1.化学必修一第一章的知识点总结

高一化学必修一知识点总结 第一章 从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3) 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2(NaCl) 固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3) 液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl) 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2(N2O4) i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。

利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气 3 CO CO2 NaOH溶液 洗气 4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气 6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气 7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气 8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气 9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气 10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤 11 MnO2 C -------- 加热灼烧 12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH（过量），CO2 过滤 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤 15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤 16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤， 17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法 20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法 21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤 22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法 23 CuO 。

2.高中化学必修一第一单元知识点总结

必修1全册基本内容梳理从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）： 把含有6.02 *1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 （ n = m/M ） 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下， Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C（浓溶液）？V（浓溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液） 一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 。

3.高中化学必修一第一单元知识点总结

必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）： 把含有6.02 *1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 （ n = m/M ） 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下， Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C（浓溶液）？V（浓溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液） 一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移。

4.高中必修一化学第一章知识总结

第一章 从实验学化学（必修1） 第一章 化学实验基本方法 1.注意事项： （1）遵守实验室规则 （2）了解安全措施 （3）掌握正确的操作方法 （4）重视并逐渐熟悉污染物和废弃的处理方法 2.实验室中除去粗盐中不溶性泥沙的步骤是：溶解，过， 蒸发. 过滤是分离固液混合物的反复法，必须做到“一贴”“二低”“三靠”. 蒸发是蒸发溶剂，析出晶体的方法，有大量固体出现时，停止加热. 3.蒸馏：利用沸点的不同来分离，互溶液体的方法. 注意事项： （1）液体中加热少量碎瓷片，防止暴沸. （2）温度计水银球的位置应于支管口下缘位于同一水平线上. （3）烧瓶所盛液体不能超过其容积的2/3. (4)冷凝管中冷却水从下口进，上口出. 4.利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶剂里提取出来的方法叫做萃取. 注意事项（萃取）： （1）两种溶剂互不相溶. （2）溶质在萃取的溶解度比在原溶剂的 （3）溶质与萃取之间不发生化学反应. 把良种互不相溶且密度不同的液体分开的操作，叫做分液.（分液时，下层液体从分液漏斗颈流出，上层液体从分液漏斗上口倒出）. 第二节 化学计量在实验中的应用 （单位：mol 符号：n） 1.(1)物质的量是以阿伏加德罗常数为计量单位表示构成物质基本粒子多少的一种物理量 （2）阿伏加德罗常数为 原子的个数， 是阿伏加德罗常数的近似值. （3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量；单位g/mol.在数值上物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量，常用符号M. (4)物质的量与物质的质量，物质粒子数之间的计算公式：：n(mol)=m/M=N/NA 2.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号：Vm.单位：L/mol或 m3/mol 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，标准状况下，气体摩尔体积为22.4 l/mol.计算公式：Vm=v/m 3.(1)以单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度，符号： CB 常用单位：mol/L，计算公式： CB=nB/V (2)C1V1=C2V2 (3)配制一定物质的量浓度的溶液（用NaCl固体配制500ml 0.1mol/L NaCl的溶液）实验室到的仪器有托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒， 500ml容量瓶，胶头滴管. 实验步骤：计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，振荡，定溶，摇匀，保存 误差分析：结合公式CB=nB/V，若nB偏小，则CB偏低；若V偏大，则CB偏低，反之同理 （4）注意事项： 1）研究对象是溶液 2)V为溶液体积而不是溶剂体积 3）溶质指的是溶液中的溶质 4）对于一定物质的量浓度而言，浓度不随取用体积的多少而改变；但溶质的物质的量随体积变化而变化. 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 1.分散系：是一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系. 被分散的物质叫做分散质；起容纳作用的物质叫做分散剂. 2.分散系分为溶液，胶体，浊液. 聚沉的方法： 加热，加电解质溶液，加带相反电荷的胶体. 溶液中的溶质粒子通常<1nm，浊液中的粒子通常>100 nm，胶体粒子的大小在1~100 nm之间，在溶液，胶体，浊液中，溶液最稳定，浊液最不稳定，静置会沉淀或分层. 3.关于胶体： 丁达尔效应 布朗运动 电泳 聚沉 渗析 第二节 离子反应 1.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 电离是电解质溶于水或受热融化时，离解成自由移动的离子的过程. 电解质溶液中，正，负电荷相等，溶液显中性. 2.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸. 电离是生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱. 电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐. 3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应. 用实际参加反应的离子符号来表示反应的方式叫做离子方程式. 步骤： （1）写 （2）析 （3）删 （4）查 4.离子反应发生的条件是：生成沉淀，放出气体或生成水. 5.(1)电解质的导电上有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下 （2）能够导电的物质并不全是电解质 （3）非金属氧化物大部分的有机物都是非电解质 （4）盐酸在成分上是混合物，但习惯上是电解质 （5）注意区别电解质和电解质溶液 第三节 氧化还原反应 1.凡有元素化合价发生变化的化学反应都是氧化还原反应. 2.(1)元素化合价升降的实质： 化合价升高，该元素原子在反应中失去电子，升高的价数等于1个原子失去离子数； 化合价降低，该元素原子在反应中得到电子，降低的价数等于1个原子得到离子数. （2）氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的转移（得失或偏转）. 3.(1)以化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物，称为氧化剂. 升高 还原剂. （2）从电子转移的角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏近）的物，称为氧化剂. 失去 偏离 还原 4.联系： 氧化剂：（具有氧化性）---得电子---被还原---发生还原反应---生成还原产物. 还原剂：（具有还原性）---失电子---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物. 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 1.钠的主要物理性质：刚从煤油中取出是暗黄色，用刀切开后表面是。

