1.卤素知识点

1. 复习重点1.卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2.卤族元素的化合物性质的递变性；3.卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系.4.重点考查卤素性质的变化规律.2.难点聚焦1.卤族元素卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At.它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性.由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异.（1）相似性①与金属反应：2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe+I2=FeI2②与非金属反应：H2+F2=2HF,2P+3Br2=2PBr3③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO（程度更小）；2F2+2H2O=4HF+O2↑（剧烈、完全）④ 与碱反应：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O;2NaOH+I2=NaI+NaIO+H2O（注：也可生成NaI和NaIO3）(2) 相异性（变化规律）注意点：①F2 的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱.②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr.用浓H2SO4几乎不能制取HI，所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI.③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾.2.两类置换反应（1）金属间的置换：活泼金属置换不活泼金属.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属.（2） 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2;2KI+Br2=2KBr+I2;2F2+2H2O=4HF+O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质.溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中（如：苯、汽油、四氯化碳）则易溶.注：溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色.4.萃取（1）原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来.（2）操作步骤：①混合振荡，②静置分层，③分液.使用的仪器是分液漏斗.（3）注意点：①萃取剂必须具备两点：a.与溶剂不相溶，b.溶质在萃取剂中的溶解度较大.注：酒精易溶于水不能做水溶液萃取剂，苯和汽油比水轻，CCl4比水重.②萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤.③ 分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时要立即关闭活塞，不要让上层液体流出，上层液体从分液漏斗上口倒出.5.氟化氢（1）性质①有剧毒的无色气体，极易溶于水.氢氟酸为弱酸（其它氢卤酸均为强酸）.②与SiO2反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 注：此反应为HF的特性，换成HCl则与SiO2不反应.氢氟酸能腐蚀玻璃，用于玻璃刻字.氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中.（2）制法 CaF2+H2SO4（浓）=2HF↑+CaSO4 此反应不能在玻璃器皿中进行，为什么？CaF2是萤石的主要成分，它不溶于水，是氟元素的重要资源.6.卤化银除AgF外，其它卤化银均不溶于水和稀HNO3，是检验X-的原理.Ag++Cl-=AgCl↓（白色）；Ag++Br-=AgBr↓（浅黄色）；Ag++I-=AgI↓（黄色）注意点：①3Ag++PO43-=Ag3PO4 （黄色）.但Ag3PO4溶于HNO3:Ag3PO4+2H+=3Ag++H2PO4-②AgX（除AgF） 见光易分解成银和卤素单质.AgBr和AgI可做感光材料或变色镜.反应及现象为：2AgCl = 2Ag+Cl2;2AgBr = 2Ag+Br2;2AgI = 2Ag+I2 固体逐渐变成黑色，这是单质银的小颗粒.1.卤素单质在不同的溶剂中分别呈什么颜色？Cl2在水中溶解度较大，它在水中和有机溶剂中均呈黄绿色，与气态颜色相近.Br2、I2在水中溶解度较小，所以它们在水中颜色较在有机溶剂中的颜色浅.。

