1.铜铁铝的知识

铜 不够活泼 不和水反应生成氢气 铁 和沸水反应生成氢气 有+2+3价 和氯气反应成正三价 和非氧化性酸反应生成+2价 铝 两性的 可以和强酸反应成为铝盐 可以和强碱反应生成偏铝酸盐 （一）铁 铁的物理性质1、纯铁具有银白色金属光泽，2、有良好的延展性，导电、导热性能。

3、密度为7.86克/厘米3,4、熔点为1535℃，沸点为2750℃，铁的化学性质： 1、能置换出稀硫酸和盐酸的氢（K Na Na除外） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2、能置换初后面得金属的盐溶液（可溶的） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （二）铝 铝的物理性质1、银白色的轻金属，较软，2、密度2.7g/cm3,3、熔点660.4℃，沸点2467℃，4、它有良好的导电性和传热性.所以铝常用来做导线，制造各种炊具. 5、铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，铝的化学性质1、和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）2、和非金属反应：2Al+3S=Al2S33、和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢） 铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑4、和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O35、和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCI=2AlCl3+3H2↑6、和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)37、和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态 2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求 三、铜的物理性质1、纯铜呈浅玫瑰色或淡红色2、熔点1083摄氏度3、其热导率都很高4、可塑性、延展性。

纯铜可拉成很细的铜丝，制成很薄的铜箔。黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金，白铜是铜钴镍合金。

铜的化学性质 铜是不太活泼的重金属元素。在常温下不与干燥空气中的氧反应。

1、加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO: 2Cu+O2==2CuO 继续在很高的温度下燃烧就生成红色的氧化亚铜Cu2O,4Cu+O2==2Cu2O Cu2O有毒，广泛应用于船底漆，防止寄生的动植物在船底生长。2、在潮湿的空气里，铜的表面慢慢生成一层绿色的铜锈，其成分主要是碱式碳酸铜： 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 3、在电位顺序中，铜在氢之后，所以铜不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气。

但在空气中铜可 以缓慢溶解于稀酸中生成铜盐： 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O 4、铜容易被硝酸或热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解： Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 5、常温下铜就能与卤素直接化合，加热时铜能与硫直接化合生成CuS。 Cu+Cl2=点燃=CuCl2 6、铜还能与三氯化铁作用。

在无线电工业上，常利用FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 硫酸铜的制备 加热 Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O 加热 2Cu+2H2SO4（稀）+O2====2CuSO4+2H2O 硫酸铜的加热 无水硫酸铜加热到923K时，分解成CuO CuSO4==加热==CuO+SO3↑ 或者 2CuSO4==加热==2CuO+2SO2↑+O2↑ 硫化铜 Cu2++H2S=CuS+2H+ 加热 3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O 2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2 四、金的物理性质1、金的密度很大，仅次于铂，为19.32/立方厘米，46毫米直径的金球质量为1000克。

2、金很柔软，很容易磨损，也很容易变成极细粉末。3、金具有良好的延压性能，易于锻造和延展。

1克黄金可以拉成长3500米，直径为0.0043毫米的金丝。1000克黄金可以延展530平方米。

4、金是热和电的良导体。5、金是抗磁体，但含锰的金磁化率相当高。

含大量的铁、镍、钴的金是强磁体。金的化学性质不活泼，只能溶于王水等腐蚀性较强的物质中。

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2.急求有关铜的重要知识

铜及其重要的化合物：

铜位于第四周期第ⅠB族，电子排布式为：，铜是一种亮红色的固体，具有良好的导电导热性。铜在化学反应中易失去两个电子形成+2价。

铜的化学性质比较稳定，一般不与其他物质发生化学反应，利用铜的这一性质，古代人用铜制作货币。但铜在特定的条件下，也能被许多氧化性物质所氧化。如：

1、铜在加热条件下与O2、S、Cl2等非金属单质化合：

2Cu+O22CuO;2Cu+SCu2S;Cu+Cl2CuCl2

在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

△

2、铜与非氧化性酸一般不反应，但与强氧化性酸，则可以发生氧化还原反应，但无H2产生：如：Cu+2=CuSO4+SO2↑+2H2O

3、铜还可以与某些盐溶液反应：如：

2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2;Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag

4、铜的冶炼：工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。这种方法冶炼的铜，其含量为99.5%~99.7%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达99.95%~99.98%。

5、铜及其化合物的相互转化关系：

说明：

1、铜在和强氧化性物质如：X2、O2等反应时生成+2价，而在和S等弱氧化性物质反应时，则生成+1价。铜可以和强氧化性酸反应，但不能与H+作用；

2、CuO在高温下可以分解产生Cu2O和O2。在用H2还原CuO时，也可能产生少量的Cu2O（红色）。在有H+存在时不稳定：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，利用这一性质，可鉴别H2还原CuO的产物中是否存在Cu2O;

3、铜可以与多种物质形成络合物，CuCl2在水溶液中存在如下平衡：

〔Cu(H2O)4〕2++4Cl-〔CuCl4〕2-+4H2O，当浓度较大时，平衡正向移动，〔CuCl4〕2-增大，显绿色，浓度较稀时，平衡逆向移动，溶液显蓝色。

向Cu2+溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，继续加入氨水，生成深蓝色溶液：

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3·H2O=〔Cu(NH3)4〕2++4H2O

4、新制的Cu(OH)2可以和含有醛基的物质作用产生砖红色的Cu2O，利用这一性质可以鉴别含有醛基的物质。

CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O+2H2O

2Cu+O2==△==2CuO

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2

H2+CuO==△==Cu+H2O

Cu+H2SO4（稀） 不反应

Cu+2H2SO4（浓）==△==CuSO4+SO2↑+2H2O

3.铜的知识和价格

“镀白磷铜”应该是指“表面有白色镀层的磷铜”。

“镀白”和“磷铜”应单独理解。镀白---镀层外观颜色为白色。

镀材不同或钝化膜不同，镀层的外观颜色也不同。电器用磷铜镀锡不钝化即为白色。

磷铜---含磷的铜。磷铜易于锡焊且弹性良好，常见用于电器。

紫铜含铜量高紫铜就是铜单质.因其颜色为紫红色而得名.各种性质见铜. 紫铜就是工业纯铜，其熔点为1083℃，无同素异构转变，相对密度为8.9，为镁的五倍。比普通钢还重约15%。

其具有玫瑰红色，表面形成氧化膜后呈紫色，故一般称为紫铜。它是含有一定氧的铜，因而又称含氧铜。

紫铜 因呈紫红色而得名。它不一定是纯铜，有时还加入少量脱氧元素或其他元素，以改善材质和性能，因此也归入铜合金。

中国紫铜加工材按成分可分为：普通紫铜（T1、T2、T3、T4）、无氧铜（TU1、TU2和高纯、真空无氧铜）、脱氧铜（TUP、TUMn）、添加少量合金元素的特种铜（砷铜、碲铜、银铜）四类。紫铜的电导率和热导率仅次于银，广泛用于制作导电、导热器材。

紫铜在大气、海水和某些非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）、碱、盐溶液及多种有机酸（醋酸、柠檬酸）中，有良好的耐蚀性，用于化学工业。另外，紫铜有良好的焊接性，可经冷、热塑性加工制成各种半成品和成品。

20世纪70年代，紫铜的产量超过了其他各类铜合金的总产量。

4.铜币的知识

中国是使用金属货币最早的国家。而金属货币中，历代又以铜币为主。所以，中国古代的货币史，实际上就是铜币史。中国在殷周时期固以齿贝为货币，后因真贝不够，乃用仿制品铜贝代之。近年，在一些商朝墓葬中就发现了三枚铜贝。铜贝是向金属货币过渡的形态。秦始皇统一中国后，统一了币制。废刀、布、贝等币，规定只采有外圆中间有一方孔的方孔线，是由环钱演变而成的。秦以后的通行货币，都是方孔钱，只是名称不同而已。铜币，铜制的钱币，亦称“铜钱”。主要指中国古代的“方孔圆钱”。

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5.在高中化学中有关Cu的全部知识点和反应方程式

其实铜的反应方程式很少，按照他的性质来写就行啦！

1.他是金属，所以有金属的特性。铜能与比他还要不活泼的金属发生置换反应，如银.