5.【急啊

从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

还有就是那几个公式的理解及应用。以下是补充的公式：

(1)同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。 p1/p2=n1/n2

(3)同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 M1/M2=ρ1/ρ2

(4)同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 m1/m2=M1/M2

(5)同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。 V1/V2=M2/M1

(6)同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量比的反比。

原始公式是pV=nRT 其中p是压强，V是体积，n是物质的量，R是普朗克常数，T是热力学温度

还有n=v/vm

祝你考试成功！

6.高一化学必修1第一章的总结

第一章 从实验学化学小结一、化学实验基本方法1、过滤 A、作用：分离固体（不溶性固体）和液体。

B、操作要点：一贴（滤纸与漏斗内壁紧贴） ，二低（滤纸边缘低于漏斗边缘；溶液液面低于滤纸边缘），三靠（上面烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸；漏斗下端靠烧杯内壁）C、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；D、过滤器上洗涤沉淀的操作：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作 数次；E、如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液，加入试剂进行检验。2、粗盐提纯：A、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClB、加入BaCl2的目的： 除去粗盐中混有的SO42-;C、加入NaOH的目的： 除去粗盐中混有的Mg2+;D、加入Na2CO3的目的： 除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+;E、检验SO42-离子为什么加盐酸酸化？解答：溶液中的CO32-,SO32-等离子，与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸中，加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时，溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀，加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰。

F、玻璃棒的作用：第一次，溶解时用来加速食盐的溶解；第二次，过滤时用来引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；第三次，搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.3、蒸发 A、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干B、主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒C、注意事项： ①、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；②、不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅；③、有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 4、蒸馏 A、蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发，难挥发或不挥发的杂质B、作用：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质C、实验仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶D、蒸馏操作的注意事项：①.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处；②.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③.冷凝管下口进水，上口出水；④.蒸馏前先通水后加热；蒸馏结束后，先撤灯后关水5、萃取、分液A、萃取： 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作 分液：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的B、萃取剂的选取原则：①、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶；②、溶质的溶解度在萃取剂中的要远大于在原溶剂中。C、主要仪器：分液漏斗 D、注意事项：①下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 ；②振荡时不时放气；③使用分液漏斗前要检漏二、化学计量在实验中的应用1 物质的量（n） 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体 2 摩尔 （mol） 物质的量的单位 3 标准状况（STP） 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数（NA） 1mol任何物质含的微粒数目都约是6.02*1023个 5 摩尔质量（M） 1mol任何物质质量（以克为单位）时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等 6 气体摩尔体积（Vm） 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出） 同温同压下同体积的任何气体有同分子数同温同压下：n1/ n2 = N1/ N2 = V1/ V28 物质的量浓度（CB） 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB*V V=nB/CB9 物质的质量（m） m=M*n n=m/M M=m/n10 标准状况气体体积 V=n*Vm n=V/Vm Vm=V/n11 物质的粒子数（N） N=NA*n n =N/NA NA=N/n12 溶液稀释规律 C（浓）*V（浓）=C（稀）*V（稀）13、配制一定物质的量浓度的溶液 A、需用的仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 B、主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 移液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振荡⑺ 定容 ⑻ 摇匀装瓶C、容量瓶使用： ①容量瓶上注明温度、容积、刻度线。

②只能配制容量瓶中规定容积的溶液；③不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；④容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。

