一、初一化学上册知识点？

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初一化学知识点1

1. 与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

2. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

3. 甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-

4. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

5. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

6. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

7. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

8. 过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

9. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

10. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

11. 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

12. 失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

13. 在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

14. 胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

15. 氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

16. 能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

17. 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

18. 取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

19. 胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

20. 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;

二、化学上册知识点？

碳和碳的氧化物

课题1金刚石、石墨和C60

一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)

1、金刚石(C)是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构)，木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

2、可燃性:

课题2二氧化碳制取的研究

考点一、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

①反应物是固体，需加热，-----------高锰酸钾制O2的发生装置。

②反应物是固体与液体，不需要加热，---------制取CO2的发生装置。

(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

②密度比空气大(或相对分子质量>29)用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

③密度比空气小(或相对分子质量