1.关于物质的量的知识点.

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词.其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数（NA）之比，即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.其表示物质所含粒子数目的多少.阿伏加德罗常数 （NA）[A是N的下标写在N右下方]以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其近似值为6.0221367*10^23mol^-1.1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.0221367*10^23. 注意1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数，其不因温度压强等条件的改变而改变. 应用阿伏伽德罗定律及理论（在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子）时要满足：物质在所给温度，压强下为气体几个基本符号 物质的量——n 物质的质量——m 摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N 阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 相对分子质量——Mr 质量分数——w 气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol（在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下） 物质的量浓度——CB(B在C的右下角)——mol/L 物质的量（mol）=物质的质量（g）/物质的摩尔质量（g/mol） 以单位体积溶液里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度. 常用单位：mol/L或mol/m3 . 气体的体积V=物质的量（mol）x气体摩尔体积（Vm）编辑本段浓度，与溶液密度的关系 W=(C*1L*M)/(1000ml*ρ)*100% 拓展：C=(1000·a%·ρ)/M w（溶质质量分数） =m溶质/m溶液 =（n*M）/(v*ρ) =（M*C）/ρ 1000*ρ（密度）*w（溶质质量分数） c= —————————————————— M （"———"表示“/”）编辑本段相关公式 n=cv n=N/NA n=m/M n=V/Vm 混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比： （M1 M2表示混合物中两种物质的摩尔质量 M平均 指混合物质的平均摩尔质量）。

2.高中化学必修一物质的量知识总结

1、物质的量（n）

①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。

③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。

④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2.阿伏加德罗常数（NA）:

①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。

②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02*1023，单位是mol-1，用符号NA表示。

3.摩尔质量（M）:

①定义：1mol某微粒的质量

②定义公式：摩尔质量M=m/n

③摩尔质量的单位：克/摩。

④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。

4.气体摩尔体积（Vm）

①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

②定义公式为：Vn=V/n

③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。

④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。

⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。

5.阿伏加德罗定律

①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。

②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。

6.阿伏加德罗定律的有关推论：

（其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）

①同温同压下： ；

②同温同体积： 。

7.标准状况下气体密度的计算

根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：

标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。

8.物质的量浓度

浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。

①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

②定义公式为：C=n/v

③单位：常用mol/L

④注意：溶液体积的计算及单位

3.关于“物质的量”的知识点

一、物质的量定义 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数（N）与阿伏加德罗常数（NA）之比，即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。 其表示物质所含粒子数目的多少 分子、原子、离子、质子、电子等 物质的量的单位是 摩（尔） 符号：mol 标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子 在使用物质的量时，必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元，而不用汉字.使用摩尔时，基本单元应指明，可以是原子分子

4.关于“物质的量”（摩尔）的知识点

摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。

①物质的量：是一个特定的物理量。单位是摩尔。

②阿佛加德罗常数：12g12C所含有的C原子数，是一个确定常数，一般用NA表示，近似值为6.02*1023。

③微粒：即微观粒子，包括原子、离子、电子、质子、中子，所以，摩尔只能是微粒的单位，不能用来表示宏观物质。

气体摩尔体积及其计算

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积。其值大约是22.4L，单位：L/mol。

（注意条件：标况！！后面的大约是.不过1mol还是Na个

①不是"摩尔体积"，而是"气体摩尔体积。"

固体、液体物质的体积主要取决于原子、分子、离子本身的大小；而气体物质的体积主要取决于分子间的平均距离。与气体物质的条件有关。

②标准状况：10℃。

阿佛加德罗定律及其应用

①阿佛加德罗定律：同温同压下，同体积的任何气体都会有相同数目的分子。

②阿佛加德罗定律的适用范围：气体或有气体参加的化学反应。

③阿佛加德罗定律的推论：

A.由三同推一同。

B.联系理想气体状态方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比关系。

5.物质的量 公式总结

“物质的量”的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制（SI）中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子（或这些粒子的特定组合）的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔（mol）是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943*1023mol—1。

如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1.由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2.由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1.物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，单位为g•mol-1;V(g)为气体体积，单位为L;Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol-1;N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02*1023mol-1; c为物质的量浓度，单位为mol•L-1;V(aq)为溶液体积，单位为L;x为饱和溶液的质量，单位为g;S为溶解度，单位为g。

解答阿伏加德罗常数（NA）问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22.4L/mol将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体（单原子分子）、白磷（P4）、臭氧（O3）。

③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2.一定质量分数溶液的稀释 ω1•m1=ω2•m2（稀释前后溶质的质量守恒） ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。

3.一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律（四同定律）：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。

气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1.推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比（V1:V2=n1:n2=N1:N2） 2.推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比（ρ1：ρ2=M1:M2） 3.推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比（V1:V2=M2:M1） 4.推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比（P1:P2=n1:n2） 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程（PV=nRT=m/M *RT）自己推导。

五、辨别五个概念 1.摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012Kg12C中所含的原子数目相同，则该集体的量值为1mol。 2.物质的量：这个物理量表示的意义，实质上就是含有一定数目粒子的集体。

3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 4.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量。

5.物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 巧解溶液的浓度计算 考点动向：溶液的浓度计算是高考的必考题。

主要考查：①溶液物质的量的浓度、溶质的物质的量（或质量或气体标准状况下的）的之间的换算；②物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；③两种溶液混合（包括反应和不反应两种情况）后，溶液浓度的计算；④溶解度的综合计算。物质的量浓度计算的题型有选择题、填空题、计算题，溶解度的计算以选择题为主。

方法范例： 例1.(2005•天津)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30~35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -① - - - NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 - NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 ①>35℃NH4HCO3会有分解 请回答：（1）反应温度控制在30~35℃，是因为若高于35℃，则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。 （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。

静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 。

6.高一化学中有关物质的量的知识点

N=n·NA

满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子数）或它们的特定组合.

如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13，含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,0.5molCO2,1kmolCO2-3,amole-,1.5molNa2CO3·10H2O等。

1molF中约含6.02*1023个F原子；

0.5molCO2中约含0.5*6.02*1023个CO2分子；

1kmolCO2-3中约含1000*6.02*1023个CO2-3离子；

amole-中约含a*6.02*1023个e-;

1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5*6.02*1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3*6.02*1023个Na+、1.5*6.02*1023个CO2-3、15*6.02*1023个H2O.