高中有机化学知识整合

最好是从化学键的断裂来分析.

碳碳三键或双键：断一个键可以和水,卤素,卤化氢,氢氯,氢氰酸等加成;被高锰酸钾等氧化.还可以发生加聚;

会被强氧化性物质氧化，如臭氧、高锰酸钾等；使溴水褪色（加成），使酸性高锰酸钾褪色（加成）与亲核试剂加成

羟基：和氢卤酸取代；醇羟基-CH2OH氧化可为醛；和酸会发生酯化反应。羟基直接连在苯环上的是酚，可以发生氧化反应和跟溴水的取代反应。 催化氧化成醛酮，能消去，酯化，可与Na反应，可发生硝化 ．

卤素原子：水解，被羟基取代；羟基:断氧氢键可和钠等置换氢气,和酸脂化,氧化成醛

酚:酸性,和溴水取代,氧化

醚基:碳氧键断开加成，和极性试剂反应时在碳氧键断开，类似加成。

醛基:氧化,加成,和苯酚生成酚醛树脂，氧化成羧基；还原成醇羟基；2个醛在碱性环境下加成。 能被氧化成酸，能被还原成醇，能与银氨溶液反应生成银镜

羰基:加成 （醛基，羧基在其他条说）加氢还原酰卤水解、取代

羧基:脂化,酸性 在强的还原剂如氢化锂铝下加氢还原；和醇会发生酯化反应；可与NaOH反应的、可与Na反应的

胺基:水解

酯基：可发生水解的

苯环：加成，取代，硝化，磺化

苯酚：可与NaOH反应的、可与Na反应的，在空气中可发生氧化，与溴水生成沉淀

甲苯：与酸性高锰酸钾反应褪色，取代，加成等

高级脂肪酸：可与NaOH反应的、可与Na反应的，酯化

高中化学中，学得泾的衍生物不多，一般要知道的性质如下：

1。卤化烃：官能团，卤原子

在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇

在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃

2。醇：官能团，醇羟基

能与钠反应，产生氢气

能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）

能与羧酸发生酯化反应

能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）

3。醛：官能团，醛基

能与银氨溶液发生银镜反应

能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀

能被氧化成羧酸

能被加氢还原成醇

4。酚，官能团，酚羟基

具有酸性

能钠反应得到氢气

酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基

能与羧酸发生酯化

5。羧酸，官能团，羧基

具有酸性（一般酸性强于碳酸）

能与钠反应得到氢气

不能被还原成醛（注意是“不能”）

能与醇发生酯化反应

6。酯，官能团，酯基

能发生水解得到酸和醇

初中化学的相关知识

一、初中化学常见物质颜色

（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，气体等大多数气体。

二、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

三、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

四、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH和氨水NH3*H2O，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

六、离子的检验.
６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

七、1、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

2、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

3、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

4、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

5、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

九：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

化合价口诀  化合价一：
  一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。
  二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。
  氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。
  二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。
  常见元素的主要化合价二：
  氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
  氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
  正三是铝正四硅；下面再把变价归。
  全部金属是正价；一二铜来二三铁。
  锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
  非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
  氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
  硫有负二正四六；边记边用就会熟。
  化合价口诀三：
  一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
  三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
  二四六硫全都齐；铜以二价最常见。
  常见根价口诀：
  一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
  高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
  二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
  暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
  金属活动性顺序表：
  （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
  （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
  盐的溶解性：
  钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
  硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
  多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
  常见元素化合价顺口溜（一）：
  钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；
  氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；
  铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；
  碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
  常见元素化合价顺口溜（二）：
  钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；
  氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；
  铜一二铁二三，铝三硅四不可忘。
  常见元素化合价顺口溜（三）：
  一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，
  铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，
  硫为负二正四六，负三到五氮和磷，
  卤素负一、一、三、五、七，
  三价记住硼、铝、金。
  元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价）
  (1)
  一价氢氯钾钠银，
  二价氧钙钡镁锌，
  三铝、四硅、五价磷，
  二三铁、二四碳，
  二四六硫都齐全，
  氢一氧二为标准，
  铜汞二价最常见，
  单质价数都为零。
  代数和为0
  (2)
  一价氢氟钾钠银，
  二价氧钙钡镁锌，
  三价铝，四价硅，
  三五价为磷，
  一二汞铜，二三铁，
  四七锰，二四碳，
  二四六硫三五氮，
  一五七氯常常见，
  单质零价永不变。
  (3)
  一价氢氯钾钠银，
  二价氧钙钡镁锌。
  三铝四硅五价磷，
  谈变价也不难，
  二三铁，二四碳，
  铜汞正二最常见，
  单质元素价为零，
  正价、负价要分明。
  （4）
  一价氢氯钾钠银，
  二价氧钙钡镁锌。
  三铝四硅五氮磷，
  二三铁，二四碳，
  二四六硫都齐全
  铜汞二价最常见，
  莫忘单质价为零。
  （5）
  钾钠氢银正一价
  钙钡镁锌正二价
  氟氯元素负一价
  通常氧为负2价
  铜正一二铝正三
  亚铁正二铁正三
  碳有正二正四价
  硫有负二正四正六价
  负一氢氧硝酸根
  负二硫酸碳酸根
  负三记住磷酸根
  正一价的是铵根
  [编辑本段]适合初学者的口诀
  正一钾钠氢铵银
  正二钙镁钡铜锌
  负一氟氯负二氧
  三铝四铁五氮磷
  钾钠氢银正一价
  钙镁钡锌正二价
  二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价
  氟氯溴碘负一价
  氧硫元素负二价
  单质零价需记清
  一价氢钾钠银与氟氯
  还有氢氧 硝酸和铵根
  二价钙镁钡锌与氧硫
  还有硫酸和碳酸
  铜汞一 二 铁二三
  负一硝酸氢氧根
  负二硫酸碳酸根
  负三记住磷酸根
  正一价的是铵根
  钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；
  钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；
  二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；
  一三五七正价氯，二四六硫锰四七；
  铜汞二价最常见，单质化合价为零。
  一价钾钠银氢
  二价钙镁钡锌
  三价铝,四价硅
  一二铜,二三铁
  钾钠氢银一价氢
  二价氧钙镁钡铜锌
  三铝四硅五氮磷
  谈变价，也不难
  二三铁，二四碳，二四六硫都齐全
  一五七氯要记清
  一价钾钠银氯氢
  二价氧钙钡镁锌
  铝价正三氧负二
  以上价态要记真
  铜一二来铁二三
  碳硅二四要记全
  硫显负二正四六
  负三正五氮和磷
  氯价通常显负一
  还有正价一五七
  锰显正价二四六
  最高价数也是七
  单质化合价是0
  一价氢氟钾钠银
  二价氧钙钡镁锌
  三铝四硅五氮磷
  一二铜汞四七锰
  二三铁 二四碳
  二四六硫三五氮
  一五七氯常常见
  单质为零永不变
  钾钠银氢正一价
  钙镁钡锌正二价
  铜一二（+）
  铁二三（+）
  铝正三
  氢正一
  氧负二
  钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；
  氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；
  铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；
  碳有正二和正四，硫有负二正四和正六