一、初三化学知识点

了解元素周期表，记住元素符号，学会写化学方程式并配平，会用方程式简单计算，学习基础的反应类型，化合~分解~复分解等

二、谁能给我整理一下初三化学的知识点！详细点

初中化学难点重点在初三下学期酸、碱、盐那一部分。反应类型总共有这么几点：化合反应、分解反应、置换反应、氧化反应（不属于基本反应类型）、复分解反应。有关的一些计算都要用到化学方程式，所以要学会写，并熟练：化学反应后溶液的质量分数要明确溶液的含义和反映后溶质、溶液的种类，一般采用质量守恒定律。化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种物质分解反应：一种物质分解为两个或两个以上的物质置换反应：一单质和一化合物反应生成另一种单质和另一种化合物复分解反应：两种化合物两两交换成分生成另两种化合物。 反应条件：生成物中有水或气体或沉淀复分解反应的类型：1、酸和金属氧化物生成盐和水 2、酸和碱生成盐和水 3、酸和盐生成新盐和新碱（发生条件：生成的盐必须是沉淀或酸为碳酸） 4、碱和盐生成新盐和新碱（发生 条件：生成的盐要是沉淀） 5、盐和盐生成两种新盐（发生条件：生成的盐必须是沉淀）盐的溶解性1、钾盐钠盐铵盐均可溶于水2、Cl化物只有AgCl不溶，其余均可溶3、硫酸盐只有硫酸钡不溶，其余均可溶4、碳酸盐只有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁可溶，其余均不可溶初中常见不溶物：氢氧化铜（蓝色）氢氧化镁（白色）氢氧化铝（白色）AgCl（白色）硫酸钡（白色）碳酸钙（白色）碳酸钡（白色）

三、初中化学知识重点

初中化学知识点整理

一、 元素化合物

1、 物质分类定义：

混合物，纯净物，单质，化合物，酸，碱，盐，有机物

2、材料分类：金属材料，无机非金属，合成材料，复合材料

3、元素，原子团化合价（离子符号书写）

4、金属活泼性顺序

二、化学反应：

1、化学反应定义：

化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

2、复分解反应条件：（1）生成水，气体或沉淀（2）除不溶碱、碳酸盐能与酸反应外，其他沉淀不反应。

置换反应条件：（1）活泼型强于被置换金属（2）反应物可溶

4、酸碱盐的通性

3、化学反应现象（主要燃烧反应）

三、特殊反应：

高温反应：（1）分解：碳酸钙分解（2）还原：氢气，一氧化碳还原金属氧化物

一变三的反应：碳酸氢铵，高锰酸钾，碱式碳酸铜

一变二的反应：双氧水

生成气体的反应：

分解：高锰酸钾，双氧水

置换：金属置换氢气

复分解：酸+碳酸盐—二氧化碳 碱+铵盐---氨气

四、特殊性质的物质

含有相同元素的两种物质：CO和CO2 ，H2O 和 H2O2

碱性的气体（能使湿润的酚酞试纸变红）：氨气

特殊颜色：蓝色沉淀：氢氧化铜 红褐色沉淀：氢氧化铁

五、溶液

1、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

2、质量增加的：

（1）由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸;

（2）由于跟水反应而增加的：氧化钙

（3）由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙；

3、质量减少的

（1）由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

六、实验

气体制备：氧气，二氧化碳，氢气

发生装置的选择依据：高锰酸钾法，双氧水法

收集装置的选择依据：溶解性，密度

干燥剂的选择（不与被干燥物质反应）：酸性干燥剂，碱性干燥剂

七、物质检验：

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

13、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成红色沉淀，就含葡萄糖。

八、探究

1、大容积的容器注意气体会残留在其中，导致测量结果偏小

2、沉淀洗涤干净的标志：取洗涤后的溶液，检测其中是否含有所要洗涤的溶质

3、测量值偏大的原因：

（1）吸收气体偏多：如因与外界空气接触吸收了空气中的二氧化碳等，或者吸收了瓶中残留的二氧化碳等，或者有水蒸气被吸收，

改进措施：加装吸收装置，在进入测量仪器前，将误差气体先除去，如通过加装碱石灰吸收水蒸气或二氧化碳

（2）吸收气体偏少：部分气体残留在瓶中，或吸收不彻底，或漏气等

4、二氧化碳与水同时检验时，先检验水，后检验二氧化碳

二氧化碳与水同时吸收时，先吸收二氧化碳，后吸收水

5、计算物质化学式时，根据元素设数字，由元素守恒得出元素质量，进一步算出原子个数比

6、导管通入液体中有气泡产生，可能两种情况（1）两种物质反应产生气体（2）混合后放热使温度升高，气体膨胀，产生气泡

7、气体测量方法：

（1）吸收法：

（2）排水测体积：

八：计算题常见类型

1、 直接法：问什么，设什么，根据已知条件求出未知量。注意，用于计算的已知量必须是纯净物。

2、 差量法：题目告诉你反应前**克，反应后**克，一般使用差量法

（1） 差物质质量：如碱石灰等吸收了二氧化碳，水质量改变。石灰石高温分解后质量改变，碳酸氢铵分解后剩余固体质量改变。可能会以图表等形式出现。

（2） 差元素质量：一般告诉你的都是固体质量，如CuO被CO还原成Cu，反应前后质量改变就是氧元素的质量，可以根据氧元素的质量计算出氧化铜的质量

（3） 差相对分子量（或原子量）：反应前后的固体物质发生改变，且分子量有差别，如铜铁的混合物10g投入到足量的硫酸铜中，充分反应后，固体质量变为10.8克，此时增加的0.8克就是由于铁变为铜，相对原子量增加的原因。

3、 图像法：注意分段分析，反应先后，如一开始无气体或沉淀，后来产生气体或沉淀，就要分成数个反应分段计算。

4、 元素守恒法：适用于反应物质量不明确，反应物数目众多，且方程式也较多，最后所有反应的最终产物一般只有一种，其中一种物质的质量比较明确，一般根据此物质中的某元素全部转化到所求产物中，根据元素质量相等，求出所求物质质量。