1.什么是核素

核素

核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为碳-12核素，或写成12C核素。原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素。氧元素有16O,17O,18O三种核素。具有多种核素的元素称多核素元素。自然界仅有一种核素存在的元素称为单核素元素，如氦、氟、铝、钠等20种元素。质子数为偶数的元素，可有较多的稳定核素，一般不少于3个，而质子数为奇数的元素，通常只有一个稳定核素，从不会多于两个，这是由核子的结合能所决定的。多核素元素中各核素互称同位素，因为它们处于周期表中同一位置上，化学性质基本相同，但核性质不同；单核素元素没有同位素。核素的质量即原子质量，总小于孤立质子、中子和电子的质量总和，在概念上也不等于质量数，在数值上除12C外均与质量数稍有不同。核素的质量是用质谱仪测定的，这种测定很先进，可测得7位或更多位有效数字。

2.高中化学 有机化学知识点

一.物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念 1.分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒. （2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2.原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4.元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。5.同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。6.核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。7.原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。

原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 · CH3）。8.基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。

（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。(2)甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（· CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（· Cl）。

基（羟基） 根（氢氧根） 电子式 电性 电中性 带负电 存在于 不能独立存在，必须和其他“基”或原子团相结合 能独立存在于溶液或离子化合物中9.物理性质与化学性质 物理性质 化学性质 概念 （宏观） 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在发生化学变化时表现出来的性质 实质 （微观） 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质包 括内容 颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等 一般指跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性等9.物理变化和化学变化 物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。

化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象 化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。

10.溶解性w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。

单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶（苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态）。

利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。

还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。

这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。11.液化 指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。

在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。

常用的几种气体液化后用途见下表。气体名称 液化后名称 主要用途 空气 液体空气 分离空气制取氧气、氮气、稀有气体 氮气 液氮 冷冻剂 氯气 液氯 自来水消毒剂，制氯化铁、氯化烷等 氨气 液氨 制冷剂，用于氨制冷机中 二氧化硫 液体二氧化硫 漂白剂 石油气 液化石油气 燃料12.金属性 元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。

元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物。

3.人教版化学知识点集合

必修一二知识点总结

酸：强酸有盐酸

硫酸 硝酸 氢溴酸

氢碘酸

且氢溴酸和氢碘酸酸性强于盐酸。除硝酸外都用无色玻璃瓶盛放。常见的强酸还有高氯酸。弱酸有氢氟酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

醋酸（醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度）

苯酚（石炭酸）

磷酸 。

碱：强碱有氢氧化钠 钾

钙 钡，虽然氢氧化钙溶解度不大，但溶于水部分完全电离故为强碱，需加深记忆。弱碱常见的就是氨水（没有金属元素组成的减）。氯化铵水解程度大于氨水电离程度。

盐：盐的溶解归律 钾钠铵硝酸全溶，盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶；碳酸盐中钾钠铵能溶，碳酸镁微溶其他不溶。另外，除醋酸铅外我们常见的绝大多数盐都是强电解质，千万不可以在自然界的存在形式论英雄。

物质的物理性质

颜色 金属多为银白色也有黄色红色等，铁粉银粉为黑色。工业制钠电解熔融氯化钠。氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，可用于实验室制氧气。淡黄色的还有硫和溴化银。氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体。实验室用浓盐酸跟二氧化锰加热条件下制取也用浓盐酸和高锰酸钾不加热制取，方程式可以根据电荷守恒自己配平。工业上电解饱和食盐水制的。氯气同主族的溴是唯一的液态非金属单质，深红棕色，强氧化性。保存在棕色细口玻璃瓶中加水封，在遮光阴凉处，瓶塞要用玻璃赛。溶于水，酒精，四氯化碳（可灭火）为橙色或橙红色只是颜色渐深。碘水深黄色溶于酒精呈褐色（碘酒），溶于四氯化碳显紫红色。氯水呈浅黄绿色有强氧化性能漂白，久置后主成份变为盐酸，酸性增强氧化漂白性丧失。注意碳的变价，硫的多样 氮的转化，这儿经常出大题。二氧化氮是红棕色有毒的气体，少量可以增强记忆力。记住硅铜这儿的方程式。

必修二 核电核数==质子数==核外电子数==原子序数（熟记！！！！！！！！！！！！！）

关于原子半径比较问题：熟记元素周期表，记清元素所在位置是前提。做题时，首先比较电子层数，层数越多半径越大（就像同一个人穿的衣服越多看起来越胖大）。层数相同时，核电核数越大半径越小（可根据真空中点电荷受力公式粗略估算）。同种元素的不同核素有相同的原子半径。同种元素的原子和离子可根据电子层数判断半径大小。熟练掌握各元素原子结构是拿分的关键。

元素非金属型强弱比较：单质的氧化性，对应阴阳离子氧化性或还原性强弱，氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸碱性。如果比较的两种元素同时出现在同一物质，可研究他们化合价的正负。

氯化铝是盐中离子化合物的克星。因为是共价化合物，融融状态不导电故用电解融融氧化铝的方法制铝。铝这儿记住两铝三氢气配方程式就简单多了。写着的方程式有些头疼，生成物甚么时候是四羟基和铝酸根离子甚么时候是。。。。。？其实很简单铝，氧化铝跟氢氧化钠产物是铝盐跟过量强碱是。实验室制氢氧化铝用氨水和可溶性铝盐制的。有时也可以用四羟基和铝酸盐与可溶性铝盐反应。

关于四羟基合铝酸钠，我觉得是一种非常好玩的东西。最先接触他的时候是这样的，少量的氢氧化钠生成的是氢氧化铝，继续加氢氧化钠至过量白色絮状沉淀溶解生成四羟基合铝酸钠。打个形象的比方，氢氧化铝是人的身体，后来加的氢氧根就是人的衣服，起装饰作用。二者夫唱妇随让它性质多样。四羟基合铝酸根使二者性质的综合。这样理解对做题大有裨益。