1.初三化学3单元知识总结

《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性 挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾） 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及HNO3SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物定义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质 （1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4 (1)少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O（不是复分解反应） （2） 碱性氧化物+酸 → 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH(1)0 7 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH。

2.人教版化学前三章知识点

仅供参考，祝你成功第一单元走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品（存放在细口瓶）的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。

不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器： 1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 四、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12 六、绿色化学的特点：P6 第二单元：我们周围的空气 一、基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念 新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。

如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

AB ===A +B 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应） 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。 二、空气的成分 1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气） （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质） 2、空气的成分： N2 :78% O2:21% 稀有。

3.化学每章的重点知识点

一.走进化学世界1：化学是一门研究物质的 组成 、性质 、结构 以及 变化规律 的基础自然科学.2：物理变化和化学变化的根本区别是：有没有新物质生成.联系是：在化学变化的过程中一定同时发生 物理 变化，但在物理变化的过程中不一定发生 化学 变化.3：物质在 化学变化中 表现出来的性质叫化学性质.4、物质没有发生化学变化就表现出的性质，叫做物理性质.化学实验基本操作1：药品的取用：（1）：不能用手 接触 药品，不要把 鼻 凑到 瓶口 去闻药品的气味，不得 尝 任何药品的味道.（2）：如果不说明用量：液体一般取用 1-2毫升 ，固体只需 盖满试管底部 即可.（3）：用剩的药品既不能 放回原瓶 ，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入 指定的回收容器 内.2：固体药品的取用：取用固体药品一般用 药匙.有些块状的药品可用 镊子 ，用过后要立即用 的纸擦干净.粉状固体取用的方法是使试管 倾斜 ，把盛有药品的药匙或纸槽，小心送至试管 底部 ，然后使试管直立起来.块状固体取用方法是先把容器横放-，将药品放入容器口，再把容器慢慢地竖起来，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器. 3：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上.然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着手心.倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处.取用一定量的液体药品时，通常使用量筒.量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内_凹液面最低处 保持水平，再读出液体的体积.取液后的滴管，应保持橡胶乳头在 上，不要__平放____或 倒放 在实验台面上，以免_沾污试剂___滴管和腐蚀_橡胶胶帽_____.用完的胶头滴管应立即用__清水____，以备下次使用.4：托盘天平的使用：托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1克 . （1）：使用托盘天平称取物质时，应__右_盘放砝码左 盘放被称物.调整托盘天平零点时，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向右旋转.（3）称量前，托盘各放一张干净的 大小相同 的纸片，然后将药品放在纸上称量.5：捡查气密性：检查装置的气密性时，先把导管的一端放入水中，再用两手掌 握住容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好.6：物质的加热：酒精灯内的酒精量最多不应超过其容积的2/3，最少不低于其容积的1/4.熄灭酒精灯用灯帽盖灭.不得向燃着的酒精灯里添加_酒精，不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯.洒在台面上的酒精着火应立即用湿的抹布或沙土去扑盖.火焰分为内焰、外焰、焰心 .给试管中的固体药品加热时， 试管口应略向下倾斜.给试管中的液体药品加热时，应使用外焰，并注意液体的体积不得超过试管容积的1/3，试管口不准对着自己和他人，试管要倾斜与桌面约成45度角，并不时地上下移动试管，以免试管里的液体沸腾喷出伤人.用试管给药品加热，都应选擦干试管外壁的__水____.用酒精灯先使试管均匀_受热，而后用酒精灯的外焰部分固定在药品部位加热.注意试管底部不要跟灯芯接触.7：过滤：一贴二低三接触（理解）8、洗涤仪器（1）洗涤方法：先到废液 后注水，振荡倒掉再注水，连洗几次.如果内壁附有不宜洗掉的物质，要用试管刷刷洗.刷洗时须上下或旋转移动试管刷，用力不能过猛.（2）洗净的标准：仪器内壁附着的水即不聚成水珠，也不成股留下 .9、仪器的连接：一般玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动 .第二单元 我们周围的空气一：空气1：在钟罩中燃烧红磷的现象是：a：钟罩内水面上升约1/5体积，而不是全部 b：燃烧匙中有剩余的红磷 c：有大量白烟生成. 这个实验说明了氧气约占空气体积的1/5 2：如果是用右图的方法进行实验，A瓶中水位上升 至 1/5 处，在此实验中，如果橡皮塞漏气，会造成结果偏小.3：拉瓦锡在前人的基础上，通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论. 4：空气的成份按体积计算，大约是：氮气78% 、氧气21%、二氧化碳 0.03%、稀有气体 0.94%、其他气体和杂质0.03%.稀有气体包括氦、氖等. 5：排放到空气中的有害物质，大致分为 有害气体和粉尘两大类.气体污染物有：SO2、NO2、CO.防止和减少空气污染的方法：（1）使用清洁能源 （2）积极植树造林 （3）废气处理后再排放（4）禁止焚烧树叶、野草（5）使用无铅汽油.空气污染的危害：影响作物生长、破坏生态平衡、损害人体健康、破坏臭氧层、造成酸雨等.二：氧气的性质和用途6：氧气的主要物理性质是：标准状况下， 无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 ，变成液态和固态为蓝色.工业用的氧气，一般存放在蓝色的钢瓶中.7：氧气的化学性质C + O2=CO2（在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成使石灰水变混浊的气体）2C + O2=2CO（化合） 3Fe + 2O2=Fe3O4（在空气中发红，不燃烧，氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热）S + O2=SO2（在空气中，淡蓝色火焰，在氧气中，明亮的蓝紫色火焰，刺激性气体，放热 ）4P + 5O2=2P2O5（在空气中，苍白色火焰，大量白烟，放热）2Mg + O2=2MgO（在空气中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）8：铁在氧气中燃烧时，在瓶底装水或铺沙的原因：防止生成物溅落炸裂瓶底.9：会区分基。

