1.高二化学选修4知识点

[特别提醒] 在比较化学反应速率的大小时，不能简单直接地进行数据比较，要做到反应速率的单位一致，对应物质的化学计量数相同，或换算成同一物质的反应速率后再进行比较 ！！！！！！！！！！！！@@@饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ #@@@ 没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。

！！！！！！！！！！！！！！即：溶解速率 = 结晶速率达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡！！！！标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态！！！！！四、化学平衡状态的特征（1）逆：可逆反应（2）动：动态平衡（正逆反应仍在进行）（3）等：正反应速率=逆反应速率（4）定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。（5）变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。

@@@@@①“逆”研究对象为可逆反应。 ②“等”：可逆反应达到平衡时，υ正=υ逆。

第一层含义：用同种物质表示反应速率时，该物质的生成速率=消耗速率第二层含义：用不同物质表示反应速率时，某反应物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率=化学计量数之比@@@@③“定”：平衡混合物中各组分含量（百分含量、物质的量、质量、浓度等）不随时间变化。④“动”：正逆反应同时进行，处于动态平衡。

⑤“变”：一旦条件改变，正逆反应速率不再相等，平衡将发生移动，直至建立新的平衡。⑥“同”：化学平衡的建立与反应途径无关。

对同一可逆反应，只要条件相同（温度、浓度、压强），不论从正反应、逆反应或正逆反应同时进行，均能达到同一平衡状态。五，判断化学平衡状态的标志（1）任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆（同一种物质）② 各组分含量（百分含量、物质的量、质量、物质的量浓度）不随时间变化③ 某反应物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率=化学计量数之比④ 反应物转化率不变（2）在一定条件下可作为标志的是① 对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。

② 对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的物质的量变化不为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。③ 对于恒容绝热体系，体系的温度不再变化。

（3）不能作为判断标志的是 ① 各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。（任何情况下均适用）② 有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的物质的量变化为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。

化学平衡的移动，。

①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。

③反应物有两种或两种以上， 增加一种物质的浓度， 该物质的平衡转化率降低， 而其他物质的转化率提高。 @@@@增大压强，正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V'正= V'逆，平衡不移动。

@@@@2NO2 N2O4 ?H =- 57 KJ温度影响：在其它条件不变的情况下， 升高温度，平衡向吸热反应方向移动。 降低温度，平衡向放热反方向移动原因：应在其它条件不变的情况下， 升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动.催化剂影响：同等程度改变化学反应速率，V正= V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。

等效平衡，，。

一、等效平衡的概念 在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的体积分数相同，这样的平衡称为等效平衡。

（体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。）（（（（单个体积除以总的体积））））归纳总结：二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是： 使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。

产生结果：各组分百分量、c相同，n同比例变化 1恒温恒容（△n(g)≠0）投料换算成相同物质表示时量相同，两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 2恒温恒容（△n(g)=0） 投料换算成相同物质表示时等比例，两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化 3恒温恒压 投料换算成相同物质表示时等比例，两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化。 复习回忆平衡移动原理（勒沙特列原理）？如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。

化学平衡常数一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之。

2.人教版化学选修4知识点总结 笔记形式

高中化学选修4知识点总结 第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。

一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 （1）反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

（2）反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应；Q0，反应吸收能量，为吸热反应。

ΔH0反应不能自发进行。 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。

可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。 （2）活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。

活化能 Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。 5、催化剂对化学反应速率的影响 （1）催化剂对化学反应速率影响的规律： 催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

（2）催化剂的特点： 催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。 催化剂具有选择性。

催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。 二、化学反应条件的优化——工业合成氨 1、合成氨反应的限度 合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

2、合成氨反应的速率 （1）高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。 （2）反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

（3）温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。 （4）加入催化剂能大幅度加快反应速率。

3、合成氨的适宜条件 在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂 ，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1*107Pa~1*108Pa 之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。 第3章、物质在水溶液中的行为 一、水溶液 1、水的电离 H2OH++OH- 水的离子积常数KW=[H+][OH-],25℃时，KW=1.0*10-14mol2·L-2。

温度升高，有利于水的电离， KW增大。 2、溶液的酸碱度 室温下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.0*10-7mol·L-1,pH=7 酸性溶液：[H+]>[OH-],[ H+]>1.0*10-7mol·L-1,pH1.0*10-7mol·L-1,pH>7 3、电解质在水溶液中的存在形态 （1）强电解质 强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用“=”表示。

（2）弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐，书写电离方程式时用“ ”表示。 二、弱电解质的电离及盐类水解 1、弱电解质的电离平衡。

（1）电离平衡常数 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。 弱酸的电离平衡常数越大，达到电离平衡时，电离出的H+越多。

