一、人教版英语下册第二单元知识点总结？

5年级下册二个知识点，1早午晚饭吃什么？用过去式表达，have→had，问句Dⅰd，然had恢复have。早午晚用for。例for Ⅰunch。2lⅰKe后十动ⅰng

二、初中生物知识点总结资料？

1、除病毒外，生物都是由细胞构成的。

2、细胞是生物结构和功能的基本单位。

3、生物圈为生物的生存提供的基本条件有：营养物质、阳光、空气和水、适宜的温度和一定的生存空间等。

4、影响生物生活的环境因素可分成两类：生物因素和非生物因素。

5、生物圈包括大气圈 的底部、 水圈 的大部和 岩石圈 的表面。

6、生态系统的组成包括生物部分和非生物部分，其中生物部分包括生产者、消费者和分解者；非生物部分如阳光、空气、水等。

7、生产者与消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系，这样就形成了食物链。食物链彼此交错连接形成食物网。生态系统中的物质和能量就是沿着食物链和食物网流动的。

8、最大的生态系统是生物圈。

9、显微镜使用步骤：取镜和安放、对光、观察、清洁收镜。

10、目镜看到的是倒像；显微镜的放大倍数是物镜和目镜放大倍数的乘积。10X30＝300

11、在视野看到物像偏左下方，标本应朝左下方移动物像才能移到中央；标本朝右上方移动，

在视野看到的物像朝左下方移动。

12、载玻片上写着‘上下’，视野里看到的是‘ ’。方法：把写着‘上下’的纸片左旋（或右旋）1800。

13、洋葱鳞片叶表皮细胞临时装片制作：准备（擦干净、滴清水）；制作（撕下内表皮、展平；盖盖玻片）；染色（滴碘液、吸水）

14、染色：使细胞结构更清楚，但影响活细胞的生物活性，甚至使活细胞死亡；观察活的细胞及其生物活性时不应染色。

15、人口腔上皮细胞临时装片制作：：准备（擦干净、滴生理盐水）；制作（刮几下、涂抹；盖盖玻片）；染色（滴碘液、吸水）

三、初中北京版生物知识点归纳总结？

北京中考生物知识点 人类与生态环境 

1.认识人口过度增长给自然环境带来的严重后果,了解自然环境 的人口承载量

 (1)人与自然的关系,突出表现在人口与环境的问题上,人口膨胀 将引发一系列问题。

 ①对人类生存空间的压力:地球的空间是有限的; 

②对土地资源的压力:地球上陆地是有限的,可以耕种的土地更是 有限;

 ③增加了环境污染:人口膨胀造成因工业、农业、交通和生活污染 源的增加而引起环境质量的下降。

 (2)实行计划生育是我国的一项基本国策。 具体要求是:晚婚、晚育、 少生和优生。

 2.理解生态平衡的现象和意义

 (1)一个生态系统达到平衡状态时,具有以下的特征。

 ①能量流动和物质循环较长时间保持平衡状态;

 ②生物种类和数量保持相对稳定; 

③平衡是一种动态平衡(处于动态变化之中)。 (2)生态系统保持生态平衡的原因。

 生态系统具有自动调节能力, 生态系统的自动调节能力的大小决定于其结构。

 ①结构越简单,自动调节能力越小,生态平衡越易被破坏。

 ②结构越复杂,自动调节能力越大,生态平衡越易维持。 生态系统的自动调节能力是有一定限度的,如果外来的干扰超过 这个限度,生态平衡就会遇到破坏。

 (3)保持生态平衡的意义 保持生态平衡,才能从生态系统中获和持续稳定的产量,“利于 人与自然和谐地发展”,另一方面“使生态系统朝着有利于人类的方 向发展”,使人与自然和谐发展。 破坏生态系统的平衡,最终将危害 人类的生存。 3.列举我国生物保护与自然保护的意义和措施。