2.求高中化学《卤素》一章的所有知识点

第四章 卤素1. ⑴氯气的化学性质：性 质 化 学 方 程 式 及 现 象 用 途与金属反应 2Na + Cl2点燃 2NaCl（燃烧，产生白烟）2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3（燃烧，产生棕色烟）Cu + Cl2点燃 2CuCl2（燃烧，产生棕黄色烟） /与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，光照爆炸）2P+3Cl2=2PCl3（液态，形成白雾）PCl3+Cl2= PCl5（固态，形成白烟） /与水反应 Cl2+ H2O H Cl+ HClO（溶液呈浅绿色） /与碱溶液反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+ H2O6 NaOH+3Cl2 N aClO3+5NaCl+3 H2O /与其他物质反应 2KI+ Cl2=2KCl+I2(KI溶液变黄)①2FeCl2++ Cl2=2 FeCl3（溶液由浅绿变黄）② ①KI试纸检验Cl2②除废水中的Cl2类 别 新制氯水（混合物） 久制氯水 液氯成分 Cl2（主要）、HCl、HClO HCl Cl2（纯净物）主要性质 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氧化性贮存 冷暗、避光 玻璃瓶、试剂瓶 钢瓶关系 氯气（或液氯） 新制氯水 稀盐酸注意：①新制氯水、久制氯水、液氯：（H2O可写成O H-与H+）②氯气易液化，是因为沸点接近常温.③氯水的性质：Cl2、HClO具有强氧化性，HCl具有强酸性，HClO具有弱酸性.如：氯水与Na2CO3溶液反应：Cl2+ H2O HCl+ HClO, HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2↑+ H2O④通常状况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味的有毒气体.⑤氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物，表现出较强的氧化性.⑥氯气有极强的氧化性（无漂白性）.可作氧化剂，又作自身的还原剂.此外，氯气有助燃性，证明燃烧不需要有氧气参加.⑵次氯酸的性质：①弱酸性：一般用酸碱指示剂难以检验其酸性（次氯酸比碳酸弱）.②强氧化性（包括漂白性）：HClO氧化性比Cl2强，常用于杀菌消毒，能在湿润条件下，漂白红花、紫花、品红试纸等，但不能漂白碳素墨水的物质，且HClO的漂白属永久漂白.③不稳定性：HClO见光易分解. 2HClO=2HCl+O2↑注意：次氯酸盐类溶于水，如Ca(ClO)2等.2. 漂白粉的制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的组成：Ca(ClO)2和CaCl2组成的混合物，有效成分是Ca(ClO)2 .漂白粉的性质：漂白粉本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性.由于HClO是弱酸，故Ca(ClO)2能跟较强的盐酸、碳酸反应.Ca(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2HClO（次氯酸比碳酸弱的原因）注意：①久露置在空气中的漂白粉CaCO3、Ca(ClO)2、CaCl2.②漂白粉要隔绝空气保存.③漂白粉是混合物.3. 实验室用MnO2氧化浓盐酸制Cl2 ，其具体的反应原理是：MnO2 + 4HCl（浓） △ MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O注意：①实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气（不能用稀盐酸代替浓盐酸，实验室中浓盐酸的代用品：浓H2SO4 + NaCl），实验室中MnO2代用品： KMnO4（不需要加热）、KClO3、Ca(ClO)2.②工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl + 2H2O 直流电 H2↑+ Cl2↑+2NaOH③收集方法：用向上排空气法或排饱和NaCl溶液（此时不是干燥的Cl2气）.④检验氯气（验满）：Cl2 + 2KI 2KCl + I2，把湿润的KI淀粉试纸放在瓶口，若变蓝色，说明瓶口氯气已充满.因为Cl2把 氧化成I2,I2遇淀粉变蓝色.4. ⑴卤素的物理性质：物 质 F2 Cl2 Br2 I2半径 逐渐增大颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 逐渐加深状态 气体 气体 液体 固体水中颜色 强烈反应 浅黄绿色 橙黄色 棕黄色有机制中颜色①反应 黄绿色 橙红色 紫红色注①：有机制包括酒精，苯或汽油，CCL4. Br2、I2在酒精中不分层，在苯或汽油中处于水上层，在CCL4中处于水下层.附：①萃取法：利用某种物质在互不相溶的溶剂的溶解性不同，来分离物质.如：用CCl4萃取水中的Br2、I2. ②吸附法：空气中的Cl2用活性碳吸附除去.⑵卤素的化学性质：类 别 相 似 性 差 异 性氧化性 卤素单质都具有氧化性 F2>Cl2>Br2>I2氧化性逐渐减弱（F2是最强的非金属氧化剂，F元素无正价，无含氧酸，无水溶液）与氢反应 H2 +X2 = 2HX 反应条件逐渐增高：F2（黑暗中爆炸）、Cl2（见光爆炸）、Br2（加热反应）、I2（加热反应，不完全，为可逆反应）与磷反应 P + X2→ PX3、PX5 I2只能生成PI3与金属反应 生成高价金属卤化物2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 I2只能生成FeI2与水反应（歧化反应） H2O + X2 = HX + HXO 2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑，置换反应I2微量歧化卤素单质间的置换反应 2NaOH + X2 = NaX + NaXO + H2O6NaOH + 3X2 = 5NaX + NaXO3 + 3H2O F2除外F2除外其他 置换能力：Cl2>Br2>I2 液溴腐蚀橡胶；碘使淀粉变蓝注意：①卤素在自然界无游离态.②可逆反应一定在“同时”、“同条件下”下进行.5. 卤素的几处注意点⑴关于氟.①从F-制备F2只能用电解的方法.②F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中.（HF剧毒）③稳定性HF>HCl>HBr>HI，其生成由易到难为HF>HCl>HBr>HI,HF为弱酸，其余为强酸（即酸性依次增强）.④F2能与水反应放出O2，故F2不能从其它卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来（F2与H2O反应是一个水最还原剂的反应）.⑵鉴别 .在含有 的溶液中加入 分别成AgCl。

3.卤素知识点

1. 复习重点1.卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2.卤族元素的化合物性质的递变性；3.卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。