多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平衡常数，以第一步电离为主。 （2）影响电离平衡的因素，以CH3COOHCH3COO-+H+为例。

加水、加冰醋酸，加碱、升温，使CH3COOH的电离平衡正向移动，加入CH3COONa固体，加入浓盐酸，降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。 2、盐类水解 （1）水解实质 盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱，从而打破水的电离平衡，使水继续电离，称为盐类水解。

（2）水解类型及规律 ①强酸弱碱盐水解显酸性。 NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl ②强碱弱酸盐水解显碱性。

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH ③强酸强碱盐不水解。 ④弱酸弱碱盐双水解。

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ （3）水解平衡的移动 加热、加水可以促进盐的水解，加入酸或碱能抑止盐的水解，另外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。 三、沉淀溶解平衡 1、沉淀溶解平衡与溶度积 （1）概念 当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。

其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。 PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq) Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1*10-9mol3·L-3 (2)溶度积Ksp的特点 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 2、沉淀溶解平衡的应用 （1）沉淀的溶解与生成 根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下： Qc=Ksp时，处于。

3.高中化学选修四一些知识点

1.很简单。

可以分为两类来讨论：1）单质，如氧气，氮气等，化合价都为零。都是非极性分子。

2）化合物，判断出这个分子的正电中心和负电中心（要知道分子的几何图形），看它们是否重合，重合为非极性，反之为极性的。如二氧化碳（氧为负2价，碳为正4价）是直线型（3个原子为直线型，碳原子在两个氧原子连线的中心），那么正电荷中心就在碳原子核上，负电荷中心在两个氧的连线的中心。

它的正负电荷中心是重合的。那么二氧化碳是非极性分子。

2.手性碳的判定更简单。碳上连4个键，一般只要这4个键上连的原子团都不同就可以判定是手性碳了。

4.高二选修四总结

非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1， 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe（过量）===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn （表示大部分金属） 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 （等体积）===2ClF 3F2 （过量）+Cl2===2ClF3 7F2（过量）+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2.还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10（常写成P2O5） 2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2（少量）===2CO C+O2（足量）===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2（生成水煤气） 2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl) Si（粉）+O2===SiO2 Si+C===SiC（金刚砂） Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4（浓）===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO（稀）===Al(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 （铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn） 三， 非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3） 1，还原性： 4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O 2H2S+O2（少量）===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 2 高中化学方程式小结（仅供参考） H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO） NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2，酸性： 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑ 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓。

5.急求人教版高中化学选修4的公式和重要知识点

第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化1. 反应热 焓变的概念 单位 符号 2. 反应过程中能量变化的微观解释3. 焓变的表示方法4. 什么叫体系 环境5. 热化学方程式的概念6. 热化学方程式的意义7. 书写热化学方程式的注意问题 第二节 燃烧热 能量1. 燃烧热的概念 单位：2. 焓变的大小比较 3. 能源的概念 分类 优缺点 第三节 化学反应热的计算1. 盖斯定律的内容 意义 表达式2. 举例说明盖斯定律的应用3. 反应热的计算类型： A.根据反应热的概念的计算 B 根据热化学方程式的计算 C 根据化学键键能的计算第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率1. 化学反应速率概念 公式 单位：2. 自编一道化学反应速率的简单计算题3. 同一化学反应的速率可用不同物质表示，它们之间的关系是什么4. 化学反应方程式的计量数与那些方面有关系5. 化学反应速率的表达方式还有那些：6. 第二节影响化学反应速率的因素1. 一些概念： 活化分子： 活化能： 活化分子百分数： 有效碰撞：2. 浓度 温度 压强 催化剂对化学反应速率是怎样影响的，并用有效碰撞理论加以解释3. 压强对怎样的化学反应化学反应速率无影响4. 增大压强一定能增大反应速率吗？（恒容充入惰性气体）5. 恒压充入惰性气体化学反应速率怎样变化？ 第三节 化学平衡1. 什么叫可逆反应？2. 你是怎样理解溶解平恒的？3. 化学平衡状态的判断方法：4. 化学平衡状态的特征：5. 影响化学平衡状态的因素：（列表分析）6. 勒夏特列原理的内容：7. 化学平衡常数的公式及意义8. 化学平衡常数的计算：a. 由概念引出的计算 b.以知反应物的物质的量及平衡常数求转化率9.等效平衡 恒温恒容 恒温横压 第四节 化学反应进行的方向1. 什么叫自发过程 2. 自发反应？3. 什么叫能量趋于最低原理 . 熵增原理4. 怎样理解自发反应的焓判据5. 怎样理解自发反应的熵判据6. 同一物质在气.液.固状态的熵值情况是怎样的7. 综合焓判据 熵判据说明什么样的反应能自发进行第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离1. 什么叫电解质 非电解质 强电解质 弱电解质？（举例） 2. 同浓度同体积的一元强酸 弱酸相比较（溶液的PH、氢离子的浓度、中和碱的能力、产生氢气的量、产生氢气的速度）均怎样？ 3. 书写电离方程式：Na2CO3 NaHCO3 CH3COOH NH3.H2O NaHSO4（熔融） NaHSO4（溶液）4. 什么叫电离平衡5. 电离平衡的特征6. 影响电离平衡的因素a 升温 b 稀释 c 降低离子浓度 d增大离子浓度（平衡移动后各成分的浓度怎样变化。

