1.高中有机化学知识点复习

1、所有学过的有机物种类的代表物质（比如：甲烷）的实验室制法必须掌握，不仅是方程式，更重要的是制备过程中的一些重要考点（比如：在制备乙炔时，由于反应过于猛烈，可以用饱和食盐水来代替水参与反应）2、对于有机物的构型要有很形象的了解，有机物的命名也很重要3、在做有机推断题的时候，有个比较好的方法：通常在读一大段描述性的文字时，每看到一个逗号，就停顿一下，想一下这句话能得出的所有结论（比如：“这是一种有芳香味的物质”，这样一句简单的话就会有2种可能性，第一可能是有苯环，第二可能是有酯的结构），最后把每句话自己得出的结论汇总比较、思考一下，就必然会得全分。

这样做的好处就在于能全面巩固自己的有机知识，能够经常接触所有的有机知识。4、看到复杂有机物无须紧张，因为所有的有机反应都只是官能团的反应，只需要掌握官能团的所有反应类型，看到复杂的有机物，也一点不会紧张。

5、有机物的一大特点就是要学生“见多识广”，因为通常有许多有机信息题，就是给一个没有学过的反应，让学生推断，所以希望见到一个没学过的反应，就留个心，相信会有收获。6、多做点题吧。

2.马上考试了

这是高二化学选修5的有机化学内容：：

化学：高中有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有： （1） ，银镜反应（2） ，乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5） ，酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于 100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反 应的进行. 2.需用温度计的实验有： （1） ，实验室制乙烯（170℃） （2） ，蒸馏 （3） ，固体溶解度的测定 （4） ，乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5） ，中和热的测定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔说明〕（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计. ： （2）注意温度计水银球的位置. 3.能与 Na 反应的有机物有： 醇，酚，羧酸等——凡含羟基的化合物. 4.能发生银镜反应的物质有： 醛，甲酸，甲酸盐，甲酸酯，葡萄糖，麦芽糖——凡含醛基的物质. 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键，碳碳叁键的烃和烃的衍生物，苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如 SO2,FeSO4,KI,HCl,H2O2 等） 6.能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如 NaOH,Na2CO3） （氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如 SO2,KI,FeSO4 等） （氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物，四氯甲烷，汽油，已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红 色. ） 7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷，溴苯，硝基苯，四氯化碳等. 8，密度比水小的液体有机物有：烃，大多数酯，一氯烷烃. 9.能发生水解反应的物质有 卤代烃，酯（油脂） ，二糖，多糖，蛋白质（肽） ，盐. 10.不溶于水的有机物有： 烃，卤代烃，酯，淀粉，纤维素 11.常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外） ，一氯甲烷，甲醛. 12.浓硫酸，加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化，磺化，醇的脱水反应，酯化反应，纤维素的水解 13.能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4） ，苯的同系物，醇，醛，酚. 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化. 14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物. 15.能使蛋白质变性的物质有：强酸，强碱，重金属盐，甲醛，苯酚，强氧化剂，浓的酒精，双氧水，碘 酒，三氯乙酸等. 16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸，碱双官能团的有机物（氨基酸，蛋白质等） 17.能与 NaOH 溶液发生反应的有机物： （1）酚：（2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯： （水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18，有明显颜色变化的有机反应： 1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2.KMnO4 酸性溶液的褪色； 3.溴水的褪色； 4.淀粉遇碘单质变蓝色. 5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）

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3.高中有机化学基础知识

有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。

有机物是生命产生的物质基础。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。

生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切关系的物质，例如石油、天然气、棉花、染料、化纤、天然和合成药物等，均属有机化合物。

主要有： 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。

和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。

碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。

有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。

有机物的熔点较低，一般不超过400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。

有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。

一.根据碳原子结合而成的基本结构不同，有机化合物被分为三大类：1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。2.碳环化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[1]，故称碳环化合物。

它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。

3.杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。 二、按官能团分类 决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。

含有相同官能团的化合物，其化学性质基本上是相同的。

4.高中有机化学有哪些重要知识点

高中有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃）（5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10.不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12.***、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17.能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： 1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2.KMnO4酸性溶液的褪色； 3.溴水的褪色； 4.淀粉遇碘单质变蓝色。

5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）。

5.高中化学有机物部分知识总结

1。

卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2。醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3。

醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 4。酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化 5。

羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应 6。酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇 7。

烷烃 CnH2n+2 单烯烃 CnH2n n>=2 碳碳双键 环烷烃 CnH2n 二烯烃：CnH2n-2 碳碳双键 单炔烃 CnH2n-2 n>=2 碳碳三键 苯的同系物 CnH2n-6 n>=6（苯环，一般不写，填在试卷上不把它当作官能团） 饱和一元卤代烃 CnH2n+1X(X代表卤) X- （卤原子） 饱和一元醇 CnH2n+2O 醇羟基 苯酚 C6H6O 酚羟基 苯酚是酚类一种代表，其通式不要求掌握. 饱和一元醛 CnH2nO 醛基 饱和一元羧酸 CnH2nO2 羧基 酯 CnH2nO2 n>=2 酯基 酮 CnH2nO 酮羰基 醚 CnH2n+2O n>=2 8。草酸（乙二酸）>甲酸>乙酸>碳酸>苯酚 饱和一元酸随碳原子数的增多，酸性减弱. 高中有机化学知识总结概括 1、常温常压下为气态的有机物： 1~4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。