7.高一化学必修1第一章的总结

第一章 从实验学化学小结一、化学实验基本方法1、过滤 A、作用：分离固体（不溶性固体）和液体。

B、操作要点：一贴（滤纸与漏斗内壁紧贴） ，二低（滤纸边缘低于漏斗边缘；溶液液面低于滤纸边缘），三靠（上面烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸；漏斗下端靠烧杯内壁）C、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；D、过滤器上洗涤沉淀的操作：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作 数次；E、如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液，加入试剂进行检验。2、粗盐提纯：A、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClB、加入BaCl2的目的： 除去粗盐中混有的SO42-;C、加入NaOH的目的： 除去粗盐中混有的Mg2+;D、加入Na2CO3的目的： 除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+;E、检验SO42-离子为什么加盐酸酸化？解答：溶液中的CO32-,SO32-等离子，与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸中，加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时，溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀，加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰。

F、玻璃棒的作用：第一次，溶解时用来加速食盐的溶解；第二次，过滤时用来引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；第三次，搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.3、蒸发 A、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干B、主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒C、注意事项： ①、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；②、不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅；③、有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 4、蒸馏 A、蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发，难挥发或不挥发的杂质B、作用：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质C、实验仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶D、蒸馏操作的注意事项：①.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处；②.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③.冷凝管下口进水，上口出水；④.蒸馏前先通水后加热；蒸馏结束后，先撤灯后关水5、萃取、分液A、萃取： 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作 分液：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的B、萃取剂的选取原则：①、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶；②、溶质的溶解度在萃取剂中的要远大于在原溶剂中。C、主要仪器：分液漏斗 D、注意事项：①下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 ；②振荡时不时放气；③使用分液漏斗前要检漏二、化学计量在实验中的应用1 物质的量（n） 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体 2 摩尔 （mol） 物质的量的单位 3 标准状况（STP） 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数（NA） 1mol任何物质含的微粒数目都约是6.02*1023个 5 摩尔质量（M） 1mol任何物质质量（以克为单位）时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等 6 气体摩尔体积（Vm） 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出） 同温同压下同体积的任何气体有同分子数同温同压下：n1/ n2 = N1/ N2 = V1/ V28 物质的量浓度（CB） 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB*V V=nB/CB9 物质的质量（m） m=M*n n=m/M M=m/n10 标准状况气体体积 V=n*Vm n=V/Vm Vm=V/n11 物质的粒子数（N） N=NA*n n =N/NA NA=N/n12 溶液稀释规律 C（浓）*V（浓）=C（稀）*V（稀）13、配制一定物质的量浓度的溶液 A、需用的仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 B、主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 移液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振荡⑺ 定容 ⑻ 摇匀装瓶C、容量瓶使用： ①容量瓶上注明温度、容积、刻度线。

②只能配制容量瓶中规定容积的溶液；③不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；④容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。

8.高中化学必修一第一章的知识点

1水：常温下是液态；2.稀有气体：单原子分子；3.SO3：常温下是液态或固态；4. NO2：存在与N2O4的平衡；5. 气体的体积：注意标准状况下才能用22 4 L。6.不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。7.把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。

1.化学反应的类型

a.根据反应物的类别和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少

化合反应A+B+…→Cؤ

分解反应A→B+C+…ؤ

置换反应AB+C→CB+Aؤ（AB+C→AC+B）ؤ

复分解反应AB+CD→AD+CB

b.依据化学反应中是否有电子的转移

氧化还原反应ؤ

非氧化还原反应

c.依据反应中是否有离子参加或生成

离子反应ؤ

分子反应إ

2.氧化还原反应إ

〖TPH8.TIF;S*2;X*2,BP#〗

3.电解质和非电解质

إ非电解质：非金属元素的氧化物及大多数的有机物ؤ

电解质：（1）强电解质强酸HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4…

ؤ强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…〖FK）〗ؤ

大多数盐NaCl、AgNO3、CaCO3、BaSO4…

ؤ（2）弱电解质弱酸HF、HNO2、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO

ؤ中强酸H2SO3、H3PO4ؤ

弱碱NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2…水及个别盐电解质溶液导电性的强弱与单位体积溶液中所含阴、阳离子的个数有关，与离子所带的电荷数也有关系，也与电解质溶液的温度有关.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱.

4.离子反应

إ离子反应（1）定义：在水溶液中进行的有离子参加或生成的反应

(2)类型离子交换的复分解反应ؤ；离子反应；置换反应；复杂的氧化还原反应ؤ

离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号和化学式表示离子反应的式子ؤ

(2)意义：表示所有的同一类型的离子反应书写步骤：写、拆、删、查ؤ

离子共存

5.化学反应中的能量变化

إ化学反应中能量变化通常表现为热量变化

吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，外界提供能量.ؤ

放热反应：放出热量的化学反应，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，向外界释放能量.

إ6.燃料充分燃烧的条件

إ（1）要有足够的空气.

إ（2）燃料与空气要有足够的接触面.

إ研究燃料的充分燃烧，对于节约能源，减少燃烧产物对大气的污染具有重要意义.