举例说明）7. 电离常数的公式 意义8. 多元弱酸的例子及电离的特点第二节 水的电离和溶液的酸碱性1. 写出水的电离方程式：2. 水的离子积公式： 常温下水的离子积常数的值： 100摄氏度水的离子积：3. 溶液的酸碱性与CH+。COH-的关系，与PH的关系4. PH与溶液中CH+的关系5. PH怎样测定6. PH有那些应用？7. 复习对数的一些公式8. 什么叫酸碱中和滴定？所用仪器有那些？9. 怎样使用滴定管： 10.pH的计算类型及方法一、直接根据公式计算1.强酸、强碱和纯水pH的计算第三节 盐类的水解1. 指出下列盐的酸碱性：NaCl. Na2CO3 NaHCO3 NH4CL Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 2. 由上例能得出什么结论？3. 举例说明盐溶液呈现不同酸碱性的原因？4. CH3COONa溶液中存在那些粒子5. 盐类水解的焓变6. 分析促进或抑制FeCl3 .CH3COONa .NH4CL水解的因素。

（写出它们水解的方程式）7. 为什么NaHS溶液呈弱碱性 Na2S溶液呈较强碱性 NaH2PO4溶液呈酸性 Na2HPO4溶液却呈碱性？8. 盐类水解的本质：9. 举例说明盐类水解的应用 第五节 难溶电解质的溶解平衡1. 固体物质的溶解性 2. 复分解反应发生的条件 3. 离子反应能否进行到底 4. 写出氯化银的溶解平衡式5. 溶解平衡的特征 6. 沉淀反应的应用：A 出掉SO4用钙离子还是钡离子，能否全部除去 B 怎样使碳酸钙溶解 写出沉淀溶解转化的方程式7.沉淀怎样转化 AgCl AgI Ag2S CaSO4 CaCO3 电化学基础知识及其应用 1 原电池及其应用 原电池的概念：1.1 原电池原理 1. 原电池装置构成 ① ② 2. 铜锌原电池发电原理及电极反应 电极反应式：负极： （流出电子）正极： 流进电子） 总反应式：.2 原电池的应用 主要有两方面：其一，利用原电池自发进行的氧化还原反应，开发化学电源；其二，抑制原电池反应发生，应用于金属腐蚀的防护。 金属的腐蚀及防护 （1）金属的腐蚀 （2）金属的防护根据金属腐蚀的类型及其原理，可从以下几方面采取防护措施：① 阻断形成原电池的条件，② 形成原电池，但把被保护的金属作正极，避免腐蚀。

如在钢铁船体埋锌块，在海水中可形成Zn-Fe原电池，因钢铁船体为正极得以保护。③ 外接直流电源，将被保护金属接到电源的负极，并形成闭合回路。

由于外电源负极提供大量的电子，有效地压制了被保护金属失电子的氧化，达到防腐的作用。 2 电解池及其应用 电解池是将电能转化为化学能的装置2.1 电解的原理 电解池装置构成 ① 阴阳两个电极； ② 电解质溶液（或熔化的电解质）。

2.1.2 电解原理分析 以惰性电极电解氯化铜溶液为例说明通电前：通电后： ① 离子定向移动 阳离子（Cu2+ 和 H+）移向阴极， 阴离子（SO42-。

6.求学霸把化学选修四一二单元的知识点整理出来给我 第二单元是重点

高中化学选修4知识点归纳总结第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热 1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变（ΔH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H (2).单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热放出热量的化学反应。

（放热>吸热） △H 为“—”或△H <0吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点： ①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1.概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ，ΔH=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4.中和热的测定实验五、盖斯定律1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

第二章 化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/(L•s)⑷ 影响因素：① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）② 条件因素（外因）：反应所处的条件外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小反应物的温度升高百分数增大，单位体积里的总数目增多增大降低百分数减少，单位体积里的总数目减少减小反应物的催化剂使用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减其他光，电磁波，超声波，固体反应物颗粒的大小，溶剂等有影响※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 （2）、惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平衡） 定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g) C(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V（正）=V（逆）平衡②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V（正）=V（逆）平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V（正）不一定等于V（逆）不一定平衡④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V（逆）不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变。

