一、化学！！常见的盐.物理性质等是什么

1常温常压是固态，白色粉末状，易溶于水

2碳酸氢钠的色、态、味、水中的溶解性，是什么？

色：白色

态：固体粉末，或不透明单斜晶系细微结晶

味：无臭、味咸

水中的溶解性：可溶于水，（微溶于乙醇

3 密度】 2.93

【熔点】 825°C

【水溶性】 几乎不溶于水在含有铵盐或三氧化二铁的水中溶解，不溶于醇。

【状态】白色粉末。无臭、无味。露置空气中无变化，不溶于醇。

【莫氏硬度】3.0

4 硫酸铜晶体是硫酸铜的水合物,现蓝色。无水硫酸铜呈白色

许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物

二、谁有关于酸碱盐的一份知识总结？还有关于一些常见酸碱盐的俗称和各种名字？

酸的通性：

1、都可以和酸碱指示剂反应。

2、都可以和金属反应产生氢气。

3、都可以和金属氧化物反应生成盐和水。

4、可以和某些盐反应。

例：Ca+2HCL====CaCl2+H2o+CO2↑

复分解反应：反应时，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物叫做复分解反应。（必须有沉淀、气体或水。）

5：可以和碱反应生成盐和水。（中和反应：酸和碱发生反应，生成盐和水。）

碱的通性：

1、都能和酸碱指示剂反应。

2、都可以和酸反应。

3、部分可溶性碱可以和非金属氧化物发生反应。[CO2+Ca（OH）2====CaCO3+H2O]

4、可以和某些盐反应。（注：酸和碱都可溶于水。）

常见的酸：HCL(盐酸)、H2SO4(硫酸）、HNO3(硝酸）、CH3COOH(醋酸）、H2CO3(碳酸）

常见的碱：Ca(OH)2:俗称熟石灰、消石灰 是澄清石灰水的主要成分。

NaOH:俗称火碱、烧碱、苛性钠。

NH4H2O：具有挥发性。

累死啦。

三、求化学有关酸碱盐的知识点,追加20

一、酸的通性：

（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气

2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐

H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水

2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

二、碱的通性：

（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色

无色酚酞试液遇碱变红色

（2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水

2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O

（3）跟酸反应 碱+酸—→盐+水

Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

（4）跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

三、盐的化学性质：

（1）盐+某些金属=新盐+新金属

湿法炼铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（2）盐+某些酸=新盐+新酸

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

（3）盐+某些碱=新盐+新碱

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

（4）盐+另一种盐=另两种盐（条件：反应物可溶于水）

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl

注：NaNO3，KNO3不与其他盐反应

四、酸碱盐的溶解性规律

在常见的酸中，除硅酸、原硅酸不溶于水，石炭酸在常温下微溶于水外，其余的都易溶于水。

在常见的碱中，除一水合氨（只存在于溶液中）、钾、钠、钡的氢氧化物易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，大多数难溶于水。

在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般易溶于水；盐酸盐除氯化亚汞微溶于水、氯化银难溶于水外，其余易溶于水；硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水，硫酸钡难溶于水外，其余的易溶于水；碳酸的正盐、硅酸的正盐、亚硫酸的正盐、磷酸的正盐、氢硫酸的正盐除钾盐钠盐铵盐易溶于水外，其余的难溶于水。

为了便于记忆，可用下列歌诀概括上时主要内容：

碱有钾钠钡钙镁，后两种逐渐不溶于水；

盐酸盐不溶氯化银，还有亚汞盐步后尘；

硫酸盐微溶银和钙，还有硫酸钡在后面；

后五种，较特别，只有钾钠铵盐溶。

另外，还要掌握：

磷酸二氢盐一般易溶于水，磷酸氢盐和正盐类似，一般不溶于水；

碳酸氢盐一般易溶于水。

碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水，而碳酸氢钙易溶入水，碳酸钙难溶于水；

硫酸钡、氯化银、硫化铜、硫化银、硫化铅既不溶于水，也不溶于酸。

四、总结初中酸碱盐的有关知识

一、酸的含义：酸→H++酸根离子

盐酸:物理性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性

化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应

硫酸:浓硫酸的特性：具有吸水性、脱水性、强氧化性，溶于水时放出大量的热

稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生反应

用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，浓硫酸常用作干燥剂

酸的通性

酸溶液可与酸碱指示剂作用：可使紫色石蕊试液变成红色，无色酚酞试液不变色

酸溶液可与某些金属反应生成盐和氢气.如：

H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑

酸溶液可与某些金属氧化物反应生成盐和水.如：

6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O

酸溶液可与碱反应生成盐和水.如：

NaOH+HCl===NaCl+N2O(中和反应)

二、碱的含义：碱→金属离子+OH-

氢氧化钠 NaOH

物理性质：白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解

化学性质：有强腐蚀性，可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应

用途：重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业

氢氧化钙[Ca(OH)2]

物理性质：白色粉末状物质，微溶于水

化学性质，与酸碱指示剂、非金属氧化物，酸盐等发生化学反应

用途：建筑业、工业上用来制造白粉、氢氧化钠；农业上用它来降低土壤的酸性，还用它来配制农药波尔多液

碱的通性

碱溶液可与酸碱指示剂作用：可使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色

碱溶液可与某些非金属氧化物反应生成盐和水.如：2NaOH+CO2===Na2CO3+N2O

碱溶液可与酸反应生成盐和水.如：

Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O(中和反应)定义：酸和碱生成盐和水的反应

应用：改良土壤的酸碱性

中和工厂废水

用于医药

溶液酸碱度的表示方法：pH=7,溶液呈中性

pH＞7，溶液呈碱性

pH＜7，溶液呈酸性

三、盐的定义：组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物

常见的盐：氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙

盐的性质：物理性质：常温时盐大多是晶体 ，盐的溶解性规律

化学性质：盐+金属→新盐+新金属

盐+酸→新盐+新酸

盐+碱→新盐+新碱

盐+盐→两种新盐

复分解反应：定义：两种化合物互相交换分成两种新的化合物

发生条件：生成物中有沉淀、气体或水