1.硅及其化合物的反应方程式

硅及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、硅

1、硅和氟气反应：Si+2F2SiF4 2、硅和氯气加热：Si+2Cl2SiCl4 3、硅与氧气加热：Si+O2

SiO2

4、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 ↑ Si+2OH-

+H2OSiO32-

+2H2 ↑

5、硅和氢氟酸反应：Si+4HFSiF4+2H2 ↑

二、二氧化硅

1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ 2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2+3C

SiC+2CO↑

3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 ↑ 4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2 ↑

5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH+SiO2

Na2SiO3+H2O 2OH-

+SiO2

SiO32-

+H2O

6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2+4HFSiF4+2H2O

7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO+SiO2CaSiO3

三、硅酸

1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3+2NaOH

Na2SiO3+2H2O H2SiO3+2OH

-SiO32-

+2H2O

2、加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O

四、硅酸钠

1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3+CaCl2

CaSiO3 ↓+2NaCl SiO32-

+Ca2

+CaSiO3 ↓

2、硅酸钠溶液呈碱性：Na2SiO3+H2ONaHSiO3+NaOH

SiO32-

+H2O

HSiO3-

+OH-

3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2HCl

2NaCl+H2SiO3 ↓ SiO32-

+2H

+

H2SiO3 ↓

4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O

H2SiO3 ↓+Na2CO3 SiO32-

+CO2+H2O

CO32-

+H2SiO3 ↓

5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3+2CO2+2H2O

H2SiO3 ↓+2NaHCO3 SiO32-

+2CO2+2H2O

2HCO3-

+H2SiO3 ↓

6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3+2NH4Cl

2NaCl+H2SiO3 ↓+2NH3 ↑ SiO32-

+2NH4

+

H2SiO3 ↓+2NH3 ↑

2.高中化学硅的主要化合物有哪些

自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的有二氧化硅，硅酸，硅酸盐等。

单质硅 Si：灰黑色晶体 用途：①电脑芯片 ②太阳能电池板 ③半导体材料 二氧化硅 SiO2：硅石（水晶，玛瑙，玻璃、石英的主要成分） 用途：① 光纤-光导纤维（不导电） ② 制取单质硅 ③制玻璃 硅酸 H2SiO3： 硅胶 用途： ①干燥剂 ②催化剂载体 硅酸盐Na2SiO3：水玻璃（水溶液俗称） 用途：①木材防火剂（着火点增加） ②粘合剂 ③制硅酸（硅胶） 这些化学反应之类的，都是有区别和相关性的，我在北京新东方中小学一对一学习之后，新东方一对一老师讲了之后就特别明了了。

3.硅及其化合物的化学性质

硅以大量的硅酸盐矿和石英矿存在于自然界中。

如果说碳是组成生物界的主要元素，那么，硅就是构成地球上矿物界的主要元素。 硅在地壳中的丰度为27.7%，在所有的元素中居第二位，地壳中含量最多的元素氧和硅结合形成的二氧化硅SiO2，占地壳总质量的87%。

单晶硅和多晶硅的区别是，当熔融的单质硅凝固时，硅原子以金刚石晶格排列成许多晶核，如果这些晶核长成晶面取向相同的晶粒，则形成单晶硅。如果这些晶核长成晶面取向不同的晶粒，则形成多晶硅。

硅有晶态和无定形两种同素异形体。晶态硅又分为单晶硅和多晶硅，它们均具有金刚石晶格，晶体硬而脆，具有金属光泽，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。

晶态硅的熔点1410C，沸点2355C，密无定形硅是一种黑灰色的粉末。 硅的化学性质 硅在常温下不活泼，其主要的化学性质如下： （1）与非金属作用 常温下Si只能与F2反应，在F2中瞬间燃烧，生成SiF4. Si+F2 === Si+F4 加热时，能与其它卤素反应生成卤化硅，与氧反应生成SiO2: Si+2F2 SiF4 (X=Cl,Br,I) Si+O2 SiO2 (SiO2的微观结构) 在高温下，硅与碳、氮、硫等非金属单质化合，分别生成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2等. Si+C SiC 3Si+2N2 Si3N4 Si+2S SiS2 (2)与酸作用 Si在含氧酸中被钝化，但与氢氟酸及其混合酸反应，生成SiF4或H2SiF6: Si+4HF SiF4↑+2H2↑ 3Si+4HNO3+18HF === 3H2SiF6+4NO↑+8H2O (3)与碱作用 无定形硅能与碱猛烈反应生成可溶性硅酸盐，并放出氢气： Si+2NaOH+H2O === Na2SiO3+2H2↑ （4）与金属作用 硅还能与钙、镁、铜、铁、铂、铋等化合，生成相应的金属硅化物。

硅的用途 ①高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素，形成n型和p型半导体结合在一起，就可做成太阳能电池，将辐射能转变为电能。

在开发能源方面是一种很有前途的材料。 ②金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。

将陶瓷和金属混合烧结，制成金属陶瓷复合材料，它耐高温，富韧性，可以切割，既继承了金属和陶瓷的各自的优点，又弥补了两者的先天缺陷。 可应用于军事武器的制造 第一架航天飞机“哥伦比亚号”能抵挡住高速穿行稠密大气时磨擦产生的高温，全靠它那三万一千块硅瓦拼砌成的外壳。

③光导纤维通信，最新的现代通信手段。用纯二氧化硅拉制出高透明度的玻璃纤维，激光在玻璃纤维的通路里，无数次的全反射向前传输，代替了笨重的电缆。

光纤通信容量高，一根头发丝那么细的玻璃纤维，可以同时传输256路电话，它还不受电、磁干扰，不怕窃听，具有高度的保密性。光纤通信将会使 21世纪人类的生活发生革命性巨变。

聚氧硅材料的应用1 ④性能优异的硅有机化合物。例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料。

在地下铁道四壁喷涂有机硅，可以一劳永逸地解决渗水问题。在古文物、雕塑的外表，涂一层薄薄的有机硅塑料，可以防止青苔滋生，抵挡风吹雨淋和风化。

天安门广场上的人民英雄纪念碑，便是经过有机硅塑料处理表面的，因此永远洁白、清新。 硅橡胶具有良好的绝缘改组，长期不龟裂、不老化，没有毒性，还可以作为医用高分子材料。

硅油，是一种很好的润滑剂，由于它的粘度受温度变化的影响小，流动性好，蒸气压低，在高温或寒冷的环境中都能使用。硅元素进入有机世界，将它优异的无机性质揉进有机物里，使有机硅化合物别具一格，开辟了新的领域。

4.高一化学必修一有关硅的化学方程式有几个,分别是什么

硅及其化合物的反应方程式：

1.Si + O2===（高温）SiO2

2.Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑

3.Si + 2Cl2 ===（高温）SiCl4

4.SiCl4 + 2H2===（高温）Si + 4HCl

5.SiO2 + 2C===（高温）Si+ 2CO↑

6.SiO2 + 3C===（高温）SiC+ 2CO↑

7.SiO2 + CaO===（高温）CaSiO3

8.SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

9.SiO2 + 4HF= SiF4↑+2H2O

10.SiO2 + Na2CO3 ===（高温）Na2SiO3 + CO2↑

11.SiO2 + CaCO3===（高温）CaSiO3 + CO2↑

12.Na2SiO3 + 2HCl + H2O = H4SiO4↓+2NaCl

13.H4SiO4 = H2SiO3 + H2O

14.Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 ↓+ Na2CO3