1.化学检验有哪些领域

化学检验有哪些领域

1.职业兴趣：通过大学中对化学科学的学习，喜爱上了化学研究。今后希望从事化学研究或质量检查以及质量监督方面的工作。

2.职业能力：化学功底较强，化学素养也比较不错。逻辑推理的能力相对比较强，可以独立完成化学任务。

3.个人特质：有目标有理想，并可以为之奋斗；观察力强，工作自觉、热情，能够吃苦耐劳；言行一致，喜欢独立工作。

4.职业价值观：基于家庭条件，首先考虑待遇较高的工作，对所选择的职业要有能从中不断学习并获得新知识的机会；当然，如果没有工资收入限制，我会先考虑自己最喜欢的工作，同时考虑这份工作是否能实现自己的目标或者自己的理想；最后，也考虑这份工作我是否合适去做，我的能力是否能胜任，等等的一些相关的问题。

5.胜任能力：

1）能力优势：头脑灵活，有较强的上进心，逻辑推理能力比较强；相信自己行，能全神贯注，能够客观地分析和处理问题，对自己要求严格，经常制定目标.

2）能力劣势：一件事做第二遍定会出错；做事过于理性，而有时候应该是按常规出牌的；有严重的个人中心主义，有时听不进别人的劝导；

自我分析小结：

个人在专业知识方面比较好，而且天生有一种专业素养。在文学及书法方面，都有一定的涉猎。相信在今后的学习工作中，都可以发挥自己所长，并且不断进步不断学习，从而完善自我，勇攀新的高峰。

基本情况：家庭内部和谐，尊重彼此意见，且工作稳定，收入良好，在我毕业后，不会有很大的经济负担和压力。且父母同意并支持我选择自己喜欢的工作，希望我可以在自己专业领域内有所建树，从而实现自身价值。

家庭期望：家庭期望我可以在山东省内就业，并获得一份待遇较好、可以发挥自己所长的工作。

学校环境：

就读于烟台大学应用化学系，学院专业分析：我所在的化学化工学院有着应用化学、化学工程与工艺、高分子材料与工程三个专业，学院师资力量极为雄厚，有教职工155人，其中双聘院士1人，教授28人，副教授和其他副高级职称57人，拥有7个二级学科硕士点。理论课教学独到，让我们可以拥有更好的理论知识；实验设施完备，让我们有充足的条件获得较强的动手实验能力。无论今后面向任何专业方面的工作，都可以让我们游刃有余的胜任该工作。

社会化经、时代环境：

地处烟台，有更多的高新技术研发基地和化学产品研发基地，就业环境明朗；现在是科学技术的时代，科学技术是第一生产力，相信拥有高水平的科学技术知识，一定会在专业方面做出成绩。

专业前景分析应用化学专业培养具备化学的基本理论、基本知识相对较强的实验技能，能在科研机构、高等学校及企事业单位等从事科学研究、教学工作及管理工作的高级专门人才。可以从事化验员、检验员、化学技术员、药物开发技术员、化学化工工程师等等职业。

2.有谁知道化学检验工要考些什么内容啊

1、食品检验工：产品标准中抽样的有关知识，食品检验常用工具、玻璃器皿的种类、名称、规格、用途及维护保养知识，pH计的使用常识及注意事项，食品检验一般常用仪器设备的性能、工作原理、结构及使用知识，消毒、杀菌的基础知识，比重瓶的使用知识等。

2、化学检验工：标准化计量质量基础知识，化学基础知识（包括安全与卫生知识），分析化学，计算机操作，分析操作程序，试剂的分类、包装及贮存要求，溶剂的用途，化学农药的分类、剂型及贮存要求，固体产品、液体产品、气体产品的采样方法，酸碱滴定和络合（配位）滴定的知识等。

考试方式及考试时间

考试方式：全部为知识和技能两部分，内容依据现行国家职业标准及中华人民共和国劳动和保障部职业技能鉴定中心新编教材，全国严格按照"统一标准、统一教材、统一命题、统一考务和统一证书"的原则。 考试时间：全国考试统一时间：1、3、5月份。

3.化学试剂相关知识的详细介绍

楼主你好：机分析试剂： 无机分析试剂（Inorganic analytical reagent）是用于化学分析的常用的无机化学物品。

其纯度比工业品高，杂质少。有机分析试剂： 有机分析试剂（Organic reagents for inorganic analysis）是在无机物分析中供元素的测定、分离、富集用的沉淀剂、萃取剂、螯合剂以及指示剂等专用的有机化合物，而不是指一般的溶剂、有机酸和有机碱等。