13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（ —NO2,60℃）、制苯磺酸 （ —SO3H,80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 14、 光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、—CH3+Cl2 —CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。

15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（ —CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。

17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、C=C （碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2。

6.高中有机化学重点

第一，打好有机化学基础，整理出烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃以及氯代烃转化为醇的反应，知道反应条件和生成物，这个是基础。

后面的醇，酯也是一样的，打好反应原理的基础。第二，高中化学无非是取代、加成、消去、水解、酯化、银镜反应、聚合反应、氧化还原（醇、醛、酸）这些反应的拓展，所以需要你整理这些反应的具体方程和原理，最好记下来，要达到要能够区分哪些官能团能发生哪些相对应的反应。

这些是有机化学的基础。第三，对于错题，做整理，然后分析原因，梳理每次遇到这些题型的时候该是什么思路，这类主要是适用于有机推断题中，这个还需要你对常见物质的态度和颜色，一般反应等做记忆。

7.高考有机化学该怎么复习

将复习技巧发给你，供你参考。

依据有机物的结构特点和性质递变规律，可以采用“立体交叉法”来复习各类有机物的有关性质和有机反应类型等相关知识点。 首先，根据饱和烃、不饱和烃、芳香烃、烃的衍生物的顺序，依次整理其结构特征、物理性质的变化规律、化学性质中的反应类型和化学方程式的书写以及各种有机物的制取方法。

这些资料各种参考书都有，但学生却不太重视，大多数同学仅仅看看而已，却不知根据“全息记忆法”，只有自已动手在纸上边理解边书写，才能深刻印入脑海，记在心中。其次，按照有机化学反应的七大类型（取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚），归纳出何种有机物能发生相关反应，并且写出化学方程式。

第三，依照官能团的顺序，列出某种官能团所具有的化学性质和反应，这样交叉复习，足以达到基础知识熟练的目的。熟练的标准为：一提到某一有机物，立刻能反应出它的各项性质；一提到某类有机特征反应，立即能反应出是哪些有机物所具备的特性；一提到某一官能团，便知道相应的化学性质。

物质的一般性质必定伴有其特殊性。例如烷烃取代反应的连续性、乙烯的平面分子结构、二烯烃的1-4加成与加聚反应形成新的双健、苯的环状共轭大丌键的特征、甲苯的氧化反应、卤代烃的水解和消去反应、l-位醇和2-位醇氧化反应的区别、醛基既可被氧化又可被还原、苯酚与甲醛的缩聚反应、羧基中的碳氧双键不会断裂发生加氢反应、有机物燃烧的规律、碳原子共线共面问题、官能团相互影响引起该物质化学性质的改变等，这些矛盾的特殊性往往是考题的重要源泉，必须足够重视。

例题一： 这是一道典型的基础型应用题，其有机基础知识为：1-3丁二烯的加聚原理、卤代烃的水解、烯烃的加成反应、l-位醇的氧化、羧酸与醇的酯化反应以及反应类型的判断等。平心而论，按照上述复习方法，答题应该毫无困难。

用基础知识解决生活中的有机化学问题 有机化学高考试题必有根据有机物的衍变关系而设计的推断或合成题。这类试题通常以新药、新的染料中间体、新型有机材科的合成作为载体，通过引入新的信息，组合多个化合物的反应合成具有指定结构的产物，从中引出相关的各类问题，其中有：推断原料有机物、中间产物以及生成物的结构式、有机反应类型和写有关化学方程式等。

思维能力要求有：思维的深刻性（演绎推理）、思维的灵活性（知识的迁移，触类旁通）思维的批判性（判断与选择）等。 然而这些考查全是在几乎未见过的有机反应原理的基础上出现的，显然信息的选择、提炼、加工和应用是个难点。

其实也不难，关键在于怎样阅读和理解信息、怎样将信息与自己掌握的基础知识结合起来解题。 首先，熟悉信息，尽快找出有用信息，对于新的有机反应历程，必须弄清来龙去脉，方能着手解题。

其次，找出解题突破口，这里可能要求正向思维，也可能逆向思维。 第三，一旦找出解题的钥匙，紧接着便是关于基础知识的试题，这时谁的基本功好，谁就能正确答题。

例题二： 该题给予苯酚邻、对位氢原子活动性增强的信息，图示苯酚跟酰氯反应的原理，要求考生根据合成聚碳酸酯的过程回答问题。这题的突破口是苯酚跟丙酮的缩聚反应。

这一反应是苯酚跟甲醛反应的迁移，而这恰是高中有机化学中的重点和难点，在这一反应的基础上，生成的B物质才能和A物质反应解题。可见只有拥有熟练的基础知识才能从容解题，同时也在这一过程中基础知识得以巩固。

