

（9）历史意义：这次变法广泛传播了资产阶级政治学说和自然科学知识，在社会上起了思想启蒙作用，促使资产阶。

7.中考各科主要复习那些部分（重点的）占分大的

没有一套完整的初三复习资料的，我刚刚初三毕业，发现我们复习往往容易走入误区，我们的复习资料都是前几年的中考试卷题型为借鉴来编的，可是谁都知道中考要的是能力，要的是创新，以前的试卷并不重要，最终要的是在初三一年中自己复习过程中不断的积累，体会，总结出来的资料，才是对你最有效的. 不过建议你制订一个初三复习计划 把初三的复习计划分为三大阶段。

每个阶段有不同的任务、不同的目标和不同的学习方法。 第一阶段，是整个初三第一学期时间。

这个阶段时间大约五个月，约占整个初三复习的一半时间左右。这初三文科复习四忌 一忌抛开考纲，盲目复习。

中考各科都有《考试说明》，学生首先应该依据《考试说明》，明确中考的考查范围和重点内容，再有针对性地进行复习。 二忌急于求成，忽视小题。

有些学生认为文科需要背诵的知识点太多，而在中考中基础知识题的分值不高，所以索性就放弃了。他们不知道解决好基础知识，正是提高文科成绩的关键所在。

三忌支离破碎，缺乏系统。有些学生认为与理科相比，文科知识缺乏系统性和逻辑性，可以随意捡章节进行复习。

其实文科复习应兼顾知识、能力、方法三个层次。 四忌浮光掠影，只重皮毛。

有些学生只重视知识的背诵，缺乏专题性反思，不知道自己的涨分点在哪里。 第一阶段可以称为基础复习阶段。

学校里每一个科目都在逐册逐章节地进行复习，我们自己也应该和学校的教师步伐一致，进行各科的细致复习。我们要充分利用这五个月，把每一科在中考范围内的每个知识点都逐章逐节、逐篇逐段，甚至农字逐句地复习到，应做到毫无遗漏。

这个阶段，复习中切忌急躁、浮躁，要知道“万丈高楼增地起”，只有这时候循序渐进、查缺被漏、巩固基础，才能在中考中取得好成绩；只有这时候把边边沿沿、枝枝杈杈的地方都复习到，才能在今后更多的时间去攻克一些综合性、高难度的题目。 第二阶段从寒假至第一次模拟考试前，时间大约四个月。

这个阶段是复习工作中的最宝贵的时期，堪称复习的“黄金期”。之所以这样说，是因为这个时期复习任务最重，也最应该达到高效率的复习。

也可以将这个阶段称为全面复习阶段。 我们的任务是把前一个阶段中较为零乱、繁杂的知识系统化、条理化，找到每科中的一条宏观的线索，提纲挈领，全面复习。

这个阶段的复习，直接目的就是第一次模拟考试。第一次模拟教育是中考前最重要的一次学习检验和阅兵，是你选报志愿的重要依据。

一模成功，可以使自己信心倍增，但不要沾沾自喜；一模受挫，也不要恢心丧气，妄自菲薄。应该为一模恰当定位，在战略上藐视它，在战术上重视它。

第三阶段从一模结束至中考前，时间大约两个月。这是中考前最后的一段复习时间，也可以称为综合复习阶段。

随着中考的日益迫近，有些同学可能心理压力会越来越重。因此，这个时期应当以卸包袱为一个重要任务。

要善于调节自己的学习和生活节奏，放松一下绷得紧紧的神经。古人云：“文武之道，一张一弛”，在此时，第天不必复习得太晚，要赶快调整初三一年紧张复习中形成的不当的生物钟，以保证充沛的精力。

另外，这个时期不必再做过多的过量的习题，更不应死抠难题和偏题，应该做少而精的练习。比如，花些工夫研究研究历年中考的题目，因为这些题目既是经过千锤百炼的精品，又是中考命题人意志的直接体现，可谓字字珠玑。

在复习中，我们中做题应先易后难，选择题拿不准也不要放弃，选一个最可能的空填上等等。 以上我介绍的是我在初三时的复习计划和体会。

我想，我们在复习中，更重要的是从一点一滴做起。“千里之行，始于足下”，我们也应该重视日常每天每周的复习安排。

在初三一年的复习中，我们应该注意合理安排每一天的复习时间。在紧张的复习过程中，每天可供我们自己利用的时间并不多，其中最长的一段时间大约就是每天晚饭后至睡觉前的三个多小时时间。

能否利用好这段时间，是初三复习成败的关键。在这方面，我的体会是不要在一个晚上把五科全复习到，这样做只会不分主次、自找麻烦。

试想，仅仅是不足四小时的短短的一段宝贵时间，怎么能经得起五科的轮番轰炸呢？因此，我建议大家在一个晚上专攻一门到两门，抓住重点，集中精力，以争取达到较高的学习效率。我在初三每天晚上复习时，周一定为数学日，周二定为英语日，周三定为物理日，周四定为语文日，周五定为化学日，每晚集中精力复习一门功课，长期坚持，效果不错。

除了以上所说，学习的方法与态度，以及考试的心态都是很重要的因素，很多人在考试时总考不出自己的实际水平，拿不到理想的分数，究其原因，就是心理素质不过硬，考试时过于紧张的缘故，还有就是把考试的分数看得太重，所以才会导致考试失利，你要学会换一种方式来考虑问题，你要学会调整自己的心态，人们常说，考试考得三分是水平，七分是心理，过于地追求往往就会失去，就是这个缘故；不要把分数看得太重，即把考试当成一般的作业，理清自己的思路，认真对付每一道题，你就一定会考出好成绩的；你要学会超越自我，这句话的意思就是，心里不要总想着分数。

