一、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途．根据所学知识回答：（1）碳酸

（1）根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学式，碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是碳酸，所以本题答案为：H2CO3；

（2）碳酸钠的水溶液呈碱性，其pH大于7，所以本题答案为：＞；

（3）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以本题答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（4）碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以本题答案为：CO2；

（5）碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳能灭火，所以本题答案为：碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，因而隔离了空气而灭火．

二、简单说明一下初中化学4种盐的特性

正盐是酸根(非酸式根)和金属阳离子形成的盐,如Na2CO3,K2SO4

酸式盐是酸式根和金属阳离子形成的盐,如NaHCO3,KHSO4

碱式盐是酸根和金属阳离子还有氢氧根离子形成的盐,

如Cu2(OH)2CO3,Ca5(OH)(PO4)3

复盐是一个酸根和多个金属阳离子形成的盐,

如KAl(SO4)2,(NH4)2Fe(SO4)

此外还有混盐,是一个金属阳离子和多个酸根离子形成的盐,如CaCl(ClO)

三、初三化学酸碱盐知识点

1. 阳离子只有H*的化合物是酸，阴离子只有OH的是碱，有金属离子和酸根组成的是盐，会考判断酸碱盐的题，一般不难。

2. 酸碱中和反应，生成盐和水。可能出计算题

3. 复分解反应。重难点是反应条件：

4. 酸和盐---强酸制弱酸；

5. 碱和盐，盐和盐：反应物都可溶，生成物需有水，沉淀或气体

6. 微溶物，难溶物的判断

7. 注意铵盐。一水合氨是弱碱

其实知识点是列不完的，你要自己注意总结，在学习过程中积极向老师求助，向辅导书求助。在做题中深入思考，总结规律，相信你可以游刃有余

四、初中常见的化学酸，碱，盐。推断类型。

是不是这样？ 你表述得有点模糊。这个答案不知道满不满意，面对这一类型的题目。中考时主要是考我们对课本的基础知识，我们碰到这一类题第一就要联系课本知识，酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 关于离子 我们就第一反应当然就是 Na离子 和Cl离子 组成的 NaCl 这种盐啊 然后说沉淀的话，我们就得想到 碱的OH 根组成的 大概有白色的Mg（OH)2 蓝色的 Cu(OH)2 红褐色的Fe(OH)3酸的 SO4 根 和 Cl 根 所以就有这些沉淀 白色的BaSO4 AgCl 等 盐的 CO3 根 所以就有这些白色的 BaCO3 CaCO3 等 只要你将这一类型的题目掌握起来 中考一定拿高分的也祝你中考成功

五、初中化学中盐的定义，谢谢。

初中化学盐知识归纳

一、概念：

1、 盐的组成——金属离子＋酸根离子

2、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

3、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

4、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；

负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价

负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；

负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；

负三价：磷酸根（PO4）；

正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，

4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，

6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，

8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

盐 + 盐 ----- 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

有关物质反应规律的记忆

在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：

1． 金属＋酸——盐＋氢气

2． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应

3． 酸＋碱性氧化物——盐＋水

4． 酸＋碱——盐＋水

5． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应

6． 碱＋盐——新碱＋新盐

7． 盐＋盐——新盐＋新盐’

8． 碱＋酸性氧化物——盐＋水

以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。