这些有机试剂必须要具有较好的灵敏度和选择性。随着分析化学和化学工业的发展，将会研制出灵敏度和选择性更好的这类试剂，如1967年以来出现的对一些金属（如碱金属、碱土金属）及铵离子具有络合能力的冠醚（Crown ether）类化合物就是这样。

基准试剂： 基准试剂（Primary standards）是纯度高、杂质少、稳定性好、化学组分恒定的化合物。在基准试剂中有容量分析、pH测定、热值测定等等分类。

每一分类中均有第一基准和工作基准之分。凡第一基准都必须由国家计量科学院检定，生产单位则利用第一基准作为工作基准产品的测定标准。

目前，商业经营的基准试剂主要是指容量分析类中的容量分析工作基准[含量范围为99.95%~100.05%（重量滴定）]。一般用于标定滴定液。

标准物质： 标准物质（Standard substance）是用于化学分析、仪器分析中作对比的化学物品，或是用于校准仪器的化学品。其化学组分、含量、理化性质及所含杂质必须已知，并符合规定或得公认。

微量分析试剂 微量分析试剂（Micro-analytical reagent）适用于被测定物质的许可量仅为常量百分之一（重量约为1~15毫克，体积约为0.01~2毫升）的微量分析用的试剂。更多质量检测、分析测试、化学计量、标准物质相关技术资料请参考中检所标准品对照品 有机分析标准品： 有机分析标准品（Organic analytical standards）是测定有机化合物的组分和结构时用作对比的化学试剂。

其组分必须精确已知。也可用于微量分析。

农药分析标准品： 农药分析标准品（Pesticide analytical standards）适用于气相色谱法分析农药或测定农药残留量时作对比物品。其含量要求精确。

有由微量单一农药配制的溶液，也有多种农药配制的混合溶液。折光率液： 折光率液（Refractive index liquid）为已知其折光率的高纯度的稳定液体，用以测定晶体物质和矿物的折光率。

在每个包装的外面都标明了其折光率。当量溶液： 当量溶液（Normal solution）为一升溶液中含有一克当量溶质的水溶液，即指浓度是1N的溶液。

指示剂 指示剂（Indicator）是能由某些物质存在的影响而改变自己颜色的物质。主要用于容量分析中指示滴定的终点。

一般可分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、吸附指示剂等。指示剂除分析外，也可用来检验气体或溶液中某些有害有毒物质的存在。

试纸： 试纸（Test paper）是浸过指示剂或试剂溶液的小干纸片，用以检验溶液中某种化合物、元素或离子的存在，也有用于医疗诊断。仪器分析试剂： 仪器分析试剂（Instrumental analytical reagents）是利用根据物理、化学或物理化学原理设计的特殊仪器进行试样分析的过程中所用的试剂。

原子吸收光谱标准品： 原子吸收光谱标准品（Atomic absorption spectroscopy standards）是在利用原子吸收光谱法进行试样分析时作为标准用的试剂。色谱用： 色谱用（For chromatography）试剂是指用于气相色谱、液相色谱、气液色谱、薄层色谱、柱色谱等分析法中的试剂和材料，有固定液、担体、溶剂等。

电子显微镜用： 电子显微镜用（For electron microscopy）试剂是在生物学、医学等领域利用电子显微镜进行研究工作时所用的固定剂、包埋剂、染色剂等的试剂。核磁共振测定溶剂 核磁共振测定溶剂（Solvent for NMR spectroscopy）主要是氘代溶剂（又称重氢试剂或氘代试剂），是在有机溶剂结构中的氢被氘（重氢）所取代了的溶剂。

在核磁共振分析中，氘代溶剂可以不显峰，对样品作氢谱分析不产生干扰。极谱用： 极谱用（For polarography）试剂是指在用极谱法作定量分析和定性分析时所需要的试剂。

光谱纯： 光谱纯（Spectrography）试剂通常是指经发射光谱法分析过的、纯度较高的试剂。分光纯： 分光纯（Spectrophotometric pure）试剂是指使用分光光度分析法时所用的溶液，有一定的波长透过率，用于定性分析和定量分析。

生化试剂： 生化试剂（Biochemical reagent）是指有关生命科学研究的生物材料或有机化合物，以及临床诊断、医学研究用的试剂。由于生命科学面广、发展快，因此该类试剂品种繁多、性质复杂。

生物碱：生物碱（Alkaloid）为一类含氮的有机化合物，存在于自然界（一般指植物，但有的也存在于动物）。有似碱的性质，所以过去又称为赝碱。

大多数生物碱均有复杂的环状结构，氮素多包括在环内，具有光学活性。但也有少数生物碱例外。

如麻黄碱是有机胺衍生物，氮原子不在环内；咖啡因虽为含氮的杂环衍生物，但碱性非常弱，或基本上没有碱性；秋水仙碱几乎完全没有碱性，氮原子也不在环内……等。由于它们均来源于植物的含氮有机化合物，而又有明显的生物活性，故仍包括在生物碱的范围内。