2.铜又是金属中的不活泼金属，只能在加热条件下与硫酸反应生成二氧化硫。

因为硝酸有强氧化性，所以铜可以在不加热的条件下与硝酸发生反应生成一氧化氮，在加热的条件下与硝酸生成二氧化氮。

3.铜也容易被腐蚀，在潮湿的空气中生成碱式碳酸铜，与氧气反应生成氧化铜

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其实有关铜的反应有很多，不能机械的背下来，要用他的性质来联系贯通。

6.铜的概念是什么

铜是一种化学元素，它的化学符号是Cu（拉丁语Cuprum），它的原子序数是29，是一种过渡金属。

铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。

常见化合价+1和+2。电离能7.726电子伏特。

铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一，稍硬、极坚韧、耐磨损。还有很好的延展性。

导热和导电性能较好。铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一，稍硬、极坚韧、耐磨损。

还有很好的延展性。导热和导电性能较好。

铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力，在干燥的空气里很稳定。但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，这叫铜绿。

可溶于硝酸和热浓硫酸，略溶于盐酸。容易被碱侵蚀。

7.有关于金属 的 知识越多越好

金属元素在周期表中的位置 目前使用的含112种元素的元素周期表中，金属元素共90种，位于“硼-砹分界线”的左下方，在s区、p区、d区、f区等5个区域都有金属元素，过渡元素全部是金属元素。

编辑本段金属元素的原子结构特征 除Sn、Sb、Bi等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的最外层电子数均小于4，主族金属原子的外围电子排布为ns1 或ns2 或ns2 np(1-4)，过渡金属的外围电子排布可表示为（n-1）d(1-10) ns(1-2)。主族金属元素的原子半径均比同周期非金属元素（稀有气体除外）的原子半径大。

编辑本段金属的分类 金属 jīn shǔ 英语：metal(s) 1、金属中延展性最好的是金（Au），常温下导电好的依次是银（Ag）、铜（Cu）、铝（Al）等； 2、金属有几种分类方法： 冶金工业分类法： 黑色金属：铁、铬、锰三种 有色金属：铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡、铜、铅、锌、锡、钴、镍、锑、汞、镉、铋、金、银、铂、钌、铑、钯、锇、铱、铍、锂、铷、铯、钛、锆、铪、钒、铌、钽、钨、钼、镓、铟、铊、锗、铼、镧、铈、镨、钕、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钪、钇、钍。 还可以把金属分为： 金属钕常见金属：如铁、铝、铜、锌等 稀有金属：如锆、铪、铌、钽等； 1.轻金属。

密度小于4500千克/立方米，如铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡等。 2.重金属。

密度大于4500千克/米3，如铜、镍、钴、铅、锌、锡、锑、铋、镉、汞等。 3.贵金属。

价格比一般常用金属昂贵，地壳丰度低，提纯困难，如金、银及铂族金属。 4.准金属元素。

性质价于金属和非金属之间，如硅、硒、碲、砷、硼等。 5.稀有金属。

包括稀有轻金属，如锂、铷、铯等； 6.稀有难熔金属，如钛、锆、钼、钨等； 7.稀有分散金属，如镓、铟、锗、铊等； 8.稀土金属，如钪、钇、镧系金属； 9.放射性金属，如镭、钫、钋及阿系元素中的铀、钍等。 编辑本段基本特性 金属材料性能为更合理使用金属材料，充分发挥其作用，必须掌握各种金属材料制成的零、构件在正常工作情况下应具备的性能（使用性能）及其在冷热加工过程中材料应具备的性能（工艺性能）。

材料的使用性能包括物理性能（如比重、熔点、导电性、导热性、热膨胀性、磁性等）、化学性能（耐用腐蚀性、抗氧化性），力学性能也叫机械性能。 材料的工艺性能指材料适应冷、热加工方法的能力。

金属材料比表面积研究是非常重要的， （一）、机械性能 机械性能是指金属材料在外力作用下所表现出来的特性。 铜器1、强度：材料在外力（载荷）作用下，抵抗变形和断裂的能力。