答案：精选综合信息题，着重练习阅读、提炼信息和按照所给信息“依样画葫芦”、“照猫画虎”的能力 根据以往的高考有机化学试题，也就约有二十多条关于有机化学反应原理的信息，同学们自我收集、整理、理解，完全可以做到在知识结构上有备无患，从容解题。有机化学的复习宜放在本学期初进行，这是因为一方面衔接高二期末的学习，同学易于接受；另一方面，有机化学的信息试题毕竟有一定的广度和深度，早学早复习利于第二阶段综合复习时的巩固和提高，否则如果离高考时间太近，只有一次的复习过程，可能会不够深透。

8.高三有机化学,求高手给我总结一些基本知识,越详细越好

详细内容见附件 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 （1）烷烃 A）官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B）结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

C）化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ②燃烧 ③热裂解 （2）烯烃： A）官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2 B）结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C）化学性质： ①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 （3）炔烃： A）官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH B）结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

C）化学性质：（略） （4）苯及苯的同系物： A）通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物： B）结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。 C）化学性质： ①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等） ②加成反应（与H2、Cl2等） （5）醇类： A）官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OH B）结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。

结构与相应的烃类似。 C）化学性质： ①羟基氢原子被活泼金属置换的反应 2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑ HOCH2CH2OH + 2NaNaOCH2CH2ONa + H2↑ ②跟氢卤酸的反应 ③催化氧化（α—H） （与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。

与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……） ④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸） （6）醛酮 A）官能团： （或—CHO）、（或—CO—）；代表物：CH3CHO、HCHO、B）结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。 C）化学性质： ①加成反应（加氢、氢化或还原反应） ②氧化反应（醛的还原性） （7）羧酸 A）官能团： （或—COOH）；代表物：CH3COOH B）结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑ C）化学性质： ①具有无机酸的通性 ②酯化反应 （8）酯类 A）官能团：（或—COOR）(R为烃基)；代表物：CH3COOCH2CH3 B）结构特点：成键情况与羧基碳原子类似 C）化学性质： 水解反应（酸性或碱性条件下） （9）氨基酸 A）官能团：—NH2、—COOH；代表物： B）化学性质：因为同时具有碱性基团—NH2和酸性基团—COOH，所以氨基酸具有酸性和碱性。 3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质 （1）单糖 A）代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6） B）结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮 C）化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。

（2）二糖 A）代表物：蔗糖、麦芽糖（C12H22O11） B）结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。 C）化学性质： ①蔗糖没有还原性；麦芽糖有还原性。

②水解反应 （3）多糖 A）代表物：淀粉、纤维素[ （C6H10O5）n] B）结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。

C）化学性质： ①淀粉遇碘变蓝。 ②水解反应（最终产物均为葡萄糖） （4）蛋白质 A）结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。

结构中含有羧基和氨基。 B）化学性质： ①两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。

②盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是可逆的，采用多次盐析可分离和提纯蛋白质（胶体的性质） ③变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称为变性。

变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。 ④颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。

⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。 ⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种α—氨基酸。

（5）油脂 A）组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。

天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。 B）代表物： 油酸甘油酯：硬脂酸甘油酯： C）结构特点：油脂属于酯类。

天然油脂多为混甘油酯。分子结构为： R表示饱和或不饱和链烃基。

R1、R2、R3可相同也可不同，相同时为单甘油酯，不同时为混甘油酯。 D）化学性质： ①氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。

如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。 ②水解：类似酯类水解。

酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反应（生成高级脂肪酸钠），皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析。

9.高中化学有机总结

二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m二十七、有机反应类型： 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。消去反应：从一个分子脱去一个小分子（如水.卤化氢），因而生成不饱和化合物的反应。

氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应（有卤代烃、酯、糖等）三十、化学计算（一）有关化学式的计算 1.通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。

2.已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。 3.根据相对密度求式量：M=MˊD。

4.混合物的平均分子量：5.相对原子质量原子的相对原子质量= A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数元素近似相对原子质量：。

10.求人教版高中有机化学基础知识点,不吝惜分

你知道习题中给你的一些奇怪反应哪来的吗？这些基本上多是大学有机中的人名反应，我们搞竞赛的都学过，高中知识中不可能有。

出题者当然初衷是想让你考试时才看懂这些反应，其实在平时就可以储备这些知识。建议有空看南开大学王积涛的《有机化学》（or北大的《基础有机化学》，不过难一些），比较适合中学生。

重点反应（高中常出现）有：傅-克烷基化反应，傅-克酰基化反应，羟醛缩合反应，碳正离子重排，乙炔水化，双烯加成反应（狄尔斯-阿尔德反应（Diels-Alder反应）），碘甲烷保护酚羟基，醚键水解（高中少见）等---------一个刚高考完的学生。