7.跪求 高中化学必修4复习提纲

1， 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe（过量）===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn （表示大部分金属） 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 （等体积）===2ClF 3F2 （过量）+Cl2===2ClF3 7F2（过量）+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2.还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10（常写成P2O5） 2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2（少量）===2CO C+O2（足量）===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2（生成水煤气） 2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl) Si（粉）+O2===SiO2 Si+C===SiC（金刚砂） Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2 高中化学方程式大全 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4（浓）===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO（稀）===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 （铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn） 三， 非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3） 1，还原性： 4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O 2H2S+O2（少量）===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO） NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2，酸性： 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+C。

8.化学选修四重点难点总结讲解

中考化学重点难点讲解 化学与社会

1、铜、汞、铅等重金属盐都能使人中毒，如果误食应采取的急救措施是（C）（此时要吃含蛋白质丰富的食物，来减缓重金属对人体内蛋白质的伤害。）

A、喝大量水 B、喝大量食盐水 C、喝大量鸡蛋清 D、喝大量葡萄糖水

2、某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、铜2mg等，这里所标成分是指（C）

A、分子 B、原子 C、元素 D、无法确定

3、下列各组代号与名称相符合的是（CD）(LPG代表液化石油气，CNG代表压缩天然气，PVC代表聚氯乙烯)

A、LPG 压缩天然气 B、PS 聚氯乙烯 C、PP 聚丙烯 D、100%COTTON 纯棉

4、生活日用品在水中的pH大于7的是（CD）（去油污的肥皂和厨房清洁剂，显碱性。厕所清洁剂是去杂质的，显酸性。）

A、食醋 B、厕所清洁剂 C、肥皂 D、厨房清洁剂

5、下列金属材料不属于合金的是（C）（硬铝是铝的合金，人造骨是钛的合金，黄铜是铜和锌的合金，24K的金就代表着是纯金。）

A、硬铝 B、人造骨 C、24K金项链 D、黄铜

6、下列有关元素与人体健康说法错误的是（C）

A、缺铁会引起贫血 B、缺锌会引起生长迟缓，发育不良

C、硒摄入过量会引起癌症 D、缺碘和碘过量都会引起甲状腺肿大

7、根据生活常识，用化学式回答：

(1)工业上有煤作燃料，燃烧后有一种刺激性味的气味的气体，会形成酸雨的是 SO2 。

(2)将垃圾隔绝空气发酵，会“变废为宝”产生大量可作燃料的气体是 CH4 。

(3)蛋白质腐败时产生多种物质，其中一种是大家熟悉的，有刺激性气味的气体，这种气体工业上常作致冷剂，这种气体是 NH3 。

8、某日某地，一辆满载砒霜（剧毒）的卡车发生交通事故，至使三十桶砒霜洒落在河水中，有关部门采取紧急措施，阻止大规模污染发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X表示）：X+6NaOH=2Na2AsO3+3H2O，根据上述反应推断砒霜的化学式 As2O3 ，洒落在河中的砒霜 能 （能或不能）用生石灰处理。（生石灰在河水中反应生成氢氧化钙，根据已知化学方程式，砒霜也能与氢氧化钙反应，并且比氢氧化钠廉价。）

9、某种蛋白质的分子中含有2个硫原子，经测定其中含硫0.64%，则这种蛋白质的相对分子质量是 10000 。(2*32/0.64%)

10、金饰品常用K表示其含金量，24K为纯金，18K金饰品的含金量为 75% 。(24:100%=18:X)

11、我国约在南北朝时就开始冶铸造黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器零件及日用品，为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜样品加入50g稀硫酸中恰好完全反应，0.1g氢气。试求：（思路：黄铜中的锌与稀硫酸反应生成氢气而铜不会生成氢气，根据0.1克氢气算出锌的质量3.25克，则铜的质量为6.75克，铜的质量分数为67.5%，硫酸的质量为4.9克，则稀硫酸的热量分数为9.8%。）

(1)该黄铜样品中铜的质量分数。

(2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。

勤能补拙是良训，一分耕耘一份才！

9.高二化学选修4知识清单

第一章 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化 第二节 燃烧热 能源 第三节 化学反应热的计算

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第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率 第二节 影响化学反应速率的因素 第三节 化学平衡 第四节 化学反应进行的方向

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第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡

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第四章 电化学基础

第一节 原电池 第二节 化学电源 第三节 电解池 第四节 金属的电化学腐蚀与防护