而有些来源于天然的含氮有机化合物，如。

4.报考化学检验师主要考什么

化学检验师是以抽样检查的方式，使用化学分析仪器和理化仪器等设备，对试剂溶剂、日用化工品、化学肥料、化学农药、涂料染料颜料、煤炭焦化、水泥和气体等化工产品的成品、半成品、原材料及中间过程进行检验、检测、化验、监测和分析的人员。本职业共设五个等级，分别为：初级（国家职业资格五级）、中级（国家职业资格四级）、高级（国家职业资格三级）、技师（国家职业资格二级）、高级技师（国家职业资格一级）。

应具备的基础知识

(1)标准化计量质量基础知识

(2)化学基础知识（包括安全与卫生知识）

(3)分析化学知识

(4)电工基本知识

(5)计算机操作知识

(6)相关法律、法规知识

考试教材章节目录

前言

模块一 化验室的分类和基本设施

项目1 车间化验室建设方案设计

项目2 车间化验室内部仪器设备配备及安全设计

单元测试题

模块二 分析样品和纯水的制备

项目1 采样

项目2 试样预处理

项目3 纯水的制备与检验

单元测试题

模块三 天平

项目1 天平零点和灵敏度的确定

项目2 天平称量练习

单元测试题

模块四 溶液的配制及浓度计算

项目1 物质的量浓度溶液的配制

项目2 标准溶液的配制和计算

单元测试题

模块五 定量分析

项目1 定量分析中的误差

项目2 分析结果的准确度和精密度

项目3 有效数字的运算

单元测试题

模块六 滴定分析计算与数据处理

项目1 滴定分析的计算

项目2 分析结果数据处理

单元测试题

模块七 容量分析

项目1 常用玻璃仪器洗涤及干燥

项目2 滴定管的使用

项目3 移液管和容量瓶的使用

项目4 溶液酸碱度的计算

项目5 酸碱滴定终点练习

项目6 缓冲溶液及其pH值的计算

项目7 碱标准溶液的配制与标定

项目8 酸标准溶液的配制与标定

项目9 食醋总酸度的测定

项目10 混合碱的测定

项目11 配位滴定的有关计算

项目12 EDTA标准溶液的标定

项目13 T业用水总硬度的测定

项目14 海水中钙镁离子含量的测定

项目15 铅、铋混合溶液中铅和铋的连续测定

项目16 氧化还原滴定的有关计算

项目17 高锰酸钾标准溶液的标定

项目18 过氧化氢含量的测定

项目19 胆矾中CUSO4·5H20含量的测定

项目20 硝酸银标准溶液的标定

项目21 原盐中氯离子含量的测定

单元测试题

模块八 重量分析

项目1 重量分析基本操作

项目2 洗涤盐中硫酸根离子含量的测定

项目3 重量分析有关计算

单元测试题

模块九 仪器分析

项目1 酸度计的使用和溶液pH值的测定

项目2 电位滴定法测定醋酸的浓度及解离常数

项目3 氟离子选择性电极测定水中微量氟

项目4 老卤中铁离子含量的测定

项目5 水中微量cr（Ⅵ）和Mn（Ⅶ）的同时测定

项目6 直接电导法测定水的纯度

单元测试题

化学检验工（中级）技能鉴定理论模拟试题A卷

化学检验工（中级）技能鉴定理论模拟试题B卷

化学检验工（中级）技能操作试题

附录

附录A 各模块习题参考答案

附录B 化学检验工职业技能鉴定规范

附录C 常用玻璃仪器的名称、用途一览表

附录D 酸、碱的离解常数表（25℃）

附录E 常用缓冲溶液的配制

附录F 配合物的稳定常数

附录G 金属离子的1鲋。值

附录H 标准电极电位（18~25℃）

附录I 条件电极电位

附录J 难溶化合物的溶度积（18~25℃）

附录K 常见化合物的俗名

附录L 常见化合物的摩尔质量

5.初中化学实验大全

经常要考的化学实验有二个！

一，实验室制取氧气

1.用H2O2（双氧水）

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

装置：试管、导管、水槽、集气瓶

2.KClO3加热分解

2KClO3=△=2KCl+O2

装置：酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台

3.KMnO4（高锰酸钾）加热分解

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

装置：酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台

二，实验室制取CO2

CaCO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

试管、导管、集气瓶

6.高一化学实验知识点总结

从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）： 把含有6.02 *1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 （ n = m/M ） 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下， Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C（浓溶液）？V（浓溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液） 一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 。