8.中考复习要点

近，初三年级的各门学科已陆续进入了中考一轮复习的阶段。

一轮复习在中考的全程复习中处于基础性阶段，也是先导性阶段，主要任务是全面复习，夯实基础。一轮复习的基本要求是控制难度，抓纲务本，夯实双基，全面复习，单元过关。

中考试卷的难度7:2:1的分布，可以间接说明一轮复习中基础知识复习的重要性和必要性。一轮复习的功能主要复习旧知，巩固和深化基本概念、基本规律、基本方法、基本技能与基本思想，为后续复习扫清了基础性知识的障碍，将为二轮复习以及思维能力提升进一步奠定基础。

一、合理规划复习进程：（1）明确复习的四个阶段中考复习遵循循序渐进的原则，分阶段要求开展工作。一般可以划分为四个阶段，具体要求是：一轮基础复习，要求：抓纲务本，全面复习，夯实基础，单元过关。

二轮专题复习，要求：重点复习，构建网络，归纳迁移，发展能力。三轮综合训练，要求：纵横联系，拾遗补漏，专题训练，全面提高。

四轮考前指导，要求：自学为主，适度训练，调整心态，轻装上阵。（2）把握关键的时间节点二、关注复习细节管理，科学提高复习效益第一轮复习，要坚持“以本为本”，依据中考“考试说明”和学科“课程标准”，深挖教材，通过教材内容梳理，明确考查的要点，着力解决基础知识和基本概念。

具体注意以下三个方面：（一）要处理好概念与规律复习，提高知识复习的系统性当学习过的知识增多时，就很容易记错、记混。复习中，要“依标扣本”，注意分析学生在知识面与能力方面暴露的缺陷，理清知识的条理，找出知识点之间的内在联系，要使前后知识联系起来，系统巩固知识，形成一个由知识点到知识面、最后到知识网络的综合体。

适当地把知识条理化和系统化，可以使所学的内容化繁为简，重点突出，脉络分明，便于自己进行分析、比较、综合、概括；不断地把分散的概念系统化，也有利于在头脑中建立一个清晰的概念系统，不但能够加深对基础知识的理解，而且使自己在学习的过程中少走弯路，使复习具有系统性。（二）要加强复习环节的细节指导，提高复习课的实效性从复习过程和学生的认知过程来看，要提高复习的效益，应着重抓好以下四个环节，即有效预习、有效听课，有效训练。

1、有效预习，培养复习的自觉性。主要以“问题导学”的形式，落实预习环节，使复习能做到心中有数。

在每章节复习开始前，学生自己主动预习，整理和归纳力学的基础知识，目的是巩固基本概念。 2、有效听课，学会笔记的选择性。

复习课中要学会听复习课，注意把握每一节复习课的重点和核心，能做到记好笔记听好课。而笔记操作可以简化，可以根据自己学习的需要，选择性的记载关键知识和疑难知识，从而有针对性的解决问题。

在每章复习结束时，还要经常反思自己在哪些方面比较成功，哪些还存在问题。 3、有效训练，提高练习的针对性。

练习的功能主要是巩固、反馈与强化。练习的形式一般以课堂练习、课后练习为主，课后练习一般以练习作业的方式进行布置。

教师安排学科复习训练要有计划性，要精选精练试题，强调训练的计划性，也就是要着重提高练习的针对性。具体要求做到：一、是加强习题选择的典型性。

在大量的解题训练中，要精选精练，以一挡十，与复习配套的习题要注意精选，突出典型性、通用性，要注意解题后的反思和总结，不能盲目的陷于题海中。选择课外习题或练习卷不是越多越好，而是要针对自己薄弱点进行针对性训练。

可以选择一题多变，一题多解的训练。能举一反三，不轻易重复训练做，宁愿课堂多听课，少在课外做废题。

二、是落实习题训练的计划性。结合老师的复习进程，自主确定符合自身特点的训练计划。

比如，单元练习什么时候练，练什么，怎么练，练多长时间，通过训练达到什么目标，未达标的怎么办等问题都要周密规划，要突出习题训练的计划性。三、是加强错题巩固的自觉性。

通过科学的训练可以发现问题，及时弥补不足。要重视测试中错误类型的归类，注意习题解题方法的归纳。

对自己错误较为集中的试题，找出错误根源，从而使复习更加系统、规范，提高复习效率。教师要督促学生建立错题档案，错题收集，注意定期进行错题重做。

每次训练和测试中丢分和失误的试题要及时订正，应当把平时反复易错的习题有目的地通过复印、剪贴的方式汇总，专门誊写在专用的错题本上。一轮复习中，应突出对错题的反思，同时要重视错题练习的二次矫正，便于教学中的查漏补缺，注意做好复习反馈检查，力争做到“课课清、段段清、月月清”，真正做到相同题目不错两次。

总之，通过反复的、阶段循环式的针对性训练来提高复习效果，使学生知识系统化、结构化。四、是提高习题训练的科学性。

五、是加强习题训练的规范性。习题训练要注意解题训练的规范化要求，比如作图、解答题的书写，答题的模式等。

习题训练过程中要处理好“求快与求准”、“会做与得分”、“难题与易题”的关系，要避免粗心大意和熟题答案的思维定式的影响，不要为了难题钻“牛角尖”，导致基础题该得。

9.中招考试知识总结

与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象：：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2（氧气充足的情况下） 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO（氧气不充足的情况下） 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH（也可为KOH）+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH（或KOH）+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟硝。