1.高一化学硫酸知识归纳

归纳成俩板块

1. 稀硫酸具有算的通性--5条

A。与指示剂作用， 使紫色石蕊试液变红

B。与碱发生中和反应，如 NaOH,Ba( OH)2

C 与碱性氧化物反应，生成盐和水 如 Fe2O3

D 与盐反应，得到较弱的酸 如 Na2CO3

E 与活泼金属反应，得到氢气 Zn,Fe

2. 浓的硫酸的特性

A 吸水性 只要有水分子，不管结晶水还是溶剂水，或者水蒸气， 都属于吸水性

B 脱水性 把有机物中的HO原子按照水分子里面的组成也就是 2H:O 去掉。。有机物脱水后不一定变成碳

C，强氧化性， 可以与不活泼金属，活泼金属反应， H2SO4的还原产物是SO2，使铁\铝钝化。 在加热时还可以与某些非金属单质反应，如C,S ；与某些化合物反应 ，如H2S,HI ,

浓的硫酸沸点高， 高沸点酸制取低沸点酸

如 制取 HCl, HF HNO3

2.【高中】硫酸的相关知识

无水硫酸铜，化学式CuSO4，白色粉末，相对密度为3.603,25℃时水中溶解度为23.05g，不溶于乙醇和乙醚，易溶于水，水溶液呈蓝色，是强酸弱碱盐，水解溶液呈弱酸性。将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得到五水硫酸铜蓝色晶体，俗称胆矾、铜矾或蓝矾，相对密度为2.284。胆矾在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化，加热至45℃时失去二分子结晶水，110℃时失去四分子结晶水，150℃时失去全部结晶水而成无水物。无水物也易吸水转变为胆矾。

常利用无水硫酸铜这一特性来检验某些液态有机物中是否含有微量水分。

反应方程式为：CuSO4+5H2O==5H2O·CuSO4

3.硫酸的化学性质有哪些

◆浓硫酸1.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子.⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）.浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O2.强氧化性⑴跟金属反应 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4（浓） ==（加热）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4（浓） ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性.⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2.在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性.C + 2H2SO4（浓） ==（加热）== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4（浓） ==== 3SO2↑ + 2H2O 2P + 5H2SO4（浓） ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸.H2S + H2SO4（浓） ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4（浓） ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4（浓） ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O3.吸水性就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥.它是良好的干燥剂.这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2:1的形式形成水，从有机物中出来.而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用.如：CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O，这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水.还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行.在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性.⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质.⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓硫酸的物理性质.⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水.4.难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 NaCl（固）+H2SO4（浓）====NaHSO4+HCl↑ （常温）2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑ （加热）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气.◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2 ◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑◆稀硫酸化学性质◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水； 分子立体图◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸； ◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； ◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气； ◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解.◎强电解质，在水中发生电离H2SO4=2H+ + SO4 2-。

4.有关浓硫酸

浓硫酸本身是强酸 但 较稀硫酸 还有吸水性 脱水性 强氧化性

1.吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸

具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量

的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性

质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·

5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

2.脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有

机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

浓硫酸

如C12H22O11————>12C + 11H2O

3.强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

△

Cu + 2H2SO4（浓） === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

△

2Fe + 6H2SO4（浓） === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

△

C + 2H2SO4（浓） === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

△

S + 2H2SO4（浓） === 3SO2↑ + 2H2O

△

2P + 5H2SO4（浓） === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

△

H2S + H2SO4（浓） === S↓ + SO2↑ + 2H2O

△

2HBr + H2SO4（浓） === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

△

2HI + H2SO4（浓） === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

5.想知道关于浓硝酸的知识点

分子式为HNO3，纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌，并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来。浓度在（86%~97.5%）98%的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白雾，有腐蚀性并且有毒要注意戴聚乙烯塑料手套以及特别的口罩。

不稳定性

4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑

浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。

强氧化性

1.与绝大部分金属反应（不产生氢气）

Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O

3Cu+ 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2. 与非金属反应

C + 4HNO3（浓）= △。cm3，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌，会使溶液呈现黄色，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸，沸点为83℃、盐类等，爆炸，产生有毒烟雾。

3.4g/，生成氮氧化物.与绝大部分金属反应（不产生氢气）

Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O

3Cu+ 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2，与碱发生激烈反应，且放置于阴暗处，黄色褪去分子式为HNO3，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），遇潮湿空气形成白雾，因这种酸更易挥发。热浓硝酸的不会使其钝化。

用途.使铝。

不稳定性

4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑

浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，易挥发：百度百科

希望对你有帮助、农药；强氧化剂、炸药、染料，与可燃物和还原性物质发生激烈反应. 与非金属反应

C + 4HNO3（浓）= △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑

S + 6HNO3（浓）=△=2H2O + H2SO4 + 6NO2↑

P + 5HNO3（浓）=△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑

在反应中，可以任意比例溶于水：加热时分解、铁钝化

冷的浓硝酸能使铁铝钝化，引起火灾和爆炸危险。

浓硝酸见光分解

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O

分解产生的NO2溶解在浓硝酸中： 硝酸是重要的化工原料，可以通入适量空气，与许多常用有机物发生非常激烈反应，并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来，纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，使4NO2+2H2O+O2=4HNO3。

在工业上可用于制化肥.5%)98%的硝酸叫“发烟硝酸”，有腐蚀性并且有毒要注意戴聚乙烯塑料手套以及特别的口罩，密度约为1，也是实验室必备的重要试剂。

要除去黄色。浓度在（86%~97。强酸性。

来源。

强氧化性

危险性和强酸性

危险性，市售浓硝酸质量分数约为65%

6.1.总结盐酸、硫酸的物理性质、化学性质以及用途2.总结浓硫酸的稀释

氯化氢是无色而有刺激性气味的气体。

纯盐酸为无色液体，在空气中冒雾（由于盐酸有强挥发性），有刺鼻酸味。粗盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。

它易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢的水溶液呈酸性，叫做氯化酸，习惯上叫盐酸。

主要勇于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。盐酸为氯化氢的水溶液，是无色或微黄色的液体。

硫酸，分子式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸物理性质：浓硫酸溶解时放出大量的热。浓硫酸化学性质：脱水性、强氧化性、难挥发性（高沸点）。

稀硫酸化学性质 ：◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水； 分子立体图◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸； ◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； ◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气； ◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。 由于浓硫酸有强烈的腐蚀性，溶于水时又放出大量热，易使水沸腾而引起浓硫酸飞溅至皮肤和衣物上导致严重的后果，所以使用和稀释浓硫酸必须严格按要求进行： 稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中、乙醇中、硝酸中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散。