A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层是发生的化学腐蚀，不是原电池反应，故A不符合；
B、镀锌铁表面破损后形成原电池反应，锌做负极，铁被保护，铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，故B符合；
C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应，故C不符合；
D、锌与稀硫酸反应时，锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积，用锌粉代替锌块可使反应加快，和原电池反应无关，故D不符合；
故选B．

为什么有些反应形成原电池就会加快反应速率，比如锌和硫酸反应 如果加入铜就会形成原电池加快反应速率，

以锌与硫酸反应为例，溶液中H+欲氧化锌，使之形成锌离子，随着溶液中锌离子浓度增大，氢离子不易靠近锌表面，氧化还原反应速率明显下降，但构成铜锌原电池后，氢离子在铜的表面得到锌失去的电子，这样上述阻碍作用减轻，反应容易多了

如何表示固体的化学反应速率

固体因C=n/V=(m/M)/(m/ρ)=ρ/M，是定值，不存在浓度差，所以用单位时间固体反应物质量减小或生成物质量增加来表示。单位一般为：g/s、g/min

PCB基材铜箔微蚀速率为什么比覆铜箔的微蚀速率低

1.黑化绒毛与棕化绒毛厚度同；
2.黑化药水微蚀速率要比棕化药水微蚀速率；
3.黑化药水较棕化药水价格面比较贵;
4.黑化药水管控面较棕化药水难;
5.品质面:黑化板表面粗糙度较,若内层线路线路轻微刮伤或补线等现象,黑化掩盖,棕化则行;
感觉这样的提问没有什么意义
不要多想，想多了累