1.初三化学物质构成的奥秘知识点总结

首先，要知道：从宏观方面看物质是由元素组成的；从微观方面看物质是由微粒构成的，构成物质的微粒有很多种。

其次，要知道直接构成物质的微粒有原子、分子和离子等，即有的物质是由分子构成的，如空气、氧气、氢气、二氧化碳等，而有的物质是由原子直接构成的，如固态非金属物质等；有的物质是由离子构成的，如食盐、硝酸钾等离子化合物。 第三，要知道原子的结构，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子核又是由质子（带正电）和中子构成（中子不带电）的。 第四，要知道原子对外不显电性。

因为在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，并且1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，中子不带电，质子和电子所带的电量相等，电性相反，所以，原子对外不显电性。 第五，要知道在原子内原子核外有着广阔的空间。

在原子中，质子和中子的质量约相等，电子的质量是质子质量的1/1836，所以，原子的质量主要集中在原子核上，原子内原子核外有着广阔的空间，电子在其中做着高速的无规则运动。

2.物质的结构与性质知识点

中心原子杂化类型的判断，要根据价层电子对互斥理论模型来判断，先计算有没有孤电子对，孤电子对计算方法： n=1/2(a-x*b),a是中心原子的价层电子数（主族元素为最外层电子数），x是和中心原子结合的原子的数目，b是和中心原子结合的原子最多还可以接受的电子数，对于阴阳离子，还要加上或减去它们的电荷数。

得到价层电子对数以后，根据理论模型ABn: AB2型是直线型（理论模型），sp杂化；AB3是SP2杂化；AB4是SP3杂化。理论模型除去孤电子对剩余的部分就是分子或离子的实际构型。