一、生物多少分及格初一？

初一生物满分是100，60分及格，80分是中等偏上的成绩。如果对自己要求很高，可以参加一些补习班。

400分左右吧起码每科都要到95以上

最好是优秀。

满分是120吧？

语文，数学，英语满分150分，130分以上算优秀。

历史，政治，生物，地理满分100分，90分以上算优秀。

初中期末考试等次是这样划分的：A等：80～100分、B等：70～79分、C等：60～69分、D等：59分及其以下。

二、初一生物总分多少？

100分，初一生物也是主课，在初一年级主要的文化课有语文、数学、英语、生物、道德与法治、历史、地理等，这是必考学习科目。

三、微生物基础知识？

微生物是一类肉眼不能直接看见，必须借助光学显微镜或电子显微镜放大几百倍、几千倍甚至几万倍才能观察到的微小生物的总称。

微生物具有形体微小、结构简单；繁殖迅速、容易变异；种类繁多、分布广泛等特点。

根据微生物有无细胞基本结构、分化程度、化学组成等特点，可分为三大类。

1. 非细胞型微生物 无细胞结构，无产生能量的酶系统，由单一核酸（DNA/RNA）和蛋白质衣壳组成，必须在活细胞内增殖。病毒属于此类微生物。

2. 原核细胞型微生物 细胞核分化程度低，只有DNA盘绕而成的拟核，无核仁和核膜。这类微生物包括细菌、衣原体、支原体、立克次体、螺旋体和放线菌。

3. 真核细胞型微生物 细胞核的分化程度高，有核膜、核仁和染色体，能进行有丝分裂。如真菌、藻类等。

四、初一生物食物链有多少条？

里面有九条，都是从生产者也就是绿色植物开始，最后到消费者，所以说消费者里面有初级消费者，次级消费者和终极消费者。

五、初一电学基础知识点？

先认识电量，电路图，了解基础知识，定义等等。

六、初一化学必背基础知识？

学化学的烦恼，好多孩子一想到化学便头痛,每次考试成绩都惨不忍睹,下面给大家分享一些关于初一化学知识点总结，希望对大家有所帮助。

初一化学知识点1

1. 与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

2. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

3. 甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-

4. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

5. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

6. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

7. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

8. 过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

9. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

10. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

11. 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

12. 失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

13. 在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

14. 胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

15. 氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

16. 能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

17. 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

18. 取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

19. 胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

20. 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

21. 氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，

初一化学知识点2

1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

初一化学知识点3

水

1、水的组成：

(1)电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

产生位置 负极 正极

体积比 2 ：1

质量比 1 ：8

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

(2)结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义 H2O

①表示一种物质 水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子 一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

(1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水资源

A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

C.我国水资源的状况分布不均，人均量少 。

(2)水污染

A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水

A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他

(1) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

(2) 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

七、初一学生物有什么好方法？

1、多看书多背诵知识点

2、课后练习熟练熟记

3、多思多问

4、注重积累等

八、初一生物的生物圈有哪些要素？

生物圈存在的基本要素是：

第一，可以获得来自太阳的充足光能。因一切生命活动都需要能量，而其基本来源是太阳能，绿色植物吸收太阳能合成有机物而进入生物循环。

第二，要存在可被生物利用的大量液态水。几乎所有的生物全都含有大量水分，没有水就没有生命。

第三，生物圈内要有适宜生命活动的温度条件，在此温度变化范围内的物质存在气态、液态和固态三种变化。

第四，提供生命物质所需的各种营养元素，包括O2、CO2、N、C、K、Ca、 Fe、S等，它们是生命物质的组成或中介。

九、生物化学基础知识？

生物化学，化学的分支学科之一

生物化学，顾名思义是研究生物体中的化学进程的一门学科，常常被简称为生化。

它主要用于研究细胞内各组分，如蛋白质、糖类、脂类、核酸等生物大分子的结构和功能。而对于化学生物学来说，则着重于利用化学合成中的方法来解答生物化学所发现的相关问题。

十、初一有生物吗？

大部分地区初一还是有学习生物学的，只不过生物学没有参加中考。

初一开设课程：语文、数学、英语、道德与法治、历史、地理、生物学、体育、音乐、美术、信息技术。必考学习科目：语文、数学、英语、生物学、地理、道德与法治、历史。其他学习科目：美术、体育、信息技术、音乐。

学好生物学的方法：

生物学的知识也要在理解的基础上进行记忆，对于生物学来说，同学们要思考的对象既思维元素却是陌生的细胞、组织各种有机物和无机物以及他们之间奇特的逻辑关系。因此同学们只有在记住了这些名词、术语之后才有可能生物学的逻辑规律，既所谓“先记忆，后理解”。