4.重点考查卤素性质的变化规律。2.难点聚焦1.卤族元素卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。

它们的原子最外电子层都有7个电子， 因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。由于原子核外电子层数不同， 因此它们的性质也存在着差异。

（1）相似性①与金属反应：2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe+I2=FeI2②与非金属反应：H2+F2=2HF,2P+3Br2=2PBr3③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO（程度更小）；2F2+2H2O=4HF+O2↑（剧烈、完全）④ 与碱反应：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O;2NaOH+I2=NaI+NaIO+H2O（注：也可生成NaI和NaIO3）(2) 相异性（变化规律）注意点：①F2 的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。

用浓H2SO4几乎不能制取HI， 所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI。③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。

2.两类置换反应（1）金属间的置换： 活泼金属置换不活泼金属。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。

（2） 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2;2KI+Br2=2KBr+I2;2F2+2H2O=4HF+O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。

溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中（如：苯、汽油、四氯化碳）则易溶。注： 溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。

4.萃取（1）原理： 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。（2）操作步骤：①混合振荡，②静置分层，③分液。

使用的仪器是分液漏斗。（3）注意点：①萃取剂必须具备两点：a.与溶剂不相溶，b.溶质在萃取剂中的溶解度较大。

注：酒精易溶于水不能做水溶液萃取剂，苯和汽油比水轻，CCl4比水重。②萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。

③ 分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时要立即关闭活塞，不要让上层液体流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。5.氟化氢（1）性质①有剧毒的无色气体，极易溶于水。

氢氟酸为弱酸（其它氢卤酸均为强酸）。②与SiO2反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 注： 此反应为HF的特性， 换成HCl则与SiO2不反应。

氢氟酸能腐蚀玻璃，用于玻璃刻字。 氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中。

（2）制法 CaF2+H2SO4（浓）=2HF↑+CaSO4 此反应不能在玻璃器皿中进行，为什么？CaF2是萤石的主要成分，它不溶于水，是氟元素的重要资源。6.卤化银除AgF外， 其它卤化银均不溶于水和稀HNO3，是检验X-的原理。

Ag++Cl-=AgCl↓（白色）；Ag++Br-=AgBr↓（浅黄色）；Ag++I-=AgI↓（黄色）注意点：①3Ag++PO43-=Ag3PO4 （黄色）。但Ag3PO4溶于HNO3:Ag3PO4+2H+=3Ag++H2PO4-②AgX（除AgF） 见光易分解成银和卤素单质。

AgBr和AgI可做感光材料或变色镜。反应及现象为：2AgCl = 2Ag+Cl2;2AgBr = 2Ag+Br2;2AgI = 2Ag+I2 固体逐渐变成黑色，这是单质银的小颗粒。

1.卤素单质在不同的溶剂中分别呈什么颜色？Cl2在水中溶解度较大，它在水中和有机溶剂中均呈黄绿色，与气态颜色相近。Br2、I2在水中溶解度较小，所以它们在水中颜色较在有机溶剂中的颜色浅。

4.高中化学：谁能帮我总结一下关于卤素的所有知识点、学不明白啊、还

1. ⑴氯气的化学性质：

性 质 化 学 方 程 式 及 现 象 用 途

与金属反应 2Na + Cl2点燃 2NaCl（燃烧，产生白烟）

2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3（燃烧，产生棕色烟）

Cu + Cl2点燃 2CuCl2（燃烧，产生棕黄色烟）

/

与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，光照爆炸）

2P+3Cl2=2PCl3（液态，形成白雾）

PCl3+Cl2= PCl5（固态，形成白烟）

/

与水反应 Cl2+ H2O H Cl+ HClO（溶液呈浅绿色） /

与碱溶液反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+ H2O

6 NaOH+3Cl2 N aClO3+5NaCl+3 H2O

/

与其他物质反应 2KI+ Cl2=2KCl+I2(KI溶液变黄)①

2FeCl2++ Cl2=2 FeCl3（溶液由浅绿变黄）② ①KI试纸检验Cl2

②除废水中的Cl2

类 别 新制氯水（混合物） 久制氯水 液氯

成分 Cl2（主要）、HCl、HClO HCl Cl2（纯净物）

主要性质 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氧化性

贮存 冷暗、避光 玻璃瓶、试剂瓶 钢瓶

关系 氯气（或液氯） 新制氯水 稀盐酸

注意：①新制氯水、久制氯水、液氯：（H2O可写成O H-与H+）

一、钠的物理性质

钠为银白色金属，质软，密度比水小，熔点低，是电和热的良导体。

二、钠的化学性质

钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去1个电子，表现强还原性。

1.与非金属反应

点燃

常温下，在空气中被氧化，表面变暗。 4Na+O2=2Na2O

钠在空气中或氧气中燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠。2Na+O2═Na2O2

点燃

钠与硫研磨时易发生爆炸。 2Na+S=Na2S

钠与氯气反应剧烈。 2Na+Cl2═2NaCl

2.与水反应

2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 钠是还原剂，水是氧化剂

反应现象为：钠熔成闪亮的小球（钠的熔点较低，反应放热，使钠熔化）；钠浮于水面（密度小于水）；钠迅速四处游动发出嘶嘶响声（产生的氢气推动小球四处游动）；在溶液中滴入酚酞变红（生成的NaOH溶液为碱性）。

3.与酸反应

钠与酸反应比与水反应剧烈，易发生爆炸。 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

其离子反应方程式为： 2Na+2H+=2Na++ H2↑

该反应的实质是Na与H+之间的氧化还原反应。钠投入酸中时，首先与酸反应，只有当钠过量，酸全部消耗完时，钠才会与水继续反应生成NaOH和H2。由于盐酸中氢离子浓度远远大于水中氢离子浓度，所以钠与酸反应比与水反应更剧烈。

4.与盐反应

将钠投入盐的溶液中，并不是置换出盐中活泼性较差的金属，而是先与水反应生成NaOH和H2。若盐能与NaOH发生复分解反应，就将进一步发生反应。例如：金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生反应如下：

2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

将上述方程式合并可得方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑

△

注意：在水溶液中钠并不与盐发生置换反应。若在熔融状态下，钠与盐发生置换反应。

例如： TiCl4（熔融）+4Na═Ti+4NaCl

这是工业上冶炼金属钛的方法。

四.钠的保存及用途

金属钠保存在煤油中，由于汽油易挥发，四氯化碳密度较钠的密度大，都不能用于保存金属钠。

钾、钠合金用作原子反应堆的导热剂，钠用作冶金工业的特殊的还原剂冶炼钛、铌、锆、钽等金属，还可用作电光源。

5.卤族元素知识要点

一、氯水成分的多样性 氯气溶于水得到的溶液叫做氯水，常温下1体积水溶解大约2体积Cl2，而溶解的Cl2约只有39%与水发生反应，在氯水中存在如下三个平衡： ①Cl2+H2O HCl+HClO ②HClO H++ClO— ③H2O H++OH— 所以在氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H+、Cl—、ClO—及少量OH—。

二、氯水性质的多样性 由于氯水中成分的多样性，使得氯水性质也具有多样性：如Cl2、HclO的强氧化性，HCl的强酸性，HClO的弱酸性等。 1.氧化性：当氯水与Fe2+、I—、S2—、SO32—等还原性物质作用时，起反应的是Cl2分子。

2.酸性：当氯水与较活泼金属（如Al、Mg等）、弱酸盐（如NaHCO3、Na2CO3等）作用时，起反应的是H+离子。 3.漂白性：氯水使品红溶液等有机色质褪色，起反应的是HClO分子。

4.沉淀反应：当氯水与AgNO3溶液反应时，产生白色沉淀，起反应的是Cl—离子。 在某些反应中，起反应的不止一种微粒。

如新制的氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，起反应的是H+和HClO。 三、氯水参与反应类型的多样性 1.化合反应 ①向氯水中加入不活泼金属Cu:Cu+Cl2=CuCl2 ②氯水与Mg等活泼金属发生的主反应：Mg+Cl2=MgCl2 2.分解反应 氯水久置或见光： 故久置氯水的黄绿色消失，pH减小，可视为稀盐酸。

氯水通常随配随用，如需贮存备用，宜放在棕色瓶中并置于冷暗处。 3.置换反应 ①氯水与Mg等活泼金属发生的副反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ②氯水与浓氨水反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ③氯水与硫化钠溶液反应：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ ④氯水与少量溴化亚铁溶液反应：2FeBr2+3Cl2（足量）=2FeCl3+2Br2 ⑤氯水与碘化钾溶液反应：2KI+Cl2=2KCl+I2 故可用润湿的KI淀粉试纸对Cl2收集的验满。

4.复分解反应 ①氯水中加碳酸钙：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②氯水与硝酸银溶液反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 5.其他氧化还原反应 ①向氯水中加入NaOH溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②氯水与亚硫酸钠溶液反应：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl ③少量氯水与溴化亚铁溶液反应：6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr3 ④二氧化硫通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 次氯酸有强氧化性，某些有色有机物被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色，但不能使有色的无机离子（Fe3+、Cu2+、MnO4—）褪色。 6.加成反应 向氯水中通入乙烯：Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl 故盛氯水的试剂瓶不能用橡皮塞，因为橡胶中含有不饱和的碳碳键。

氯元素是一种重要的卤族元素，化学性质特别活泼，氯元素的价态变化也很复杂，现总结如下： 一、Cl2→Cl—（氯气的强氧化性） 1.氯气与多数金属反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3（氯气的氧化性强，生成高价物） Cu+Cl2=CuCl2（氯气的氧化性强，生成高价物） Mg+Cl2=MgCl2 2.氯气与某些非金属反应 2P+3Cl2=2PCl3（少量氯气，生成液态PCl3） 2P+5Cl2=2PCl5（足量氯气，生成固态PCl5） H2+Cl2=2HCl（工业上制盐酸） 3.氯气与某些还原性化合物反应 2KI+Cl2=2KCl+I2（工业上制碘） 2KBr+Cl2=2KCl+Br2（工业上制溴） Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（漂白的二氧化硫与氯气不能混用） 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2（足量氯气） 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3（少量氯气） Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 3Cl2+2NH3=N2+6HCl（少量氨气） 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（足量氨气） 二、Cl2→Cl—+ClO—（岐化反应，氯气的氧化性、还原性） 1.氯气与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 2.氯气与碱溶液反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（制氯气的尾气吸收） 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上制漂白粉） 三、Cl2→Cl—+ClO3—（岐化反应，氯气的氧化性、还原性） 3Cl2+6KOH（浓） 5KCl+KClO3+3H2O（实验室制氯酸钾） 四、Cl—→Cl2（氯化物的还原性） 1.氯化物被强氧化剂氧化 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室用舍勒法制氯气） 2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑（实验室快速制氯气） MnO2+4NaCl+4H2SO4（浓）==MnCl2+4NaHSO4+Cl2↑+2H2O（贝托雷法制氯气） 14HCl（浓）+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（实验室快速制氯气） PbO2+ 4HCl（浓）==2PbCl2+2H2O+Cl2↑ 4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O（地康法制氯气） 2.电解氯化钠熔融物或氯化钠溶液 2NaCl 2Na + Cl2↑（工业上制钠，副产物氯气） 2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑（工业上制烧碱，副产物氯气） 五、Cl—+ClO—→Cl2（归中反应） Ca(ClO)2+4HCl（浓）==CaCl2+Cl2↑+2H2O 六、Cl—+ClO3—→Cl2（归中反应） KClO3+6HCl （浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O（实验室快速制氯气） 七、ClO3—→Cl—（氯酸盐的强氧化性） 2KClO3 2KCl+2O2↑（实验室制氧气） 2KClO3+I2==2KIO3+Cl2↑（一定条件下反应） 八、ClO—→Cl2（次氯酸盐的强氧化性） KClO+3KI+H2O==KCl+2KOH+I2（次氯酸根离子与碘离子不能共存）希望我回答对你有所帮助。

6.卤族元素的一些常见知识点

卤族元素

周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。

1、原子结构特征：

最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

2、卤素元素单质的物理性质的比较

物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。

3、卤素单质化学性质比较

相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无酸。

暗 光 点燃或光照

H2+F2===2HF H2+Cl2===2HCl

加热 持续加热

H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI

均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）

2F2+2H2O==4HF+O2

X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)

4. 递变性：

与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同， HF>HCl>HBr>HI,

无氧酸的酸性不同，HI>HBr>HCl>HF.。

与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念

1、在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）

2、在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）

卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，

Cl-：得白色沉淀 Ag+ + Cl- ===AgCl↓

Br-：得淡黄色沉淀 Ag+ + Br- ===AgBr↓

I-： 得黄色沉淀 Ag+ + I- ===Ag I↓

4. 卤素的毒性从氟开始依次降低。

氟氯 溴 碘 砹

F Cl Br I At

氧化性：F2> Cl2> Br2> I2

还原性相反，由气到液到固

用四氯化碳提取

最外层7个电子

易得一个电子 氧化剂

7.求高一化学卤族元素所有方程式和知识点整理

主要方程：Cl2+Cu= CuCl2 3Cl2+2Fe =2FeCl3 Cl2+2Na =2Na Cl Cl2 + H2 =2HCl 3Cl2 +2 P= 2PCl3 Cl2 + PCl3= PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2（少量）== Ca CO3↓+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2（多量）== Ca(HCO3)2↓+2 HClO Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸） 2HClO 2HCl+O2↑ F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2 HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓（黄色）+ Na NO3 2AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl 你去这个看看吧，很好的教程 。