4.初三化学上册第3单元知识点,谢谢了

第三单元 自然界的水第一节 水的组成一、水的物理性质 纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。

在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。二、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】① 通电后，电极上有气泡产生。

通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1:2，质量比约为8:1。② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

【实验结论】① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O 2H2↑+O2↑；② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。【注意事项】① 通电时，必须使用直流电。

② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。③ 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。

三、物质的分类第二节 分子和原子一、分子和原子的异同 分子 原子定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。

性质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联系 分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

备注 1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。2. 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。

3. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。4. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。

5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。6. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。

二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。

观察现象。【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。

【实验结论】分子是不断运动的。【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。

浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。三、从微观角度解释问题1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。

（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。四、物质的组成1. 宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。

铁是由铁元素组成的。2. 微观角度：水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。

水分子由氢原子和氧原子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

4. 物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。

第三节 水的净化一、水的净化方法1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。

2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。

 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。

 活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。

4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。

净化方法 除去不溶于水的杂质 除去可溶于水的杂质 降低水的硬度 净化程度静置沉淀 √ * * 低↓↓高过滤 √ * * 吸附 √ √ * 蒸馏 √ √ √ 5. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。

二、过滤（见下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。

“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤。

5.初三化学上册1

一：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 二：其它 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。 9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;(2)磁铁矿（Fe3O4）;(3)菱铁矿（FeCO3）。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。 31、写出下列物质的颜色、状态 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4??5H2O）：蓝色固体 碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4） 32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。 35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变： （1）五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变； （2）两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看。

6.初三化学上册第3单元知识点,谢谢了

第三单元《自然界的水》 一、水 1、电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 :1 质量比 1 :8 检验：氧气：在出气口置一根带火星的木条----木条复燃 氢气：出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水资源 A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。 。

(2)水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 ，生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他 （1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （2） 还原性（用途：冶炼金属） H2 + CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO） 3、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用浓盐酸的原因：浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因：浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质 纯净物：单质 ：金属、非金属、稀有气体 化合物：有机化合物 ： CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 无机化合物 ： 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3。

7.化学必修一第三章归纳与整理

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 =△ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐。

8.初三化学上册1

【初三化学上册1-3单元】知识点整理

第一单元 走进化学世界

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

第二单元 我们周围的空气

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

第三单元 自然界的水

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

9.九年级上化学第三单元总结

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

(1)电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性

D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

产生位置 负极 正极

体积比 2 :1

质量比 1 :8

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

(2)结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义 H2O

①表示一种物质 水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子 一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

是这个版们吗？

10.高一化学必修一第三章知识点总结和化学方程式总结

一、研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3. 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1. 物质的量n(mol)= N/N(A) 2. 物质的量n(mol)= m/M 3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV 五、胶体： 1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2. 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3. 胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3. 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 七、氧化还原反应 1. （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2. （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3. 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 八、铁及其化合物性质 1. Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a） 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b） 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液） a） 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b） 加KSCN溶液，溶液显红色。 2. 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性质 1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3. 氨的实验室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法： a） 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b） 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH- 5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性质 1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 。