材料单位面积受载荷称应力。 2、屈服点（бs）：称屈服强度，指材料在拉抻过程中，材料所受应力达到某一临界值时，载荷不再增加变形却继续增加或产生0.2%L。

时应力值，单位用牛顿/毫米2(N/mm2)表示。 3、抗拉强度（бb）也叫强度极限指材料在拉断前承受最大应力值。

单位用牛顿/毫米2(N/mm2)表示。 4、延伸率（δ）：材料在拉伸断裂后，总伸长与原始标距长度的百分比。

5、断面收缩率（Ψ）材料在拉伸断裂后、断面最大缩小面积与原断面积百分比。 6、硬度：指材料抵抗其它更硬物压力其表面的能力，常用硬度按其范围测定分布氏硬度（HBS、HBW）和洛氏硬度（HKA、HKB、HRC）。

7、冲击韧性（Ak）：材料抵抗冲击载荷的能力，单位为焦耳/厘米2(J/cm2)。 对低碳钢拉伸的应力——应变曲线分析 1.弹性：εe=σe/E， 指标σe,E 2.刚性：△L=P·l/E·F 抵抗弹性变形的能力强度 3.强度： σs---屈服强度，σb---抗拉强度 4.韧性：冲击吸收功Ak 5.疲劳强度： 交变负荷σ-1金属钋材料的比例极限σe. Ⅱ阶段 屈服阶段 当应力增加至一定值时，应力—应变曲线出现水平线段（有微小波动），在此阶段内，应力几乎不变，而变形却急剧增长，材料失去抵抗变形的能力，这种现象称屈服，相应的应力称为屈服应力或屈服极限，并用σs表示。

Ⅲ阶段 为强化阶段，经过屈服后，材料又增强了抵抗变形的能力。强化阶段的最高点所对应的应力，称材料的强度极限。

用σb表示，强度极限是材料所能承受的最大应力。 Ⅳ阶段 为颈缩阶段。

当应力增至最大值σb后，试件的某一局部显著收缩，最后在缩颈处断裂。 对低碳钢σs与σb为衡量其强度的主要指标。

刚性：△L=P·l/E·F，抵抗弹性变形的能力。 P---拉力，l---材料原长，E---弹性模量，F---截面面积 塑性变形：外力去处后，不能恢复的变形，即残余变形称塑性变形。

材料能经受较大塑性变形而不破坏的能力，称为材料的塑性或延伸性。 衡量材料塑性的两个指标是延伸率和断面收缩率。

延伸率δ=（△l0/l）*100% 断面收缩率ψ=（（A-A1）/A)*100% 韧性（冲击韧性）：常用冲击吸收功 Ak 表示，指材料在冲击载荷作用下吸收塑性变 金子形功和断裂功的力。 疲劳强度：材料抵抗无限次应力（107）循环也不疲劳断裂的强度指标，交变负荷σ-1银器8、铸造性能：指金属或合金是否适合铸造的一些工艺性能，主要包括流性能、充满铸模能力；收缩性、铸件凝固时体积收缩的能力；偏析指化学成分不均性。

9、焊接性能：指金属材料通过加热或加热和加压焊接方法，把两个或两个以上金。

8.这么从外表辨别一堆矿石铜含量的大概

化合物中以一价和二价形式存在为主的金属元素，有延性和展性，是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属，也存在于各种矿石（例如黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿、赤铜矿和孔雀石）中，能以金属状态及黄铜、青铜和其他合金的形态用于工业、工程技术和工艺上。如：铜山（出产铜矿的山）；铜花（铜屑）；铜金（赤铜）；铜粉（铜屑。铜和其他金属熔融在一起所做出来的黄金色粉状合金，可当作颜料）；铜陵（产铜的山）；铜落（铜屑，可入药）；铜腥（铜的腥臭味）。铜是人类最早使用的金属。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，并用获取的铜制造武器、式具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。铜在地壳中的含量约为0.01%，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到3%~5%。自然界中的铜，多数以化合物即铜矿物存在。铜矿物与其他矿物聚合成铜矿石，开采出来的铜矿石，经过选矿而成为含铜品位较高的铜精矿。

