2022中考历史知识点归纳

在初中历史中考的复习过程中，需要背诵重要的知识点。下面就是我整理的中考历史知识点归纳，供大家参考。

一、全面内战的爆发

1.内战爆发:1946年，标志是国民党军队进攻中原解放区

2.千里跃进大别山:刘邓大军揭开了人民解放军全国性战略进攻的序幕

3.三大战役作用:基本上消灭国民党的精锐部队，奠定了人民解放战争胜利的基础

二、资本主义性质的改革

1.农奴制改革

19世纪中期，俄国农奴制严重制约了这一时期俄国资本主义经济的发展。1861年，亚历山大二世颁布废除农奴制的法令，废除了农奴制度，推动俄国走上了资本主义的发展道路，是俄国历史上的一个重要转折点。

2.明治维新

1868年起，明治政府以西方为榜样，全面改造日本，废藩置县，实现中央集权，建立新式军队，大力发展近代经济，提倡“文明开化”。使日本迅速走上了发展资本主义的道路，开始跻身于资本主义强国之列。一次自上而下的资产阶级性质的改革，成为日本历史的重大转折点。

3.戊戌变法

由康有为、梁启超、谭嗣同等为代表的资产阶级维新派发起，目的是救亡图存，发展资本主义，实行君主立宪制。开启了中国政治近代化的进程，有利于中国资本主义的发展。是一场自上而下的资产阶级改良运动。

4.罗斯福新政

1933年3月，罗斯福宣布实施“新政”，采用国家干预手段来扭转经济形势。目的是维护资本主义制度，救治美国经济。通过加强国家对经济的大规模干预和指导，增强了政府的宏观调控能力，对资本主义世界产生了深远影响。罗斯福新政是资本主义国家内部的改革，并没有改变社会性质。

三、性质的改革

1.中国特色改革

1978年12月，中共十一届三中全会召开，以后家庭联产承包责任制逐步在全国推开，随后改革的浪潮从农村涌向城市，1993年，中共十四届三中全会指出建立市场经济体制，就是要使市场在国家宏观调控下对资源配置起基础性作用。对外开放形成了“经济特区―沿海开放城市―沿海经济开放区―内地”的全方位、多层次、宽领域的对外开放格局。

2.新经济政策

1921年春，苏维埃政府开始实施新经济政策，以征收粮食税代替余粮征集制，从苏俄的国情出发，调动了生产者的积极性，迅速缓解了危机，巩固了工农联盟。

3.赫鲁晓夫改革

1953年，赫鲁晓夫上台执政。赫鲁晓夫在批判斯大林个人崇拜的同时，在经济上进行改革，发动垦荒运动，广种玉米，实行农产品收购制，改革工业管理体制等。

4.勃列日涅夫改革

1964年，勃列日涅夫在经济上推行“新政策”，要求加速科技进步、完善经济管理体制和加强经济刺激。但是，改革的重心仍放在军事及重工业方面。改革没有从根本上突破高度集中的计划经济体制，国民经济呈现出畸形发展状态，轻工业产品和新兴产业明显落后。

5.戈尔巴乔夫改革

1985年，戈尔巴乔夫担任苏联领导人。开始在经济领域进行改革，但效果不佳，1988年转向政治领域改革。戈尔巴乔夫改革使人们思想发生混乱，无政府状态蔓延，各加盟共和国的分离趋势随之加剧。1991年底，苏联解体。

求2011中考化学,数学知识点总结

初三化学复习资料

初三化学复习资料（元素及其化合物）

一、空气与氧气

主要考点：

1．常识：空气的污染及其防治，

① 空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）

② 空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）

③ 空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识

2．了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法

① 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成）

② 空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃== 2P2O5

③ 空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%

注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）

④ 氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性

a. 与金属发生反应

2Mg + O2 点燃== 2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；

3Fe + 2O2 点燃== Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；

2Cu + 2O2 加热== 2CuO （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体

2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）

b. 与非金属发生反应

C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟

c. 与化合物发生反应

2CO + O2 点燃== 2CO2 （蓝色的火焰）；CH4 + 2 O2 点燃== 2H2O + CO2 （明亮的蓝色火焰）

C2H5OH + 3O2 点燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 点燃== 4H2O + 2CO2

⑤ 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）

⑥ 氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。

3．掌握：氧气的实验室制法

① 反应原料：氯酸钾（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2,黑色），或高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体）

② 反应条件：加热

③ 反应原理：2KClO3 2KCl + O2↑；2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2+ O2↑

④ 发生装置：铁架台（带铁夹），酒精灯，试管，单孔塞，导管

⑤ 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）

⑥ 反应步骤：a. 按照要求安装反应仪器；

b. 检验反应装置的气密性；

c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；

d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热；

e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；

f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；

（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）

g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。