 (1)保护自然就是保护人类赖以生存的生物圈,包括自然生态系统 平衡的保持和发展,生物多样性和珍稀动植物的保护,自然景观的保 护等。

 森林是生物圈的重要成分,它具有净化空气、防风固沙、保持 水土等作用,森林面积的减少是导致生态平衡破坏的重要因素之一。

 可持续发展的实质是人类与环境协调发展,要把控制人口数量,节约 资源,保护环境放到重要位置,以保持人与自然的和谐与统一。 

四、人教版英语小升初知识点总结？

一.动词的过去式的构成规则有：

A规则动词

①-般直接在动词的后面加ed:如worked ， learned ， cleaned ， visited

②以e结尾的动词直接加d: 如lived ， danced ， used

B不规则动词

(此类词并无规则，须熟记)小学阶段要记住以下动词的原形和过去式：

sing-sang,eat-ate,see-saw,have-had,do-did,go-went,take-took

二.动词的ing形式的构成规则：

①一般的直接在后面加.上ing ，如doing ， going ， working ， singing ， eating

②以e结尾的动词，要先去e再加ing， 如having ， writing

③双写最后一个字母的(此类动词极少)有： running ， swimming ， sitting。

五、广西初中生物中考知识点总结？

1、除病毒外，生物都是由细胞构成的。

2、细胞是生物结构和功能的基本单位。

3、生物圈为生物的生存提供的基本条件有：营养物质、阳光、空气和水、适宜的温度和一定的生存空间等。

4、影响生物生活的环境因素可分成两类：生物因素和非生物因素。

5、生物圈包括大气圈的底部、水圈的大部和岩石圈的表面。

6、生态系统的组成包括生物部分和非生物部分，其中生物部分包括生产者、消费者和分解者；非生物部分如阳光、空气、水等。

7、生产者与消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系，这样就形成了食物链。食物链彼此交错连接形成食物网。生态系统中的物质和能量就是沿着食物链和食物网流动的。

8、最大的生态系统是生物圈。

9、显微镜使用步骤：取镜和安放、对光、观察、清洁收镜。

10、目镜看到的是倒像；显微镜的放大倍数是物镜和目镜放大倍数的乘积。

六、人教版生物选修一第一章知识点总结？

生物第一章部分知识点：

1. 生命活动离不开细胞

①病毒：病毒没有细胞结构，必须寄生在活细胞中，例如2019-nCoV

②单细胞生物：单个细胞就可以完成各种生命活动，例如大肠杆菌

③多细胞生物：依赖多种分化的细胞密切合作，共同完成一系列复杂的生命活动

2. 生命活动的物质基础

①细胞代谢——生物与环境之间物质和能量交换的基础

②细胞增殖和分化——生物生长发育的基础

③细胞内基因的传递和变化——遗传与变异

3. 生命系统的结构层次

细胞：细胞是生物体结构和功能的基本单位

组织：由形态、结构、功能相同的细胞组成

器官：不同组织按照一定次序结合在一起，形成具有一定功能功能的结构

系统：能够完成一种或多种生理功能给的器官按照一定次序组合在一起的结构

个体：由器官或者系统组成，协调配合共同完成一系列复杂生命活动的生物

七、初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？

一、基本概念

1. 物质的变化及性质

(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类

(1)混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;

③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4. 化学用语

(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

(2)元素符号的意义

① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。

(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

(6)化学反应类型

(7)质量守恒定律

5. 溶液

(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

(3)特征：溶液是均一性、稳定性。

(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：饱和溶液 不饱和溶液

(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。

6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB

7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)

11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

2.主要的空气污染物

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。

3.其他常见气体的化学式

NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。

4.常见的酸根或离子

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)

(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

5.化学式和化合价

（1）化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义

a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律

①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8.酸碱度的表示方法——pH

说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH 7，溶液呈碱性。

(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9.金属活动性顺序表：

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

⑴金刚石、石墨：C

⑵水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性

(17)氨气：NH3 (碱性气体)

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

四、常见物质的颜色的状态

1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色 。

3.红色固体：Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

蓝矾(又叫胆矾)：蓝色 NO2 ：红棕色气体

4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

五、物质的溶解性

1.盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2.碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

六、化学之最

1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3.空气中含量最多的物质是氮气

4.天然存在最硬的物质是金刚石。

5.最简单的有机物是甲烷。

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8.相同条件下密度最小的气体是氢气。

9.导电性最强的金属是银。

10.相对原子质量最小的原子是氢。

11.熔点最小的金属是汞。

12.人体中含量最多的元素是氧。

13.组成化合物种类最多的元素是碳。

14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15.最早利用天然气的是中国。

16中国最大煤炭基地在：山西省。

17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用)。

18最早发现电子的是英国的汤姆生。

19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

七、解题技巧和说明

（一） 推断题解题技巧

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2. 一些特殊物质的颜色： 见四

3. 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀;

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐;

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。

4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

(二) 解实验题

看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;

② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

2.实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

3.常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗;

Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;

Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)

(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

(2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

6.设计实验

(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤-实验现象-结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。

(2)试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤-实验现象-结论-图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

7.解题：

计算题的类型有

a.有关质量分数(元素和溶质)的计算

b.根据化学方程式进行计算

c.由a和b两种类型混合在一起计算

(1)溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%

(2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%

(3)混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%

(4)混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数

(5)解题技巧

a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

b.根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

八、初中化学中的“三”

1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8.溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9.化学方程式有三个意义：

(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;

(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;

(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

20.教材中出现的三次淡蓝色：

(1)液态氧气是淡蓝色;

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;

(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

21.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

22.过滤操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

23.三大气体污染物：SO2、CO、NO2

24.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

25.取用药品有“三不”原则：

(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

26.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

27.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

29.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。

31.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

32.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

33.溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解

34.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

35.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

36.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

37.工业三废：废水、废渣、废气

38.水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

39.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

41.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

九、化学中的“一定”与“不一定”

1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);

酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)

4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

5.原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

6.原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。

7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

11.溶液中不一定：

(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)

(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13.有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

15.单质一定不会发生分解反应。

16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)

17.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18.阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。

20.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21.酸式盐的溶液不一定显酸性(即pH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22. 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

23.碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)

24.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

(如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4);记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。

26.生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。

28.凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。

29.凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30.凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31.凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：

2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31.凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32.制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

33.书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

34.5 g某物质放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

十、化学实验总结

三种气体的实验室制法以及它们的区别。

气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)

1.药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)

[固+液]

2.反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气;点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气;通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

4.收集方法

氧气(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)

氢气(H2)①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)

二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集)

5.验满(验纯)

氧气(O2)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

氢气(H2) 用拇指堵住集满氢气的试管口;靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。

二氧化碳(CO2)用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满。

6.放置 正放 倒放 正放

7.注意事项

(1)制备氧气(O2)

①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

(2)制备氢气(H2)

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。)

(3)制备二氧化碳(CO2)

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③不能用排水法收集

8.常见气体的性质

(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途

(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C + O2==CO2(发出白光，放出热量)

a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。

(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)

②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火

焰;氧气中—紫蓝色火焰)

③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

(2)氢气（H2）

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

① 可燃性：

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl

② 还原性：

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

（3）二氧化碳（CO2）

无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)

a.用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

b.制饮料、化肥和纯碱

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

②氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)

(4)一氧化碳(CO)

无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)

②还原性：

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)

八、100 人教版八年级下册政治知识点总结？

七年级思想品德（下）复习提纲

第一单元 做自尊自信的人

第一课 珍惜无价的自尊

自尊自信人人都需要的

1．自尊的表现：注意容貌上的修饰、举止方面的文雅以及行为的后果。

2．自尊：即自我尊重，指既不向别人卑躬屈膝，也不允许别人歧视、侮辱。

3． 一般来说，一个没有自尊的人，也很难得到别人的尊重。

4．别人欣赏我们的长处，不耻笑我们的弱点与缺点，这种被尊重更能使我们体验到快乐与感动。自尊与被人尊重都是快乐的。

5． 真正有自尊心的人，必定是知耻的人。

6． 知耻是自尊的重要表现。

7．虚荣心：是一种追求表面上的荣耀、光彩的心理。（认识生活中的虚心的具体表现）

8．世界上最名贵的衣服，不是珍珠衫，不是羽衣霓裳，惭愧知耻是最美丽的服装。

9． 尊重他人是人生的一道底线，是人生的一个亮点，自尊无价。

尊重他人是我的需要

1． 尊重他人是自尊的需要，也是自我完善的需要。

2． 我们有责任去关心他人的自尊，维护他人的尊严。

3． 要想赢得他人的尊重，首先要尊重他人。

4．尊重他人的表现：⑴欣赏、鼓励、期待等角度来善待对方；⑵不做损害他人的事情。

彼此尊重才能赢得尊重

1． 自尊的人最看重自己的人格。

2．生活中有损人格的不良习惯：说谎、逃避责任、假公济私、阳奉阴违等。

3． 自尊者达观：不必太在意他人的议论和态度，要适度自尊。

4．尊重他人的最基本的表现，就是对人有礼貌，尊重他人的劳动，尊重他人的人格。

5． 怎样尊重他人？ ⑴首先，要善于欣赏、接纳他人；⑵其次，不做有损他人人格的事情。

6．尊重可以使人理智，尊重可以使人悔过，尊重可以唤醒人的良知，产生无法估量的下面效应。

第二课 扬起自信的风帆

“我能行！”

1． 每个成功者都相信“我能行”。

2． “我能行”的经历归结起来，就是在思想上相信我能行，行为上表现我能行，情感上体验我能行。

3．自信，是对自身力量的确信，深信自己能做成某件事，实现所追求的目标。

4．自卑与自负都是自信的误区。⑴自卑的人，轻视自己，看不到自己的能力，可以做得很好，也不敢尝试；⑵自负的人，自以为了不起，过高的估计自己，看不起别人，自以为是。（生活中注意区分这两种人）

自信是成功的基石

1．自负与自卑都是以我为中心，以我为中心的心态会使他远离成功。

2． 自信有助成功自信者良好的心理品质：⑴乐观，⑵好奇，⑶专注。

唱响自信之歌

1． 有了自信才能有成绩，有成绩就会更自信。

2． 看到我们学习、生活中的进步（想一想）

3． 发现自己的长处，是自信的基础。

4． 实力，才是支撑信心最重要的杠杆。

5．我们只有把个人的命运与祖国的发展结合在一起，的自信才有坚如磐石的根基。

第三课 走向自立

自己的事自己干

1． 自立，就是自己的事情自己干。

2． 自立在生活中的表现 （举例）

3．人生需要自立：走进社会，经历风雨、见世面；法律要求我们自立。

4． 走向自立我们需要培养哪些能力？如展示：⑴推销自己的能力，⑵与人沟通、善解人意的能力，⑶远用法律维护自己权益的能力，⑷不断学习、充实自己的能力等等。

告别依赖 走向自立

1． 依赖思想的危害： ⑴会使人丧失独立生活的能力和精神，会使人缺乏生活的责任感，造成人格的缺陷。

⑵只想不劳而获，贪图享受，就不能适应社会生活，甚至危害社会和他人，走上违法犯罪的道路是。

2． 告别依赖，一个重要的表现是独立地生活。

3． 自己的事自己负责的前提是要自主。（自主就是遇事有主见，能对自己的行为负责。）

4． 自立与自主的关系：自立的前提是自主，自主的表现是自立。

5．有了独立自主的愿望，即自立的意识后，又该怎样培养自己的自立能力呢？最基本的就是立足于自己当前的生活、学习中的问题，从小事做起。多实践多锻炼。正如“要知道梨子的味道，就要亲口尝一尝；要学会游泳，就在水中反复练习。” （请你列举你生活学习中需要自己做的小事或遇到的问题）

6． 请你谈：你如何“告别依赖，走向自立”？ ⑴从思想上认识到依赖的危害，主动告别依赖；⑵学会自主，它是自立的前提条件；⑶立足当前的生活、学习中的小事做起，多实践多锻炼。

第四课 人生当自强

人生自强少年始

1． 自强，就是对未来充满希望，永远向上，奋发进取。

2．自强精神表现在困难面前：⑴不低头，不丧气；⑵自尊自爱，不卑不亢；⑶勇于开拓，积极进取；⑷志存高远，执著追求；等等。

3． 自强是，通向成功的阶梯。

4． 自弃与自强是对立的。

5． 自弃，是指自己懒惰成性，得过且过，不求上进，不思进取。

6． 自弃的人最终将一事无成。

少年能自强

1． 所有自强者共同的特点：对人生理想执著追求。

2． 自强的关键：战胜自我。 自强的捷径：扬长避短。

3． 人最大的敌人：自己。

4． 少年怎样才能自强？ ⑴树立正确的理想；⑵战胜自身的弱点；⑶发挥自己的特长，扬长避短。就能在自强的人生征途中，劈波斩浪，抵达成功的彼岸。

第三单元 做意志坚强的人

第五课 让挫折丰富我们的人生

人生难免有挫折

1． 挫折，就是所谓 “钉子”，即人们所遇到的失利、失败和阻碍等。

2． 挫折与人生相伴；挫折普遍存在，难以避免。

3．造成挫折的因素有多方面的：⑴不能预测和及时防范的天灾人祸，⑵各种人为因素，⑶个人的道德品质、智力、体力、外貌以及某些生理缺陷等因素的限制。

4．面对挫折和困难，大致有三种人：⑴胆怯、懦弱的人，⑵意志不坚定或者容易满足的人，⑶意志坚强、有坚定信念的人。

第三种人善于把前进道路上的绊脚石变成垫脚石，从而锋利成功，实现生命的价值，享受真正的人生。

挫折面前也从容

1． 挫折的作用：⑴消极作用使人产生忧愁、焦虑、不安、恐惧等消极心理。⑵积极作用磨炼意志，增长才干和智慧。（品味“艰难困苦，玉汝于成” 、“蚌病成珠”）

2． 人们在战胜一次又一次挫折后赢得的最宝贵的礼物：智慧。

3． 挫折的有效方法？ ⑴树立正确的人生目标。⑵正确认识挫折，采取恰当的解决方法。⑶激发探索创新的热情。⑷会自我疏导。

4．战胜挫折、克服消极心理的有效方法：全身心地去探索、去创新，

5． 自我疏导的方法：⑴合理宣泄法，⑵移情法，⑶目标升华法。

第六课 为坚强喝彩

让我们选择坚强

1． 意志坚强的人有哪些表现？意志坚强的人，⑴对自己的行动的动机和目的有清醒而深刻的认识。⑵能在复杂的情境中冷静而迅速地判断发生的情况，毫不迟疑地采取坚决的措施和行动。⑶在碰到挫折和失败的时候，可以调节自己的消极情绪，控制自己的言行，不灰心、不气馁、不焦躁。

⑷能够以顽强的精神、百折不挠的毅力，战胜挫折和困难，实现自己的目标。（即：自觉性、果断性、自制力、坚韧性。）

2．坚强意志的意义（作用）？⑴坚定正确的人生方向，需要坚强意志。⑵走出失败的阴影，需要坚强意志。⑶形成良好的学习习惯，需要坚强意志。

⑷成就一番事业，需要坚强意志。

3． 能否将失败转化为成功的关键：有没有坚强的意志品质。

钢铁是这样炼成的

1． 坚强的意志是怎样炼成的？ ⑴必须树立明确的目标。⑵要从细微之处做起，从小来做起。 ⑶善于管理自己。 ⑷主动在艰苦的环境中锻炼自己。

你需要从哪些小事做起：想一想

2． 品味：宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来

第四单元 做知法守法用法的人

第七课 感受法律的尊严

走近法律

1．规矩，就是人们说话、做事所依据的标准，也就是社会成员都应遵的行为规则。

2． 有规矩、懂规矩、守规矩十分重要。

3． 我们身边的规矩有很多。可分为三类：道德、纪律、法律。

4．法律的显著特征：⑴由国家制定或认可。⑵国家强制力保证实施，具有强制性。⑶对全体社会成员具有普遍约束力。

5． 我们的生活离不开法律。

6．我国法律：作为人民意志和利益和体现，它通过规定权利和义务，规范全体社会成员的行为。

7． 法律的作用： ⑴规范作用。（突出地表现为规定人们可以做什么，必须做什么，应该做什么，不应该做什么。）⑵保护作用。

法不可违

1．我们维护自尊，培养自信，实现自立，力求自强，一个重要的条件就是要守规矩，尤其是不能违反法律。

2．违法行为，凡不履行法律规定的义务，或者做出法律所禁止的行为都是违法行为。

3．违法行为，可分为：行政违法行为、民事违法行为、刑事违法行为。（违宪行为）

4． 行政违法行为、民事违法行为，又叫一般违法行为；刑事违法行为，属于严重违法行为，是犯罪行为。

5．刑法，以国名义规定什么行为是犯罪和对犯罪分子处以何种刑罚的法律。

6．犯罪，是指具有严重社会危害性、触犯刑法并依法应受刑法处罚的行为。

7．犯罪具有三个基本特征：第一，具有严重社会危害性的行为。严重危害性，是犯罪的最本质特征。第二，一种触犯刑法的。刑事违法性，是犯罪的法律标志。第三，应当受到刑罚处罚的行为。

刑罚的当罚性，是犯罪的严重危害性及刑事违法的必然后果。

8．刑罚，又叫刑事处罚、刑事处分，是指人民法院对犯罪分子实行惩罚的一种强制方法。

9．我国刑罚的种类分为：主刑，包括管制、拘役、有期徒刑、无期徒刑、死刑五种；附加刑，包括罚金、剥夺政治权利、没收财产三种。

10犯罪历来是国家法律打击的重点，犯罪分子终究要受到来历的刑事处罚。

防患于未然

1． 遵守法律，是践行道德的表现。

2． 犯罪行为人的心理都是想获得某种满足。

3． 要在心灵深处憎恶违法犯罪，行为上远离违法犯罪。

4．规范未成年人行为的法律是：《中华人民共和国预防未成年人犯罪法》

5．想一想，我们身边的不良行为有哪些?并能采取相应的预防和矫正措施。

6．品味：“近朱者赤，近墨者黑”；“小洞不补，大洞吃苦”。“忽以恶小而为之，忽以善小而不为”。

第八课 法律护我成长

特殊的保护 特殊的爱

1． 凡未满18周岁的公民都是未成年人。

2．专门保护我们的合法权益的法律有：《中华人民共和国未成年人保护法》、《中华人民共和国预防未成年人犯罪法》。

3．在未成年人保护法中为我们设置了四道防线：家庭保护、学校保护、社会保护、司法保护。

4．家庭保护的含义：要求父母或者其他监护人依法履行对未成年人的抚养、监护的职责，尊重未成年人受教育的权利。

5．学校保护的含义：要求学校等教育机构依照法律的规定，对未成年人进行教育，并对他们的身心健康和合法权益实施保护。

6．学校保护涉及未成年人的教育和发展、人身权利的维护、生命安全的保障等方面。

7．社会保护的含义：要求全社会创造一种有利于未成年人健康成长的社会环境。

8．社会保护包括对未成年人的社会文化保护、身体健康保护、劳动保护、自由权和精神的保护等方面。

9．司法保护的含义：要求公安机关、人民检察院、人民法院以及司法行政部门等依法履行职责，对未成年人实施专门保护措施。

善用法律保护自己

1． 我们维护权益的最有力的武器就是法律。

2．能够为我们提供法律帮助的机构：法律服务所、律师事务所、公证处、法律援助中心等。

3． 维护我们合法权益的途径：1）非诉讼手段；2）诉讼手段。

4．非诉讼手段是我们维护合法权益常用的有效手段。它包括：⑴向政府有关部门、司法机关、人民团体、有关社会团体等等方面反映问题，寻求帮助，以解决问题；⑵通过调解、仲裁等方式，解决争议、纠纷，保障公民权益

5．诉讼的含义：它是指人民法院主持有利害关系人参与的处理纠纷的程序。

6．诉讼是维护我们的合法权益最正规、最权威、最有效的一种手段，是保护我们权益的最后屏障。

7． 诉讼通常分为三种类型：刑事诉讼、民事诉讼、行政诉讼。

8．刑事诉讼：是指由国家机关在当事人和其他诉讼参与人的参加下，依法揭露犯罪、证实犯罪、罪犯的活动。

9．民事诉讼：是人民法院在当事人和其他诉讼参与人的参加下，依法审理案件的解决纠纷的活动。

10．行政诉讼：俗称“打官司”，是人民法院在双方当事人的参与下，依照司法诉讼程序解决行政争议案件的活动。

10敢打官司。

11同违法犯罪行为做斗争，是包括我们青少年在内的全体公民义不容辞的责任。

12违法犯罪分子往往是凶恶、狡猾的。我们与其斗争时，既要勇敢，又要机智。行之有效的好方法：设法稳住歹徒，记住歹徒相貌，歹徒去向，及时拨打“110”报警电话。

九、初中电学知识点总结？

一、电荷、电流、电路、电压、电阻、电功、电功率

1.摩擦起电：摩擦过的物体具有吸引轻小物体的性质，这种现象叫做摩擦起电（电荷）。

2.自然界只存在两种电荷，正电荷与负电荷。同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。

3.被丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷叫做正电荷

被毛皮摩擦过的橡胶棒所带的电荷叫做负电荷

4.检验物体是否带电的仪器叫做验电器。验电器只检验物体是否带电，不能检验电荷正负性。验电器工作原理是同种电荷互相排斥。金属箔片张开的角度越大，物体带电量越多。

十、初中语法知识点总结？

关于这个问题，1. 词类：名词、代词、动词、形容词、副词、介词、连词、感叹词。

2. 句子成分：主语、谓语、宾语、定语、状语、补语。

3. 时态：一般现在时、一般过去时、一般将来时、现在进行时、过去进行时、将来进行时、现在完成时、过去完成时、将来完成时。

4. 语态：主动语态、被动语态。

5. 句型：陈述句、疑问句、祈使句、感叹句、条件句、比较句、并列句、复合句。

6. 语气：陈述语气、祈使语气、疑问语气、感叹语气。

7. 名词：可数名词、不可数名词、集合名词、专有名词、抽象名词。

8. 代词：人称代词、物主代词、指示代词、疑问代词、不定代词、反身代词。

9. 形容词和副词：比较级、最高级、原级、形容词和副词的转换、形容词和副词的修饰位置。

10. 介词：表示时间、地点、方式、原因、目的、比较、伴随等意思。

11. 连词：并列连词、从属连词、关联词。

12. 祈使句：祈使句的基本结构、祈使句的语气、祈使句的用法。

13. 复合句：主从复合句、并列复合句、从属复合句。

14. 修辞手法：比喻、拟人、夸张、排比、反问、设问、对比、描写、叙事等。