从铜的存在形式看，自然界中存在纯度很高的自然铜，但这部分储量极少；铜一般以化合物的形式存在，其中硫化铜矿最多，世界上 80%以上的铜是从硫化铜提炼出来的，另外为数不多的铜矿是氧化铜矿。在自然界里，铜一般与其他元素化合，以矿石的形式出现。最常见的铜矿是黄铜矿，一种铜与铁的硫化物，矿石中三种元素的重量含量大致相同。世界上大约50%的铜矿以这种形式存在。斑铜矿、辉铜矿是另两类主要的硫化铜。当矿化铜暴露在地球表面的氧化环境中，硫化铜开始不稳定，逐渐被氧化并最后分解，在原硫化铜表面形成一富集铜的层面，这样铜含量较最初的铜矿显著提高。硫化铜表面部分或全部氧化形成深色的氧化物或硅酸盐，主要有孔雀石、蓝铜矿和硅孔雀石。这几类矿石属于氧化铜矿，其铜含量较硫化铜矿高，但在自然界中储量不多。此外，铜以极少量的自然铜形式存在，其铜含量在99%以上。

⒉ 按生产过程分类

铜精矿：冶炼之前选出的含铜量较高的矿石。

粗铜：铜精矿冶炼后的产品，含铜量在95%--98%。

精铜：火炼或电解之后含量达99%以上的铜。火炼可得99%--99.9%的纯铜，电解可以使铜的纯度达到99.95%--99.99%。

⒊ 按主要合金成分分类

青铜：铜锡合金，锡含量一般为3%--6%，青铜较铜更硬更坚固，若加入少量的磷能使合金更具有弹性。

黄铜：铜锌合金，目前通常加入少量（低于5%）的其他合金金属以形成不同的特性。根据锌含量将黄铜分为两类：（1）锌含量小于37%的，适合用于低温环境；（2）锌含量高于37%的，延展性更好，适用于高温。加入铅可提高其机械性能；加入锰、铁、铝可提高强度及耐腐蚀性。

白铜：铜镍合金，具有优越的耐蚀性、耐热性及良好的加工性及银辉色泽。近年来利用其他元素开发了许多新合金。铜中加入镉可以提高强度尽管稍微降低了电导率；添加铍，有时还加镍和钻，可以大大提高强度和硬度；铜铬合金是最广泛应用的高强度、高导电率材料，通常还加入锆和镁。

⒋ 按加工产品形态分类

铜加厂材品种繁多，形态各异，一般分为：板材（plate）、带材（strip）、排材（row）、管材（rube）、棒材（bar）、箔材（sheet）、线材（wire）、掣材（section）、铜盘条（copper wire rods）等。

书籍有现代铜湿法冶金，铜冶炼工艺 ，现代铜冶金学，铜与铜制品最新国内外应用标准大全，铜和铜合金的应用，铜合金及其应用，铜冶金。

9.各位,我想请教一下,有关铜的基本知识,如黄铜带、黄铜板、紫铜带

黄铜的简介 黄铜是由铜和锌所组成的合金。

如果只是由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜。 黄铜的分类 黄铜材料如果是由二种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。

如由铅、锡、锰、镍、铁、硅组成的铜合金。黄铜有较强的耐磨性能。

特殊黄铜又叫特种黄铜，它强度高、硬度大、耐化学腐蚀性强。 还有切削加工的机械性能也较突出。

由黄铜所拉成的无缝铜管，质软、耐磨性能强。黄铜无缝管可用于热交换器和冷凝器、低温管路、海底运输管。

制造板料、条材、棒材、管材，铸造零件等。含铜在62%~68%，塑性强，制造耐压设备等。

根据黄铜中所含合金元素种类的不同，黄铜分为普通黄铜和特殊黄铜两种。 压力加工用的黄铜称为变形黄铜。

黄铜的性能用途 普通黄铜 （1）普通黄铜的室温组织 普通黄铜是铜锌二元合金，其含锌量变化范围较大，因此其室温组织也有很大不同。根据Cu-Zn二元状态图（图6），黄铜的室温组织有三种：含锌量在35%以下的黄铜，室温下的显微组织由单相的α固溶体组成，称为α黄铜；含锌量在36%~46%范围内的黄铜，室温下的显微组织由（α+β）两相组成，称为（α+β）黄铜（两相黄铜）；含锌量超过46%~50%的黄铜，室温下的显微组织仅由β相组成，称为β黄铜。

（2）压力加工性能 α单相黄铜（从H96至H65）具有良好的塑性，能承受冷热加工，但α单相黄铜在锻造等热加工时易出现中温脆性，其具体温度范围随含Zn量不同而有所变化，一般在200~700℃之间。因此，热加工时温度应高于700℃。

单相α黄铜中温脆性区产生的原因主要是在Cu-Zn合金系α相区内存在着Cu3Zn和Cu9Zn两个有序化合物，在中低温加热时发生有序转变，使合金变脆；另外，合金中存在微量的铅、铋有害杂质与铜形成低熔点共晶薄膜分布在晶界上，热加工时产生晶间破裂。实践表明，加入微量的铈可以有效地消除中温脆性。

两相黄铜（从H63至H59），合金组织中除了具有塑性良好的α相外，还出现了由电子化合物CuZn为基的β固溶体。β相在高温下具有很高的塑性，而低温下的β′相（有序固溶体）性质硬脆。

故（α+β）黄铜应在热态下进行锻造。含锌量大于46%~50%的β黄铜因性能硬脆，不能进行压力加工。

（3）力学性能 黄铜中由于含锌量不同，机械性能也不一样，图7是黄铜的机械性能随含锌量不同而变化的曲线。对于α黄铜，随着含锌量的增多，σb和δ均不断增高。

对于（α+β）黄铜，当含锌量增加到约为45%之前，室温强度不断提高。若再进一步增加含锌量，则由于合金组织中出现了脆性更大的r相（以Cu5Zn8化合物为基的固溶体），强度急剧降低。

（α+β）黄铜的室温塑性则始终随含锌量的增加而降低。所以含锌量超过45%的铜锌合金无实用价值。

普通黄铜的用途极为广泛，如水箱带、供排水管、奖章、波纹管、蛇形管、冷凝管、弹壳及各种形状复杂的冲制品、小五金件等。随着锌含量的增加从H63到H59，它们均能很好地承受热态加工，多用于机械及电器的各种零件、冲压件及乐器等处。

黄铜带系列黄铜（又叫青铜），黄铜是由铜和锌形成的合金，用途甚广，其性质取决于铜和锌的比例。含铜达63%以上的黄铜，可以冷加工，可以退火，有延展性；而含铜较少、含锌较多的合金，则应热加工，强度较高。

1，国标黄铜带H90（日标黄铜带C2200）：含铜量90%，又称金奖黄铜。 具有细致光泽、良好加工性、伸抽性、防蚀性。

不易时效破裂，可应用于建筑材料、个人随身配件、热水器水箱、喇叭锁、拉链头、汽车灯帽。 2，国标黄铜带H70（日标黄铜带C2600）：含铜量70%。

具有良好光泽、加工性、延展性、适合伸抽，易于电镀或涂装。 可应用于深伸抽加工，如喇叭锁、电子零件、汽车水箱、铜管。

3，国标黄铜带H68（日标黄铜带C2620）：含铜量68%，又称弹壳黄铜。延展性，可焊性，深冲性，可镀性，耐蚀性能均佳，应用于各种复杂冷深冲件，散热器壳等。

4，国标黄铜带H65（日标黄铜带C2680）：含铜量65%，又称日用黄铜。 具有漂亮色泽、加工性、延展性、伸抽性良好，易于电镀或涂装，焊接性佳，更富耐蚀性。

可应于汽车水箱管，摁扣、照相机、散热片等。 5，国标黄铜带H63（日标黄铜带C2720）：含铜量63%，又称日用黄铜。

具有良好的加工性，延展性，深冲性能好，可应于浅伸抽铭牌，证章。 6，国标黄铜带H62（日标黄铜带C2800）：含铜量62%，又称日用黄铜。

适用于电器，电子，灯饰，五金、装横、开关、垫圈、垫片、电池接触片，铜钮扣，手表带，装饰性项链、手链、戒指等铜制品。 产品参数：产品状态：M（软）、Y4(1/4硬)、Y2(1/2硬)、Y（硬）、T（特硬）等各种状态。

认证体系：ISO9001-2000质量认证、SGS绿色环保认证标准。 我公司润达生产的所有铜材产品含铜量均符合国家标准，铜带表面光滑，平直，材质稳定，色泽光亮，收卷密实，包装整洁，价格优惠，产品畅销全国各地。

可根据用户要求，提供符合JIS、ASMT、DIN、BIS、ISO标准的产品规格性能的板带材，铜产品的具体规格尺寸、公差精度与性能要求以定货合同为准。 由于铜材价格变动较快，所以订购前及时请联系我们确定型号及报价。

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